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14．下列物質分類正確的是（　　）

	A．	Cu（OH）2難溶于水，屬于非電解質
	B．	Al2O3既能與強堿反應生成鹽和水又能與酸反應生成鹽和水，屬于兩性氧化物
	C．	NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽
	D．	HCl氣體溶于水電離出H+和Cl-，屬于離子化合物

13．下列有關實驗的說法正確的是（　　）

	A．	除去鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾
	B．	為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
	C．	將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中，溶液褪色說明FeCl2具有漂白性
	D．	某學生用pH試紙測新制氯水的pH值，先變紅后褪色，是因為Cl2有強氧化性

12．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	Al2O3和Na2O按物質的量比1：1投人水中可得到澄清溶液
	B．	Fe（OH）3膠體無色、透明，能發生丁達爾現象
	C．	Na2O2、FeO、Fe2O3均是堿性氧化物
	D．	SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物

11．下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（　　）

	A．	氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑
	B．	明礬在水中能形成膠體，可作為凈水劑
	C．	氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃
	D．	過氧化鈉具有強氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來源

10．飲用水中的NO₃^-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學方程式為如下：10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O
①請用“單線橋法”表示上述反應中電子轉移的方向和數目．
②NaNO₃是氧化劑，NaAlO₂是氧化產物．
③若轉移3mol電子，則所產生的氮氣在標準狀況下的體積為6.72L．

9．下列實驗設計、操作或實驗現象不合理的是（　　）

	A．	實驗室制取乙炔時，用飽和食鹽水代替蒸餾水，以得到平穩的氣流
	B．	除去苯中的少量苯酚：加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液
	C．	檢驗甲酸中是否混有乙醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸后，再做銀鏡反應實驗或與新制Cu（OH）2共熱的實驗
	D．	液態溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液檢驗溴乙烷中是否含有溴元素

8．腦白金主要成分的結構簡式為    ，下列對腦白金主要成分的推論錯誤的是（　　）

	A．	其分子式為C13H16N2O		B．	能發生水解反應生成乙酸
	C．	能與溴水發生反應		D．	其官能團及營養成分與葡萄糖相同

7．將質量為12.64gKMnO₄固體加熱一段時間后，收集到amol O₂；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmolCl₂，此時Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中．（KMnO₄ 的摩爾質量為158g/mol ）
（1）請完成并配平下列化學方程式：
1K₂Mn0₄+8HCl----2KCl+1MnCl₂+2Cl₂↑+4H₂O
該反應中的還原劑是HCl，當該反應中轉移N_A個電子時，氧化產物的物質的量為0.5mol，被氧化的還原劑的物質的量為1mol．
（2）用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeSO₄溶液寫出該反應的離子方程式：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（3）當KMnO₄固體加熱生成O₂ amol值最大時，向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加
熱，產生Cl₂的物質的量b=0.12mol．（此時Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中）

6．在標準狀況下，氣體A的密度為0.08g•dm^-3，氣體B的密度為2g•dm^-3，則氣體A對氣體B的相對擴散速率為0.04．

5．室溫下，用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	若Ⅰ代表HB，加入20mLNaOH后溶液中：c（B-）+c（HB）=0.05mol/L
	B．	若V（NaOH）=20.00mL時，NaB溶液呈堿性，NaA呈中性則HA是強酸
	C．	a點時的溶液中離子濃度最大的離子是Na+
	D．	若Ⅱ代表HA的滴定曲線，則Ka（HB）≈10-5