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4．有關氯化鈉敘述錯誤的是（　　）

	A．	是強電解質		B．	固體能導電
	C．	電子式為：		D．	25℃時，溶液的pH=7

3．一定含有離子的物質是（　　）

A．

I2

B．

CH3CH2OH

C．

HCl

D．

KCl

2．CoO是制備電子陶瓷所需的重要原料，利用含Co₃O₄、Fe₂O₃、Al₂O₃的廢料制備CoO的工藝流程如圖：

（1）Co₃O₄可以和熱硫酸反應，則廢渣中的Co₃O₄在溶解還原過程中發生反應的離子方程式為2Co₃O₄+12H⁺=6Co²⁺+O₂↑+6H₂O，可用鹽酸代替H₂SO₄溶液，但缺點是鹽酸中Cl^-有還原性，與Co₃O₄反應產生Cl₂，污染環境．
（2）向浸液中加入氨水調節溶液的pH為6，該實驗操作的目的是使Fe³⁺、Al³⁺沉淀而除去，操作1所需的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、漏斗．
（3）沉鈷后，CoC₂O₄要用冷水進行洗滌，用冷水洗滌的優點是降低CoC₂O₄的溶解度，減少CoC₂O₄的損失．
（4）隔絕空氣加熱CoC₂O₄生成CoO和碳的氧化物，對應的化學方程式為CoC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CoO+CO↑+CO₂↑．
（5）CoC₂O₄在空氣中加熱時會生成另外一種鈷的氧化物，若4.41g CoC₂O₄在空氣中完全分解后生成的固體質量為2.41g，則該鈷的氧化物的化學式為Co₃O₄．

1．向含MgCl₂和CuCl₂的溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，沉淀的質量（m）與加入NaOH溶液體積（V）的關系如圖所示，已知V₂=3V₁，下列說法正確的是（　　）

	A．	原溶液中MgCl2和CuCl2的物質的量濃度相等
	B．	該實驗不能證明Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的Ksp小
	C．	水的電離程度：A＞B＞C
	D．	若向Mg（OH）2懸濁液中加入CuCl2溶液，一定會有Cu（OH）2生成

20．如圖所示，關閉活塞，向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1mol A、2mol B，此時甲、乙的容積均為2L（連通管體積忽略不計）．在T℃時，兩容器中均發生下述反應：A（g）+2B（g）?2C（g）+3D（g），△H＜0．達平衡時，乙的體積為2.6L，下列說法正確的是（　　）

	A．	甲中反應的平衡常數小于乙
	B．	當乙中A與B的體積分數之比為1：2時，反應達到平衡狀態
	C．	平衡時甲容器中A的物質的量小于0.55 mol
	D．	若打開活塞K，達平衡時乙容器的體積為3.2 L

19．次磷酸（H₃PO₂）是一種具有強還原性的一元弱酸，工業上常利用H₃PO₂和AgNO₃溶液反應進行化學鍍銀，已知該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則下列說法中不正確的是（　　）

	A．	H3PO2中磷元素的化合價為+1
	B．	H3PO2的電離方程式為H3PO2?H++H2 PO2-
	C．	H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4
	D．	NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽

18．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　　）

	A．	鋁粉與WO3共熱制備金屬鎢		B．	高溫下CO還原Fe2O3制備鐵
	C．	鐵粉與水蒸氣加熱制備氫氣		D．	Ca（ OH）2與NH4Cl加熱制備氨氣

17．某100mL稀溶液中只含有Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-四種離子，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺的濃度和加入鐵粉的質量的關系如圖所示，若整個反應過程中溶液的體積不發生變化，則下列說法中不正確的是（　　）

	A．	原溶液的c（H+）=4 mol•L-1
	B．	若a=3，則原溶液中c（Cu2+）=1 mol•L-1
	C．	原溶液中的c（NO3）=7 mol•L-1
	D．	BC段發生反應的離子方程式為Cu2++Fe═Fe2++Cu

16．下列儲存藥品的方法中，正確的是（　　）

	A．	液溴保存在帶橡膠塞的玻璃瓶中
	B．	新制氯水保存在棕色廣口瓶中
	C．	金屬鋰保存在石蠟油中
	D．	硅酸鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的玻璃瓶中

15．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，W是原子半徑最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序數之和是W、Y原子序數之和的2倍．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	W和X形成的化合物可能含有非極性共價鍵
	B．	X和Z形成的化合物常溫下為固態
	C．	W、X、Y、Z四種元素組成的化合物的水溶液可能呈酸性
	D．	W、X、Y、Z四種元素兩兩之間均能形成二元化合物