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1．比較下列每組中哪一個元素第一電離能較高？
（1）Li和Cs：Li高；（2）Li和F：F高；
（3）Cs和F：F高；（4）F和I：F高．

20．堿性鋅錳電池比酸性鋅猛電池性能好，放電電流大，堿性鋅錳電池的總反應式：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，下列有關堿性鋅錳電池的說法正確的是（　　）

	A．	該電池反應中二氧化錳起催化作用
	B．	電池負極反應式為：2MnO2+2e-+2H2O═2MnOOH+2OH-
	C．	當0.1molZn完全反應時，流經電池內部的電子個數為1.204×1023
	D．	堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應物的接觸面積，加快了反應速率，故放電電流大

19．CO₂通入下列溶液中，不可能產生沉淀的是（　　）

A．

飽和Na2CO3溶液

B．

石灰水

C．

CaCl2溶液

D．

Ba（OH）2溶液

18．櫻桃中含有一種羥基酸，其結構簡式為，與該羥基酸含相同官能團的同分異構體有（　　）

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

17．將NaIO₃溶液逐滴加入含5mol NaHSO₃的溶液中，依次發生反應：①IO₃^-+HSO₃^-→I^-+SO₄^2-+H⁺；②IO₃^-+I^-+H⁺→I₂+H₂O（方程式均未配平）．當溶液中I^-和I₂的物質的量之比為a：1時，加入的NaIO₃的物質的量是（　　）

A．

$\frac{5a+10}{3a+5}$mol

B．

$\frac{3a+5}{5a+10}$mol

C．

$\frac{5}{9a+15}$mol

D．

$\frac{9a+15}{5}$mol

16．室溫下，往0.001mol•L^-1的氨水中滴入幾滴酚酞試液時，溶液呈現粉紅色．現采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液顏色變淺的是（　　）

	A．	往溶液中滴入0.2 mol•L-1的氨水		B．	往溶液中加入NH4Cl晶體
	C．	往溶液中加入CH3COONa固體		D．	往溶液中加入NaOH固體

15．下列反應屬于離子反應的是（　　）

	A．	H2和O2反應生成水		B．	CuO投入稀硫酸中
	C．	高溫煅燒石灰石制CO2		D．	NaOH溶液和K2SO4溶液混合

14．將0.010 0mol•L^-1的 NaOH 溶液滴入濃度為0.010 0mol•L^-1，體積為20.00mL的 CH₃COOH 溶液．在滴加過程中n（CH₃COOH） 和n（CH₃COO^-） 隨溶液 pH 的分布關系如圖．下列說法不正確的是（　　）

	A．	pH=4 時，醋酸的電離常數Ka≈1.8×10-5
	B．	B點時，c（CH3COOˉ）=c（CH3COOH）
	C．	B點時，在溶液中滴入酚酞試劑，溶液顯紅色
	D．	C點時，c（CH3COOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ

13．下列做法不能體現低碳生活的是（　　）

	A．	注意節約用水		B．	減少食品加工過程
	C．	發展氫能和太陽能		D．	大量使用化石燃料

12．某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．
Ⅰ：甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現象．甲同學設計實驗的目的是驗證鋰、鈉、鉀的金屬性強弱，反應最劇烈的燒杯是c（填a、b、c）．
Ⅱ：乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強．他設計了如圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱．乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
（1）寫出所選用物質的化學式：A：HNO₃；B：CaCO₃；C：Na₂SiO₃．
（2）寫出燒杯中發生反應的離子方程式：CO₂+SiO₃^2-+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-．