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7．在隔絕空氣的條件下發生反應：CH₄（g）=C（g）+2H₂（g）△H＞0，下列說法正確的是（　　）

	A．	低溫下是非自發反應，高溫下是自發反應
	B．	任何溫度下都是自發反應
	C．	低溫下是自發反應，高溫下是非自發反應
	D．	任何溫度下都是非自發反應

分析 CH₄（g）=C（g）+2H₂（g）△H＞0，由化學計量數可知△S＞0，△H-T△S＜0的反應可自發進行，以此來解答．

解答解：CH₄（g）=C（g）+2H₂（g）△H＞0，由化學計量數可知△S＞0，則該反應在高溫下△H-T△S＜0，反應可自發進行，
故選A．

點評本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握焓變、熵變及反應進行方向的判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意綜合判據的應用，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定量的混合氣體在密閉容器中發生反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）達到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，當達到新的平衡時，氣體C的濃度變為原平衡時的1.9倍，則下列說法正確的是（　　）

	A．	m+n＞p		B．	m+n＜p
	C．	平衡向正反應方向移動		D．	C的質量分數增加

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）

	A．	加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-
	B．	NaHCO₃溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、AlO₂^-
	C．	$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-
	D．	水電離出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關實驗敘述及操作正確的是（　　）

	A．	觀察Fe（OH）₂的生成
	B．	用圖所示方法驗證HCl氣體易溶于水
	C．	用圖定量測定H₂O₂的分解速率
	D．	記錄滴定終點讀數為12.20mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（　　）

	A．	Na₂O₂與H₂O反應		B．	灼熱的木炭與水蒸氣反應
	C．	鋁熱反應		D．	CH₄與O₂反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．Li-SOCl₂電池是迄今具有最高能量比的電池．該電池中鋰為負極，碳棒為正極，無水四氯鋁酸鋰（LiAlCl₄）的SOCl₂溶液為電解液．電池總反應為電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl₂=4LiCl+SO₂+S．下列說法不正確的是（　　）

	A．	負極的電極反應式為 Li-e^-=Li⁺
	B．	正極的電極反應式為2SOCl₂+4e^-=SO₂+S+4Cl^-
	C．	若電解液中含有水，則該電池的效率將大大降低
	D．	若負極有14gLi參加反應，則理論上流過電路中的電子書約為1.204×10²³

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鋼鐵在海水中的銹蝕過程示意見圖，有關說法正確的是（　　）

	A．	電子從碳轉移給鐵
	B．	在鋼鐵上連接鉛塊，可起到防護作用
	C．	正極反應為：O₂+2H₂O+4e→4OH^-
	D．	該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是（　　）

	A．	K、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-		B．	Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-
	C．	Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-		D．	Ca²⁺、SO₄^2-、S^2-、Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol•L^-1 NaOH溶液的pH=13，此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_a L與pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合（忽略體積變化），若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則V_a：V_b=10：1．
（2）25℃時，pH=a的20mL的H₂SO₄溶液與c（H⁺）=10^-b的200mL的NaOH溶液混合后（忽略體積變化），溶液呈中性，則a和b滿足的關系a+b=15．

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