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8．現有常溫下pH=2的醋酸溶液，下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	c（H+）=c（CH3COO-）
	B．	醋酸的物質的量濃度為0.01mol•L-1
	C．	與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性
	D．	加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，但電離常數Ka不變

7．在隔絕空氣的條件下發生反應：CH₄（g）=C（g）+2H₂（g）△H＞0，下列說法正確的是（　　）

	A．	低溫下是非自發反應，高溫下是自發反應
	B．	任何溫度下都是自發反應
	C．	低溫下是自發反應，高溫下是非自發反應
	D．	任何溫度下都是非自發反應

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原電池的正極材料必須是金屬
	B．	原電池的負極發生還原反應
	C．	實驗室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀硫酸反應
	D．	原電池可以把物質內部的能量全部轉化為電能

5．常溫下，物質的量濃度均為0.1mol•L^-1的下列四種溶液，其中pH最小的是（　�。�

A．

NaCl

B．

Ba（OH）2

C．

NH4Al（SO4）2

D．

Na3PO4

4．下列物質在水溶液中的電離方程式書寫不正確的是（　　）

	A．	NaHCO3=Na++H++CO32-		B．	Cu（OH）2?Cu2++2OH-
	C．	CH3COONH4=CH3COO-+NH4+		D．	H2S?H++HS-

3．下列電池工作時，負極上有H₂參與反應的是（　�。�

A．

氫燃料電池

B．

鋅錳堿性電池

C．

鉛蓄電池

D．

銀鋅紐扣電池

2．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（　�。�

	A．	Na2O2與H2O反應		B．	灼熱的木炭與水蒸氣反應
	C．	鋁熱反應		D．	CH4與O2反應

1．“材料”的發現和使用往往會極大地推動生產、生活的發展，一些材料的出 現甚至具有里程碑式劃時代的意義．請回答下列問題：
Ⅰ、（1）石棉（CaMg₃Si₄O₁₂）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其組成 CaO•3MgO•4SiO₂．
（2）高分子材料可以分成無機高分子材料和有機高分子材料．[AlFe（OH）_n Cl6-n]_m屬于 無機高分子材料，是一種新型高效凈水劑，它廣泛應 用生活用水和工業污水的處 理，其中鐵元素的化合價為+3；
Ⅱ、高純二氧化硅可用來制造光纖．某稻殼灰的成分為：

組分	SiO2	C	Na2O	K2O	Al2O3	Fe2O3
質量分數/%	59.20	38.80	0.25	0.50	0.64	0.16

通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅．

請回答下列問題：
（1）根據氧化物的性質進行分類，稻殼灰中屬于兩性氧化物的是Al₂O₃．
（2）步驟①中涉及 SiO₂的離子反應方程式為SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（3）濾渣 A 的成分有C和Fe₂O₃（填化學式）

20．某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣 （主要成分為 Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考慮其他 雜質）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO₄•7H₂O），設計了如圖流程：下列說法不正確的是（　　）

	A．	溶解燒渣選用足量硫酸，試劑 X 選用鐵粉
	B．	固體1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是為了使 Al3+轉化為 Al（OH）3，進入固體 2
	C．	從溶液 2 得到 FeSO4•7H2O 產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
	D．	若改變方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到 FeSO4•7H2O

19．下列有關的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	B．	碳酸鈣和醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	C．	鋁粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
	D．	Na2CO3溶液中滴加少量的稀鹽酸：H++CO3═HCO3