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2．反應 2x CO+2NO_x$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2x CO₂+N₂ 可用于處理汽車尾氣，下列對該反應的說法中錯誤的是（　　）

	A．	NOx被還原		B．	CO是還原劑
	C．	NOx反應中得到電子		D．	CO發生還原反應

1．現有反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在850℃時，平衡常數K=1．現在850℃時，向2L的密閉容器中充入CO、H₂O（g）各4mol，試回答下列問題（寫出具體的計算過程）：
（1）達平衡時，CO轉化率為多少？
（2）H₂的體積分數為多少？
（3）若溫度仍為850℃，初始時CO濃度為2mol/L，H₂O（g）為6mol/L，則平衡時CO轉化率為多少？

20．2005年10月12日北京時間上午9時，中國酒泉衛星發射中心成功將“神舟6號”飛船送入太空，這一壯舉又一次受到世界關注．火箭推進器中有強還原劑液體肼（N₂H₄）和強氧化劑液態雙氧水．當它們混合時，即產生大量氮氣和水蒸氣并放出大量熱．已知：0.4mol液態肼與足量的液態雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量．
（1）反應的熱化學方程N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=44kJ．mol^-1．則16g液態肼與足量的液態雙氧水反應生成氮氣和液態水時放出的熱量是408.815kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外還有一個很大優點是產物無污染．
（4）燃料電池在航天器得到大量應用；科研人員新近開發出一種由甲醇、氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池，充電一次可供手機連續使用一個月，據此請回答以下問題：
①甲醇是負極，電極反應CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O
②電池反應的離子方程式為2CH₃OH+3O₂+4OH^-═2CO₃^2-+6H₂O．

19．已知，氧氣與不同聚集狀態的硫單質反應的熱化學方程式如下：
①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=a kJ/mol；      
②S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=b kJ/mol；
對于a和b的關系，下列說法正確的是（　　）

A．

a＞0，b＞0

B．

a＜0，b＜0

C．

a＞b

D．

a＜b

18．在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2HI（g） $\stackrel{△}{?}$H₂（g）+I₂（g），下列說法中可以充分說明這一反應已經達到化學平衡狀態的是（　　）

	A．	HI、H2、I2的濃度相等		B．	HI、H2、I2的濃度不再發生變化
	C．	HI、H2、I2在密閉容器中共存		D．	容器內氣體的顏色不再發生變化

17．天然氣、石油、煤等在地球上的蘊藏量是有限的，下列說法正確的是（　　）
①可砍伐樹木、野草作能源　
②可用酒精作能源　
③可利用電解水的方法制得氫氣作能源　
④應開發太陽能、核能等新能源　
⑤大量應用風能、水能等可再生能源．

A．

①

B．

①⑤

C．

②③

D．

②④⑤

16．檸檬水溶液的PH是3，其中的氫氧根離子濃度是多少？

15．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
CH₃COOHCH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-
一水合氨NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
硫酸氫鈉NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
碳酸鈉Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-．

14．某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應的一個條件，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示：下列說法中正確的是（　　）

	A．	30～40 min 間該反應使用了催化劑
	B．	反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
	C．	30 min 時降低溫度，40 min 時升高溫度
	D．	30 min時減小壓強，40 min時升高溫度

13．現有1L的 Al₂（SO₄）₃溶液，含Al³⁺216g，取250mL溶液稀釋到4L，則稀釋后溶液中SO₄^2-的物質的量濃度是0.75mol/L．