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16．某溫度下，測得純水中的c（H⁺）=2×10^-7 mol/L，則c（OH^-）為（　　）

A．

2×10-7 mol/L

B．

0.1×10-7 mol/L

C．

0.5×10-7 mol/L

D．

無法確定

15．關于平衡常數K，下列說法中正確的是（　　）

	A．	K越大，反應速率越大
	B．	對任一給定的可逆反應，溫度升高，K值增大
	C．	對可逆反應，K值越大，反應物的轉化率越高
	D．	加入催化劑或增大反應物濃度，K值將增大

14．一定溫度下，可逆反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）達到化學平衡狀態的標志是（　　）

	A．	混合氣體的顏色不再變化		B．	混合氣體的壓強不再變化
	C．	反應速率v（H2）=$\frac{1}{2}$v（HI）		D．	c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2

13．“飄塵”是物質燃燒時產生粒子漂浮物，顆粒很小（直徑小于10^-7m），不易沉降（可漂浮數小時甚至數年），它與空氣中SO₂、O₂接觸時，SO₂部分轉化為SO₃，使空氣中酸度增加，形成酸雨．
（1）飄塵所起的主要作用是D
A．氧化劑    B．還原劑    C．吸附劑     D．催化劑
（2）與雨水形成酸雨，試寫出這兩個反應的化學方程式：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO₃、SO₃+H₂O=H₂SO₄．
（3）汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣含有氮氧化物，全世界每年排放量約為5*10⁷kg NO₂溶于水生成硝酸．
（4）酸雨可導致下列那種危害
A、造成洪澇災害  B、腐蝕建筑物  C、惡化人類環境   D、導致樹木枯萎
（5）為了減少酸雨的形成，必須減少SO₂的排放量，對燃料中的硫化物進行脫硫，對廢氣中的氮氧化物進行堿液．

12．關于金屬元素在自然界存在的情況的敘述中，正確的是（　　）

	A．	金屬元素僅存在于礦物中
	B．	金屬元素存在于礦物和動物體內，但植物體內不含
	C．	少數金屬元素以游離態存在，大多數金屬元素以化合態存在
	D．	金屬元素僅存在礦物中，動物和植物體內也不存在金屬元素

11．一定條件下，發生反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），不能說明反應達到化學平衡的是（　　）

	A．	Z的分解速率和生成速率相等
	B．	X、Y、Z的濃度不再變化
	C．	反應體系的總質量保持不變
	D．	單位時間內生成2nmolZ，同時生成nmolX

10．下列反應不屬于氧化還原反應的是（　　）

	A．	3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
	B．	3NO2+H2O═2HNO3+NO
	C．	Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O
	D．	Cu+2H2SO4 （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O

9．下列對烴的分類不正確的是（　　）

	A．	CH4、CH2═CH2、CH2═CHCH═CH2均屬于飽和鏈烴
	B．	CH3CH2CH3、CH3CH═CH2、CH3CH═CHCH2CH═CH3均屬于脂肪鏈烴
	C．	CH3CH3、、C18H38均屬于飽和烴
	D．	均屬于芳香烴

8．實驗室需要配制0.50mol/NaCl溶液480mL，現使用NaCl固體配制，按要求填空：
①除了托盤天平（精確到0.1g）、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒以及等質量的兩片濾紙外，還需要的儀器有500ml容量瓶、膠頭滴管；
②配制該溶液需取NaCl晶體10.0g
③在配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是BD（填序號）．
A．未洗滌燒杯，玻璃棒
B．溶液未冷卻卻至室溫就轉移到容量瓶
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
D．定容時俯視刻度
E．上下搖勻后，發現液面下降，加水至刻度線位置．

7．坩堝是實驗室用于灼燒或熔融固體物質的常用儀器，材質種類很多，實驗時應根據物質的性質加以選擇．熔融燒堿時，不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝，可以使用鐵坩堝．試說明理由普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝中都含有二氧化硅，二氧化硅與NaOH反應，而Fe與NaOH不反應．