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3．下列每組物質中化學鍵類型和分子的極性都相同的是（　　）

A．

H₂O和CH₄

B．

NaCl和HCl

C．

CO₂和CS₂

D．

O₂和HBr

分析一般來說，金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵；分子結構對稱、正負電荷的中心重合，則分子為非極性分子，否則為極性分子，以此來解答．

解答解：A．H₂O和CH₄均含極性共價鍵，分別為V型和正四面體型，則分別屬于極性分子、非極性分子，故A不選；
B．NaCl含離子鍵，HCl含共價鍵，故B不選；
C．CO₂和CS₂均含極性共價鍵，且均為直線型對稱分子，均屬于非極性分子，故C選；
D．O₂和HBr分別含非極性鍵、極性鍵，則分別屬于非極性分子、極性分子，故D不選；
故選C．

點評本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及分子極性與空間結構的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意分子極性的判斷，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H₂O₂至溶液中無Fe²⁺存在，加熱除去多余的H₂O₂，當加入200mL 6mol•L^-1 NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質量為26.3g，下列說法正確的是（　　）

	A．	該合金中鐵的質量為5.4 g
	B．	合金與稀硫酸反應共生成0.45 mol H₂
	C．	該合金與足量氫氧化鈉溶液反應，轉移的電子數為0.3N_A
	D．	所加的稀硫酸中含0.6 mol H₂SO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）向一個體積為1L的密閉容器充入2mol A和1mol B，發生如下反應：
2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分鐘后，反應達到平衡，C的濃度為1.2mol/L．
則以A表示2分鐘內平均反應速率為0.4 mol/（L•min），B的轉化率為40%；
（2）25℃，0.1mol/L的NH₄Cl溶液PH=5，則溶液中C（Cl^-）-C（NH₄⁺）=（1.0×10^-5-1.0×10^-9）mol/L（用計算式表示）
（3）已知25℃時，Ksp（BaSO₄）=1×10^-10，將濃度均為0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c（Ba²⁺）=1×10^-5mol•L^-1．
（4）鋼鐵在潮濕的空氣中主要發生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式是2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．50mL 0.10 mol•L^-1弱酸HA溶液與20mL 0.10 mol•L^-1NaOH溶液混合，并稀釋到100mL后，測得其pH=5.25，求HA的K${\;}_{a}^{Θ}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．有5 種短周期元素的原子序數按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，C是一種兩性元素；A與B可形成離子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的電子數相同，且電子總數為30；D和E可形成4核10電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出有關元素的名稱：A鈉元素，C鋁元素．
（2）用電子式表示離子化合物A₂B的形成過程：

（3）B與E兩種元素除能形成常見的化合物E₂B外，還能形成E₂B₂，該物質是一種常見的綠色氧化劑，該物質的化學式為H₂O₂．
（4）寫出A₂B₂的電子式

．
（5）寫出A的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．化合物A（C₄H₁₀O）是一種有機溶劑．A可以發生以下變化：

（1）A分子中的官能團名稱是羥基；
（2）A有三種一氯取代物B．寫出A的系統名稱2-甲基-1-丙醇；
（3）寫出A轉化為D的反應方程式：（CH₃）₂CH-CH₂-OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$（CH₃）₂C=CH₂+H₂O，其反應類型：消去反應．
（4）A的同分異構體F也可以有框圖內A的各種變化，且F只有一種一氯取代物．F的結構簡式是（CH₃）₃COH．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．將CO₂通入NaOH溶液中，所得產物由于通入CO₂的物質的量的不同而不同．完成下列填空．
（1）250mL 1mol•L^-1的NaOH溶液最多可吸收CO₂5.6L（標準狀況下）；
（2）向250mL 2mol•L^-1的NaOH溶液中通入一定量CO₂，溶液的質量增加4.4g，將所得溶液蒸干，計算所得固體中各成分的物質的量；
（3）將CO₂通入VL NaOH溶液中，若反應后CO₂和NaOH均無剩余，向所得溶液中加入過量的溶澄清石灰水，生成m₁g白色沉淀．
①根據以上數據，用代數式表示通入的CO₂體積V（CO₂）=0.224m₁ L（標準狀況下）；
②根據以上數據，推算出該NaOH溶液的濃度范圍：$\frac{0.01{m}_{1}}{V}$mol/L≤c（NaOH）≤$\frac{0.02{m}_{1}}{V}$mol/L；
③寫出確定該NaOH溶液濃度的實驗步驟，并用代數式表示NaOH溶液的濃度（設計實驗方案時，只能用題中提供的CO₂和NaOH溶液，不得使用其他化學試劑）．
實驗步驟：取VLNaOH溶液，緩緩向其中通入過量的CO₂，充分反應減壓低溫蒸發溶液，得固體NaHCO₃，稱其質量為mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．某學習小組設計實驗側定某鋁銅合金中鋁與銅的物質的量之比．
（1）步驟Ⅰ：稱量鋁銅合金的質量m₁，實驗室通常使的用的儀器是托盤天平．
（2）步驟Ⅱ：將鋁銅合溶于足量的稀鹽酸中．觀察到的主要現象是有氣體生成，金屬不能完全溶解．
（3）步驟Ⅲ：過濾、洗滌、干燥，稱得濾紙上的剩余固體質量為m₂．
（4）已知m₁=1.45g，m₂=0.64g．計算：該鋁銅合金與鹽酸反應時釋放的氫氣在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．離子檢驗的設計要有三個環節，操作、現象和結論．下列離子的檢驗方法合理的是（　　）

	A．	向某溶液中滴入鹽酸，有無色無味的氣體產生，說明某溶液一定含有含CO₃^2-
	B．	向某溶液中加入NaOH溶液，并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明某溶液中一定含有NH₄⁺
	C．	向某溶液中滴加氯化鋇溶液，得到白色沉淀，說明某溶液中一定含有SO₄^2-
	D．	向某溶液中加入過量的NaOH溶液的白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變為紅褐色說明某溶液中一定含有Fe²⁺，一定不含有Al³⁺

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