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2.化合物Ⅲ是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體,合成方法如下:

下列有關敘述正確的是(  )
A.I的分子式為C9H10O4
B.II中所有原子有可能均共面
C.可用FeCl3溶液鑒別有機物I和III
D.1 mol產物III與足量溴水反應,消耗Br2的物質的量為1.5 mol

分析 A.I中含有9個C原子、12個H原子、4個O原子;
B.苯分子中所有原子共平面、乙烯分子中所有原子共平面、甲醛分子中所有原子共平面,根據苯、乙烯和甲醛的結構特點確定II中所有原子是否共平面;
C.I、III中都含有酚羥基,都能和氯化鐵發生顯色反應;
D.III中能和溴水反應的有碳碳雙鍵、苯環上酚羥基鄰位氫原子.

解答 解:A.I中含有9個C原子、12個H原子、4個O原子,所有I的分子式為C9H12O4,故A錯誤;
B.苯分子中所有原子共平面、乙烯分子中所有原子共平面、甲醛分子中所有原子共平面,根據苯、乙烯和甲醛的結構特點知II中所有原子可能共平面,故B正確;
C.I、III中都含有酚羥基,都能和氯化鐵發生顯色反應,所有不能用氯化鐵溶液鑒別I、III,故C錯誤;
D.III中能和溴水反應的有碳碳雙鍵、苯環上酚羥基鄰位氫原子,所以1 mol產物III與足量溴水反應,消耗Br2的物質的量為2 mol,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查有機物結構和性質,為高頻考點,側重考查學生分析判斷及知識遷移能力,明確官能團及其性質關系是解本題關鍵,注意酚和溴水發生取代反應位置,為易錯點.

練習冊系列答案
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18.各指定粒子數目不等于阿伏加德羅常數值的是(  )
A.1g H2 所含的原子個數
B.4g 氦氣所含的原子個數
C.23g 金屬 Na 全部轉變為金屬離子時失去的電子個數
D.16g O2 所含的分子個數

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13.直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質,電池反應為:4NH3+3O2═2N2+6H2O,則負極電極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O.

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10.研究發現,可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO 作電解質,利用圖示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦.下列說法中正確的是(  )
A.將熔融CaF2-CaO 換成Ca 處理也可以達到相同目的
B.陽極的電極反應式為:C+2O2--4e-═CO2
C.在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO 的總量減少
D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“+”接線柱應連接Pb 電極

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17.在某個容積為2L的密閉容器內,在T℃時按圖1所示發生反應:

mA(g)+nB(g)?pD(g)+qE(s)?H<0(m、n、p、q為最簡比例的整數).
(1)根據圖1所示,反應開始至達到平衡時,用D表示該反應速率為0.1 mol/(L•min);
方程式中m:n:p:q=2:1:3:1
(2)該反應的化學平衡常數K為1.7(保留至一位小數);
(3)下列措施能增大B的轉化率的是C、E
A.升高溫度                          B.保持體積不變通入1molB
C.保持體積不變移出部分物質D(g)      D.將容器的容積增大為原來的2倍
E.保持體積不變通入1mol A
(4)能判斷該反應已經達到化學平衡狀態的是B、C、D
A.恒容恒溫時容器中氣體壓強保持不變       B.混合氣體中D濃度不變
C.v(A)=v(A)                          D.恒容時容器中氣體密度不變
(5)反應達到平衡后,第7min時,改變條件,在第9min達到新的平衡,在圖2上作出第7min至第15min
下列情況下,D濃度變化圖象
①若降低溫度且平衡時D物質的量變化了0.4mol (用虛線)
②若將容器的容積壓縮為原來一半(用實線)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.處于同周期的相鄰兩種元素A和B,A的最高價氧化物的水化物的堿性比B弱,A處于B的右邊(左或右);B的原子半徑比A大;若B的最外層有x個電子,則A最外層有x+1個電子(用含x的式子表示).

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14.0.7mol H2O的質量為12.6g,其中含有0.7NA個水分子,氫原子的物質的量為1.4mol.

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11.分類是重要的科學研究方法,下列物質分類錯誤的是(  )
A.單質:金剛石、白磷B.酸性氧化物:SO3、CO2、NO
C.混合物:鋁熱劑、礦泉水、焦爐氣D.同素異形體:C60、C70、金剛石

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12.下列實驗操作中,儀器需插入液面以下的有:①
①制取H2的簡易裝置中長頸漏斗的下端管口
②蒸餾操作時控制溫度所用的溫度計
③用水吸收NH3時的導氣管(NH3極易溶于水)
④向試管中的BaCl2溶液中滴加稀 H2SO4所用的膠頭滴管.

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