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5．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素．A元素的一種核素沒有中子．B的基態原子核外電子有9種不同的運動狀態；C元素是無機非金屬材料的主角，它的單質可以用作電腦芯片；D元素是地殼中含量第二的金屬元素．請回答：
（1）A與C形成的最簡單化合物的分子式是SiH₄，分子的立體結構是正四面體，難溶 （填“易溶”或“難溶”）于水．
（2）B與C形成的化合物O顯負價（填元素符號）；B與C形成的化合物
晶體類型是原子晶體．
（3）D的+3價離子的價電子排布圖為3d⁵，檢驗該離子的方法是：取被鑒別的溶液少許于試管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則該溶液中含有Fe³⁺．
（4）由C原子構成的晶體中微粒間作用力是共價鍵，如圖是由C單質構成的晶體的一個晶胞，若設該晶胞的邊長為a cm，N_A表示阿伏加德羅常數，則該晶體的密度是$\frac{224}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm³（只要求列出算式）．

4．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（　�。�

A．

CH4與NH3

B．

BeCl2與BF3

C．

CO2與H2O

D．

C2H2與C2H4

3．下列每組物質中化學鍵類型和分子的極性都相同的是（　　）

A．

H2O和CH4

B．

NaCl和HCl

C．

CO2和CS2

D．

O2和HBr

2．某學習小組為探究乙醇與乙酸的酯化反應，在試管甲中加入3ml乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2ml濃硫酸和2ml乙酸；按如圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產生的蒸氣經導管通到乙試管內的液面上．按要求填空：
（1）實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；
（2）試管乙中的導管只能放在液面以上的原因是防止倒吸；（填“防止倒吸”或“防止暴沸”）
（3）試管乙中所裝的溶液是飽和Na₂CO₃（填化學式）溶液；
（4）試管乙中所裝的溶液所起的三個作用是：溶解揮發出來的乙醇、中和揮發出來的乙酸以及降低生成物乙酸乙酯的溶解度．
（5）試管中加沸石或碎瓷片，防止暴沸．

1．原電池是一種將化學能轉化成電能的裝置．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，負極是Zn，發生氧化反應，電極反應是Zn-2e^-=Zn²⁺，正極是Cu，總的反應式（離子方程式）是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．電流方向是從Cu極到Zn極．

20．根據乙烯和乙醇的知識填空．
（1）完成下列化學方程式：CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl；
（2）實驗室，乙醇跟鈉發生反應，產生的氣體是H₂．

19．將NaOH溶液和CuSO₄溶液加入到某病人的尿液中，微熱，有磚紅色沉淀生成．由此可以得知該病人的尿液中含有（　　）

A．

食醋

B．

酒精

C．

食鹽

D．

葡萄糖

18．有5 種短周期元素的原子序數按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，C是一種兩性元素；A與B可形成離子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的電子數相同，且電子總數為30；D和E可形成4核10電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出有關元素的名稱：A鈉元素，C鋁元素 ．
（2）用電子式表示離子化合物A₂B的形成過程：
（3）B與E兩種元素除能形成常見的化合物E₂B外，還能形成E₂B₂，該物質是一種常見的綠色氧化劑，該物質的化學式為H₂O₂．
（4）寫出A₂B₂的電子式．
（5）寫出A的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+H₂O．

17．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．學生就這個課題展開了討論的．已知海水提鎂的主要步驟如圖：

學生就這個課題提出了以下問題：
（一） 在海水提鎂的過程中如何實現對鎂離子的分離？
（1）為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是NaOH（填化學式）
（2）加入的足量試劑②是HCl（填化學式）
（3）寫出由無水MgCl₂制取Mg的方程式MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（二） 在海水提鎂的過程中如何實現對鎂離子的富集？
有三個學生提出自己的觀點．
學生1的觀點：直接往海水中加入沉淀劑．
學生2的觀點：高溫加熱蒸發海水后，再加入沉淀劑．
學生3的觀點：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．
你覺得三個學生提出的觀點那位最好，學生3的觀點，并簡述理由該方法Mg²⁺濃度大，節約能源，成本較低．

16．如圖中的實驗裝置可用于制取乙炔．請填空：
（1）制取乙炔的化學方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．為避免反應太迅速，可采取的措施為用飽和食鹽水來代替純水．
（2）乙炔通入酸性KMnO₄溶液中觀察到的現象是高錳酸鉀溶液褪色，乙炔發生了氧化反應．
（3）乙炔通入溴的CCl₄溶液中觀察到的現象是溴的四氯化碳溶液褪色，乙炔發生了加成反應．