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17．溴乙烷中混有雜質乙醇，除去乙醇的方法是（　　）

A．

加熱蒸發

B．

過濾

C．

加水、萃取、分液

D．

加苯、萃取、分液

分析溴乙烷與乙醇互溶，但沸點不同，但乙醇與水互溶，溴乙烷不溶于水，以此來解答．

解答解：溴乙烷與乙醇互溶，但沸點不同，可蒸餾分離，或乙醇與水互溶，溴乙烷不溶于水，則加水、萃取、分液可除雜，
故選C．

點評本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意有機物性質的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

汽車作為一種現代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，其污染問題也成為當今社會急需解決的問題．
（1）對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體．
2xCO+2NOx═2xCO₂+N₂，當轉移電子物質的量為0.4x mol時，該反應生成標準狀況下的N₂體積2.24L．
（2）一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．可以還原金屬氧化物，還可以用來合成很多有機物如甲醇等．在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
①該反應的平衡常數表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②取一定體積CO和H₂的混合氣體（物質的量之比為1：2），加入恒容密閉容器中發生上述反應，反應過程中測得甲醇的體積分數φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
③在兩種不同條件下發生反應，測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如圖2所示，曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．
④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是BD
A．升高溫度 B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入1mol CO和3mol H₂
⑤經測定不同溫度下該反應的平衡常數如表：

溫度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol/L、c（H₂）=0.4mol/L、c（CH₃OH）=0.8mol•L^-1，則此時v正＜v逆（填＞、＜或=）．
（3）甲醇是重要的基礎化工原料，又是一種新型的燃料，最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極加入甲醇，電池的電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-離子．該電池的正極反應式為O₂+4e^-=2O^2-．電池工作時，固體電解質里的O^2-向負極移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．如圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物．

根據上圖回答問題：
（1）C的化學名稱是乙酸．
（2）反應②的化學方程式是

+H₂O（有機物須用結構簡式表示）
（3）F 的分子式是C₄H₈O₂．A的結構簡式是

；反應④的反應類型是消去反應．
（4）符合下列3個條件的B的同分異構體的數目有3個．i）含有鄰二取代苯環結構、ii）與B有相同官能團、iii）不與FeCl₃溶液發生顯色反應．寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式

．
（5）G是重要的工業原料，用化學方程式表示G的一種重要的工業用途nCH₂=CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、H⁺、SO₄^2-、OH^-		B．	Na⁺、H⁺、Cl^-、SO₄^2-
	C．	Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-		D．	Ba²⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗現象描述不正確的是（　　）

選項	實驗	現象
A	加熱放在坩堝中的小鈉塊	鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體
B	在酒精燈上加熱鋁箔	鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著
C	在含有酚酞的水中加入一小塊鈉	鈉浮在水面上，四處游動，發出嘶嘶響聲，溶液變紅
D	在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中	立刻產生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細，鋁條逐漸發熱

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的為（　　）

	A．	原子得失電子能力與該原子最外層電子數多少有關
	B．	ⅠA族、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
	C．	ⅦA族元素的原子隨核電荷數的增加，得電子能力逐漸減弱
	D．	前三周期元素中共有非金屬元素12種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．能源是現代社會發展的支柱之一．
（1）下列反應中，屬于放熱反應的是c（填序號）．
a．Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl混合攪拌 b．高溫煅燒石灰石 c．鋁與鹽酸反應
（2）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．
（3）1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方程式為C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1
（4）已知熱化學方程式：
C（s，金剛石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.41kJ/mol
C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51kJ/mol
則金剛石轉化為石墨的熱化學方程式為C（s，金剛石）=C（s，石墨）△H=-1.9kJ•mol^-1，由熱化學方程式看來更穩定的碳的同素異形體是石墨．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．根據結構對有機物進行分類，有助于對其性質的掌握．
①下列有機物屬于芳香烴的是c（填字母），它與苯的關系是同系物，寫出苯與液溴發生反應的化學方程式