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2．化合物Ⅲ是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體，合成方法如下：

下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	I的分子式為C9H10O4
	B．	II中所有原子有可能均共面
	C．	可用FeCl3溶液鑒別有機物I和III
	D．	1 mol產物III與足量溴水反應，消耗Br2的物質的量為1.5 mol

1．下圖是第二周期3～9號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列說法正確的是（　　）

	A．	y軸表示的可能是第一電離能		B．	y軸表示的可能是電負性
	C．	y軸表示的可能是原子半徑		D．	y軸表示的可能是元素的最高正價

20．下列有機化學反應方程式書寫及反應類型均正確的是（　　）

	A．	CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl                      加聚反應
	B．	CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O    酯化反應
	C．	加成反應
	D．	取代反應

19．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	SO2的摩爾質量是64g
	B．	18g H2O在標準狀況下的體積是22.4L
	C．	在標準狀況下，20mL NH3 與60mL O2所含的分子數比為1：3
	D．	將40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L

18．某原子處于能量最低狀態時，外圍電子排布為3d¹4s²，下列說法正確的是（　　）

	A．	該元素原子處于能量最低狀態時，原子中共有3個未成對電子
	B．	該元素原子核外共有5個電子層
	C．	該元素原子的L能層共有8個電子
	D．	該元素原子最外層共有3個電子

17．在某個容積為2L的密閉容器內，在T℃時按圖1所示發生反應：

mA（g）+nB（g）?pD（g）+qE（s）?H＜0（m、n、p、q為最簡比例的整數）．
（1）根據圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示該反應速率為0.1 mol/（L•min）；
方程式中m：n：p：q=2：1：3：1
（2）該反應的化學平衡常數K為1.7（保留至一位小數）；
（3）下列措施能增大B的轉化率的是C、E
A．升高溫度                          B．保持體積不變通入1molB
C．保持體積不變移出部分物質D（g）      D．將容器的容積增大為原來的2倍
E．保持體積不變通入1mol A
（4）能判斷該反應已經達到化學平衡狀態的是B、C、D
A．恒容恒溫時容器中氣體壓強保持不變　　     B．混合氣體中D濃度不變
C．v（A）_正=v（A）_逆　　                        D．恒容時容器中氣體密度不變
（5）反應達到平衡后，第7min時，改變條件，在第9min達到新的平衡，在圖2上作出第7min至第15min
下列情況下，D濃度變化圖象
①若降低溫度且平衡時D物質的量變化了0.4mol （用虛線）
②若將容器的容積壓縮為原來一半（用實線）

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	汽油車在行駛過程中，熱能首先轉化為化學能，化學能再轉化為動能
	B．	炸藥發生爆炸時化學能完全轉化為熱能
	C．	炭燃燒時化學能主要轉化為光能
	D．	柴草燃燒時，部分化學能轉化為熱能

15．如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，關于該電池敘述正確的是（　　）

	A．	放電過程中，H+從正極區移向負極區
	B．	分子組成為Cm（H2O）n的物質一定是糖類
	C．	微生物所在電極區放電時發生還原反應
	D．	左邊電極反應式為：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O

14．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	當H2O與Na2O2反應生成1molO2時，轉移的電子數目為2×6.02×1023
	B．	用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
	C．	常溫下2S2O（g）═3S（s）+SO2（g）能自發進行，可推斷該反應為吸熱反應
	D．	氯水通入SO2后溶液的酸性減弱

13．表第I欄與第II欄中的化學反應，都可以用第III欄中的離子方程式表示的是（　　）

選項	第I欄	第II欄	第Ⅲ欄
A	往少量NaOH溶液中投入鋁片	往過量NaOH溶液中 投入鋁片	2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
B	往Fe2（ SO4）3溶液 中滴入氫氧化鈉溶液	往Fe2 （SO4）3溶液 中滴入氫氧化鋇溶 液	Fe3++3OH=Fe（OH）3↓
C	NaHCO3溶液滴入Ca（OH）2	NaHCO3溶液滴入NaOH溶液	Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D	往NaOH淚液中通入過量CO2氣體	往NaOH溶液中通入少量CO2氣體	CO2+OH-=HCO3-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D