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7．坩堝是實驗室用于灼燒或熔融固體物質的常用儀器，材質種類很多，實驗時應根據物質的性質加以選擇．熔融燒堿時，不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝，可以使用鐵坩堝．試說明理由普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝中都含有二氧化硅，二氧化硅與NaOH反應，而Fe與NaOH不反應．

分析 普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝中都含有二氧化硅，二氧化硅與NaOH反應，而Fe與NaOH不反應．

解答 解：普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝中都含有二氧化硅，二氧化硅與NaOH反應，方程式為：SiO2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+H2O，而Fe與NaOH不反應，所以可以用鐵坩堝加熱，
故答案為：普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝中都含有二氧化硅，二氧化硅與NaOH反應，而Fe與NaOH不反應．

點評 本題考查二氧化硅的性質，能與NaOH反應，難度不大，注意普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝中都含有二氧化硅是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．溴乙烷中混有雜質乙醇，除去乙醇的方法是（　　）
A．加熱蒸發B．過濾C．加水、萃取、分液D．加苯、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工業上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進一步制備聯氨（N2H4）等．
（1）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化劑．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
NO2（g）?$\frac{1}{2}$N2O4（g）△H=-26.35kJ•mol-1
試寫出氣態聯氨在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083kJ•mol-1．
（2）聯氨--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的氫氧化鉀溶液．該電池放電時，正極的電極反應式為O2 +4e-+2H2O=4OH-．
（3）在300℃時，改變起始反應物中氫氣的物質的量對反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的影響如圖所示．
①請在圖中畫出400℃時對應的圖象．
②在a、b、c三點中，H2的轉化率最高的是a（填字母）．
（4）硝酸工業生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2．
若在標準狀況下有NO、NO2的混合氣體（不考慮N2O4）恰好與50mL 1． 0mol•L-1的Na2CO3溶液反應完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數為多少？（請寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得在不同時間（t）內產生氣體體積（V）的數據如圖所示，根據圖示分析實現條件，下列說法中一定不正確的是（　　）
 組別 對應曲線 c（HCl）/mol•L-1 反應溫度/℃ 鐵的狀態
 1 a  30 粉末狀
 2 b  30 粉末狀
 3 c 2.5  塊狀
 4 d 2.5 30 塊狀
A．第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5mol•L-1
B．第2組實驗中鹽酸的濃度大于2.5mol•L-1
C．第3組實驗的反應溫度低于30℃
D．第4組實驗的反應速度最慢

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（　　）
選項敘述Ⅰ敘述Ⅱ
A氧化鐵是金屬氧化物可做染料
B氫氧化鋁具有弱堿性可用于制胃酸中和劑
CSiO2是酸性氧化物SiO2能與水反應生成硅酸
D硬鋁是合金其熔點比金屬鋁的熔點高
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關于金屬元素在自然界存在的情況的敘述中，正確的是（　　）
A．金屬元素僅存在于礦物中
B．金屬元素存在于礦物和動物體內，但植物體內不含
C．少數金屬元素以游離態存在，大多數金屬元素以化合態存在
D．金屬元素僅存在礦物中，動物和植物體內也不存在金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有關下列圖象說法錯誤的是（　　）
A．
圖陰影部分面積表示反應物濃度的凈減少量M
B．
圖虛線b表示反應加入催化劑后能量變化曲線
C．
圖為可逆反應的濃度一時間圖，化學方程式為2X（g）+3Y（g）?2Z（g）
D．
圖對應于反應H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），曲線I變為曲線II和曲線III改變的條件分別是加入催化劑和將容器的體積快速壓縮為原來的$\frac{2}{3}$

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．現取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（　　）
A．沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3
B．在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀是Al（OH）3、Fe（OH）3和Mg（OH）2
C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D．從蛇紋石組成看，其成皆是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學化學中常見的九種化合物，其中B常溫下為無色無味透明的液體，C焰色反應火焰呈黃色，E是紅棕色的固體；X、Y是兩種常見的單質，其中X常溫常壓下為氣體．

根據上面框圖關系填空．
（1）A的化學式為Na2O2，固體A的顏色為淡黃色；
（2）寫出“X+F$→_{△}^{催化劑}$G+B”的化學反應方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）寫出“實驗室中制取F氣體”的化學反應方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）寫出“C→D”反應的離子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
（5）寫出“E+金屬單質$\stackrel{高溫}{→}$Y+兩性氧化物”的化學反應方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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同步練習冊答案
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