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16．N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
（1）N₂O₅與苯發生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是．
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發生下列反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
①反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉化率將不變（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數據：

t/s	0	500	1000
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.48

則500s內N₂O₅的分解速率為0.00296 mol•L^-1•s^-1．
③在T₂溫度下，反應1000s時測得NO₂的濃度為4.98mol•L^-1，則T₂＜T₁．（填＞、＜或=）
（3）如圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的陽極區生成，其電極反應式為N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．

15．在某一容積為2L的密閉容器內，加入 0.12mol的CO和0.12mol的H₂O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0，反應中CO₂的濃度隨時間變化情況如下表：

時間（min）	0	5	10	15	20
c（CO2）（mol/L）	0.00	0.02	0.03	0.03	0.03

（1）根據圖上數據，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v（CO）=mol/（L•min），該溫度下的平衡常數K=1．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件能使平衡常數變大的是A
A．升高溫度  B．降低溫度  C．加入催化劑  D．移出二氧化碳氣體
（3）如要一開始加入0.04mol的CO、0.04mol的H₂O、0.08mol的CO₂和0.08mol的H₂，在相同的條件下，反應達平衡時，c（CO）=0.03mol/L．
（4）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.12mol 的水蒸氣，重新達到平衡后，CO的轉化率升高（填“升高”、“降低”還是“不變”），CO₂的質量分數降低（填“升高”、“降低”還是“不變”）．
（5）在催化劑存在和800℃的條件下，重新投料，測得在某一時刻c（CO）=c（H₂O）=0.09mol/L，c（CO₂ ）=c（H₂）=0.13mol/L，則此時v（正）＜v（逆）（用“＞”、“＜”或“=”作答）

14．（1）由金紅石（TiO₂）制取單質Ti，涉及到的步驟為：TiO₂→TiCl₄$\stackrel{鎂/800℃/Ar}{→}$Ti
已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^?1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566kJ•mol^?1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ•mol^?1
則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=-80kJ/mol
（2）P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/molP（s，紅磷）+$\frac{5}{4}{O_2}（g）=\frac{1}{4}{P_4}{O_{10}}$（s）△H₂=-738.5kJ/mol，則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式P₄（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol．相同的狀況下，能量較低的是紅磷；白磷的穩定性比紅磷低（填“高”或“低”）．
（3）A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸，如圖所示：

①A中反應的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
②B中Sn極作正極，C中被腐蝕的金屬是鋅．

13．150℃時，向如圖所示的容器（密封的隔板可自由滑動，整個過程中保持隔板上部壓強不變）中加入4LN₂和H₂的混合氣體，在催化劑作用下充分反應（催化劑體積忽略不計），反應后恢復到原溫度．平衡后容器體積變為3.4L，容器內氣體對相同條件的氫氣的相對密度為5．
（1）反應前混合氣體中V（N₂）：V（H₂）=1：3，反應達平衡后V（NH₃）=0.6L，該反應中N₂轉化率為30%；
（2）向平衡后的容器中充入0.2mol的NH₃，一段時間后反應再次達到平衡，恢復到150℃時測得此過程中從外界吸收了6.44kJ的熱量；
①充入NH₃時，混合氣體的密度將增大，在達到平衡的過程中，混合氣體的密度將減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）；反應重新達平衡的混合氣體對氫氣的相對密度將=5（填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列哪些實驗現象或數據能說明反應重新到達了平衡ABD；
A．容器不再與外界發生熱交換
B．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
C．當V（N₂）：V（H₂）：V（NH₃）=1：3：2時
D．當容器的體積不再發生變化時
③寫出該反應的熱化學方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．

12．煙氣的主要污染物是SO₂、NOx，經臭氧預處理后再用適當溶液吸收，可減少煙氣中SO₂、NOx的含量．O₃氧化煙氣中SO₂、NOx的主要反應的熱化學方程式為：
NO（g）+O₃（g）═NO₂（g）+O₂（g）△H=-200.9kJ•mol^-1
NO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═NO₂（g）△H=-58.2kJ•mol^-1
SO₂（g）+O₃（g）?SO₃（g）+O₂（g）△H=-241.6kJ•mol^-1
（1）反應3NO（g）+O₃（g）═3NO₂（g）的△H=-317.3 kJ•mol^-1．
（2）臭氧脫硝反應2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g）能自發進行．在溫度為T₁K時，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol O₃和2mol NO₂，發生上述反應，經25分鐘反應達平衡，測得平衡時N₂O₅（g）的濃度為0.25mol•L^-1．
①判斷該反應的△S＜0，△H＜0（填＞、＜或=）．
②在溫度為T₁K時該反應的平衡常數K=1．
③下列說法正確的是CD．
A．從反應開始到達平衡，NO₂的平均反應速率v（NO₂）=0.04mol•L^-1•min^-1
B．T₁K時，若起始時向容器中充入1mol O₃、2mol NO₂、1mol O₂和1mol N₂O₅氣體，則反應達到平衡前v（正）＜v（逆）
C．若改變反應溫度為T₂K，測得平衡時NO₂的濃度為0.60mol•L^-1，則T₂＞T₁
D． T₁K時反應達平衡時容器的體積為2L，若維持T₁K壓縮容器使NO₂轉化率為60%，則此時容器的體積約為0.71L
④若維持其他條件不變，僅改變溫度為T₂K時，經15分鐘反應達平衡，測得平衡時N₂O₅（g）的濃度為0.20mol•L^-1．畫出在T₂K下從0到25分鐘c（NO₂）隨時間變化圖．

11．在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發生反應：2X（g）═Y（g）△H＜0，X的物質的量n（x）隨時間t變化的曲線如圖所示（圖中的兩曲線分別代表有無催化劑的情形），下列敘述正確的是（　　）

	A．	虛線表示使用催化劑的情形
	B．	b、c兩點表明反應在相應條件下達到了最大限度
	C．	反應進行到a點時放出的熱量大于反應進行到b點時放出的熱量
	D．	反應從開始到a點的平均反應速率可表示為v（Y）=0.01mol/（L•min）

10．中國環境監測總站數據顯示，顆粒物（PM_2.5等）為連續霧霾過程影響空氣質量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM_2.5、SO₂、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
Ⅰ．改變煤的利用方式可減少環境污染，通常可將水蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣．
（1）已知：H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=-221kJ•mol^-1
由此可知焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式為C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1
（2）煤氣化過程中產生的有害氣體H₂S可用足量的Na₂CO₃溶液吸收，該反應的離子方程式為CO₃^2-+H₂S=HCO₃^-+HS^-
（已知：H₂S：K_a1=1.3×10^-7，K_a2=7.1×10^-15；H₂CO₃：K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11）
（3）現將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中發生如表反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H，得到兩組數據

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡 所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

該反應的△H＜0（填“＜”或“＞”）；若在900⁰C時，另做一組實驗，在2L的恒容密閉容器中加入l0mol CO，5mo1H₂O，2mo1CO₂，5mol H₂，則此時?_正＜?_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（4）一定條件下，某密閉容器中已建立A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0的化學平衡，其時間速率圖象如圖1，下列選項中對于t₁時刻采取的可能操作及其平衡移動情況判斷正確的是A

A．減小壓強，同時升高溫度，平衡正向移動
B．增加B（g）濃度，同時降低C（g）濃度，平衡不移動
C．增加A（g）濃度，同時降低溫度，平衡不移動
D．保持容器溫度壓強不變通入稀有氣體，平衡不移動
Ⅱ．壓縮天然氣（CNG）汽車的優點之一是利用催化技術將NO_x轉變成無毒的CO₂和N₂．
①CH₄（g）+4NO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁＜0
②CH₄（g）+2NO₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂＜0
（5）收集某汽車尾氣經測量NO_x的含量為1.12%（體積分數），若用甲烷將其完全轉化為無害氣體，處理1×10⁴L（標準狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V （NO）：V （NO₂）=1：1．
（6）在不同條件下，NO的分解產物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖2所示．寫出Y和Z的化學式：N₂O、NO₂．

9．二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點-141.5℃，沸點-24.9℃，與石油液化氣（LPG）相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”．制備原理如下：
I．由天然氣催化制備二甲醚：
①2CH₄（g）+O₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁
II．由合成氣制備二甲醚：
②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.7kJ•mol-1
③2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列問題：
（1）若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3kJ•mol^-1、1453.0kJ•mol^-1；1mol液態水變為氣態水要吸收44.0kJ的熱量．反應③中的相關的化學鍵鍵能數據如表：

化學鍵	H-H	C-O	H-O（水）	H-O（醇）	C-H
E/（kJ．mol-1）	436	343	465	453	413

則△H₁=-283.6kJ•mol^-1；△H₃=-24kJ•mol^-1
（2）反應①的化學平衡常數表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$．
制備原理I中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按n（CH₄）：n（O₂）=2：1混合，能正確反映反應①中CH₄的體積分數隨溫度變化的曲線是b．
下列能表明反應①達到化學平衡狀態的是bd．
a．混合氣體的密度不變
b．反應容器中二甲醚的百分含量不變
c．反應物的反應速率與生成物的反應速率之比等于化學計量數之比
d．混合氣體的壓強不變
（3）有人模擬制備原理II，在500K時的2L的密閉容器中充入2molCO和6molH₂，8min達到平衡，平衡使CO的轉化率為80%，c（CH₃OCH₃）=0.3mol•L^-1，用H₂表示反應②的速率是0.2mol/（L•min）；可逆反應③的平衡常數K₃=2.25．
若在500K時，測得容器中n（CH₃OH）=n（CH₃OCH₃），此時反應③v（正）＞v（逆），說明原因濃度商Q=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$=$\frac{x•x}{{x}^{2}}$=1＜2.25，反應正向進行，v（正）＞v（逆）．

8．T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發生反應如下：3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min時甲容器內的反應恰好達到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L； t min時乙容器內的反應達平衡，B的濃度為0.8mol/L．根據題給信息回答下列問題：
（1）甲容器中反應的平均速率v（B）=0.3 mol•L^-1•min^-1，
（2）乙容器中反應達到平衡時所需時間t大于4min（填“大于”、“小于”或“等于”） 
（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質的量分別為3mol、2mol，還需加入A、B．其中需加入A的物質的量是3mol．
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是AC．
A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L
B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度
C．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體
（5）該溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol，此時反應向正反應方向進行（填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”）

7．氮的化合物在生產生活中廣泛存在．
（1）①氯胺（NH₂Cl）的電子式為．可通過反應NH₃（g）+Cl₂（g）=NH₂Cl（g）+HCl（g）制備氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示（假定不同物質中同種化學鍵的鍵能一樣），則上述反應的△H=+11.3kJ•mol^-1．

化學鍵	鍵能/（kJ•mol-1）
N-H	391.3
Cl-Cl	243.0
N-Cl	191.2
H-Cl	431.8

②NH₂Cl與水反應生成強氧化性的物質，可作長效緩釋消毒劑，該反應的化學方程式為NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO．
（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO（g）+C（s）?N₂（g）+CO₂（g），向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n（NO）隨反應時間t的變化情況如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n（NO）（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n（NO）（乙容器）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
n（NO）（丙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①該反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②乙容器在200min達到平衡狀態，則0～200min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v（NO）=0.003mol•L^-1•min^-1．
（3）用焦炭還原NO₂的反應為：2NO₂（g）+2C（s）?N₂（g）+2CO₂（g），在恒溫條件下，1mol NO₂和足量C發生該反應，測得平衡時NO₂和CO₂的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數關系：K_c（A）=K_c（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
②A、B、C三點中NO₂的轉化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）點．
③計算C點時該反應的壓強平衡常數K_p（C）=2MPa（K_p是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）．