Question

6．為探討濃度對化學平衡的影響，某同學對可逆反應“2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂△H＜0”按圖所示步驟進行了一系列實驗．

說明：0.005mol•L^-1的Fe₂（SO₄）₃溶液顏色接近于無色．
（1）實驗中要待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，才能進行實驗Ⅱ，目的是化學平衡狀態(tài)．
（2）實驗Ⅱ中，ⅰ的現(xiàn)象是Ag⁺與I^-生成AgI黃色沉淀，溶液顏色變淺，該實驗證明2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂平衡逆向移動，溶液顏色變淺．
（3）實驗Ⅱ中，ⅲ的化學平衡向逆反應方向移動（填“正反應方向”或“逆反應方向”）；ⅲ的現(xiàn)象是溶液變淺，該現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）說明化學平衡發(fā)生移動．如果前一空填“能”，則下一空不填；如果前一空填“不能”，則ⅲ的目的是為實驗ⅱ做參照．
（4）實驗Ⅱ中，ⅱ的現(xiàn)象是溶液顏色變得比ⅲ更淺，即能證明增大生成物濃度化學平衡發(fā)生了逆向移動．
（5）除了圖中的方法外，若要使該可逆反應的化學平衡逆向移動，還可以采用的方法有加熱（加入濃碘水）．

Answer 1

分析 （1）待實驗I溶液顏色不再改變時，再進行實驗II，目的是使實驗I的反應達到化學平衡狀態(tài)；
（2）加入AgNO₃，Ag⁺與I^-生成AgI黃色沉淀，I^-濃度降低，2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂平衡逆向移動； 
（3）加水向離子濃度變大的方向移動；加水的同時離子的濃度變小，所以ⅲ為實驗ⅱ做參照對比；
（4）如實驗Ⅱ中，ⅱ的現(xiàn)象溶液顏色變得比ⅲ更淺，即能證明增大生成物濃度化學平衡發(fā)生了逆向移動；
（5）正反應是放熱反應，可以通過改變溫度使平衡移動，也可以增加碘單質(zhì)的濃度，使平衡移動．

解答 解：（1）待實驗I溶液顏色不再改變時，再進行實驗II，目的是使實驗I的反應達到化學平衡狀態(tài)，否則干擾平衡移動的判斷，故答案為：化學平衡狀態(tài)； （1）反應達平衡狀態(tài)
（2）加入AgNO₃，Ag⁺與I^-生成AgI黃色沉淀，I^-濃度降低，2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂平衡逆向移動，可知Fe²⁺向Fe³⁺轉(zhuǎn)化，故答案為：Ag⁺與I^-生成AgI黃色沉淀，溶液顏色變淺，I^-濃度降低，2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂平衡逆向移動，溶液顏色變淺；
（3）加水向離子濃度變大的方向移動，所以反應逆向移動；加水的同時離子的濃度變小，所以不能說明因平衡移動導致離子濃度減小，所以ⅲ為實驗ⅱ做參照對比，故答案為：逆反應方向；不能；為實驗ⅱ做參照；
（4）如實驗Ⅱ中，ⅱ的現(xiàn)象溶液顏色變得比ⅲ更淺，即能證明增大生成物濃度化學平衡發(fā)生了逆向移動，故答案為：溶液顏色變得比ⅲ更淺；
（5）正反應是放熱反應，可以通過升高溫度使平衡逆向向移動，也可以增加碘單質(zhì)的濃度，使平衡逆向移動，故答案為：加熱（加入濃碘水）．

點評 本題考查化學平衡移動的綜合考查，把握平衡移動的影響因素及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關鍵，對分析與實驗能力要求較高，題目難度較大．