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8．25℃時，將2.3g鈉投入到500g水中充分反應，加水配成1000mL溶液，則該溶液的pH為（　�。�

A．

1

B．

8

C．

12

D．

13

7．用鹽酸標準液滴定氨水，至中性時，關于酸堿是否完全中和，下列說法正確的是（　�。�

A．

n（HCl）＜n（NH3•H2O）

B．

鹽酸過量

C．

恰好中和

D．

無法判斷

6．相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，c（NH₄⁺）最大的是（　�。�

A．

CH3COONH4

B．

NH3•H2O

C．

NH4Cl

D．

NH4HSO4

5．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反應中，表示該反應速率最快的是（　�。�

A．

v（A）=1.2mol/（L•s）

B．

v（B）=0.5mol/（L•s）

C．

v（C）=1.5mol/（L•s）

D．

v（D）=2mol/（L•s）

4．氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質溶液為30%的氫氧化鉀溶液．下列說法正確的是（　�。�

	A．	負極反應為：2H2+4OH--4e-═4H2O
	B．	正極反應為：O2+4H++4e-═2 H2O
	C．	電池工作時溶液中的陰離子移向正極
	D．	電池工作時負極區pH升高，正極區pH下降

3．0.1mol/LK₂CO₃溶液中，由于CO₃^2-的水解，使得c（CO₃^2-）＜0.1mol/L．如果要使c（CO₃^2-）更接近0.1mol/L，可以采取的措施是（　�。�

A．

加入適量水

B．

加入少量鹽酸

C．

加入適量KOH固體

D．

加熱

2．合理應用和處理含氮的化合物，在生產生活中有重要意義．
（1）用活化后的V₂O₅作催化劑，氨氣將NO還原成N₂的一種反應歷程如圖1所示．

寫出總反應化學方程式4NH₃+4NO+O₂ $\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$4N₂+6H₂O．
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-94.4gKJ•mol^-1，恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖2所示．
①在2L容器中發生反應，前20min內，v（NH₃）=0.050mol（L•min）^-1，放出的熱量為94.4gKJ．
②25min時采取的措施是將NH₃從反應體系中分離出去．
③時段III條件下，反應的平衡常數表達式為$\frac{（0.50mol/L）^{2}}{（0.75mol/L）^{3}×0.25mol/L}$（只列計算表達式，不計算）．
（3）用氨氣制取尿素[CO（NH₂）₂]的反應：2NH₃（g）+CO₂（g）?0CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H＜0．某溫度下，向容器為0.1L的密閉容器中通入4molNH₃和2molCO₂，該反應進行到40s時，達到平衡，此時CO₂的妝花率為50%．圖3中的曲線表示在前25s內NH₃的濃度隨時間的變化而變化．其他條件不變，請在圖3中用實線畫出使用催化劑后c（NH₃）隨時間的變化曲線．

1．某有機物鍵線式的結構為  ，關于其說法正確的是（　�。�

	A．	分子式為C8H10O2
	B．	可發生氧化、取代、加成反應
	C．	該有機物的含酯基的芳香族化合物的同分異構體有4種
	D．	它的另一種同分異構體最多有13個原子共平面

20．設N_A為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	34gH2O2中含有的陰離子數為1NA
	B．	4.6g乙醇中含有的C-H鍵的個數為0.6NA
	C．	標準狀況下，VL水含有的氧原子個數約為$\frac{V}{22.4}$
	D．	1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移NA個電子

19．化學與社會、生活、技術和環境密切相關．下列有關說法中不正確的是（　�。�

	A．	有機溶劑（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸點低，極易被引燃，加熱時最好用水浴加熱
	B．	石油裂解、海水制鎂、纖維素制火棉都包含化學變化
	C．	大分子化合物油脂在人體內水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
	D．	蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理不同