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18．物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．
請根據所學知識的回答：
（1）濃度為0.1mol/L的8種溶液：①HNO₃  ②H₂SO₄③HCOOH  ④Ba（OH）₂⑤NaOH  ⑥CH₃COONa  ⑦KCl ⑧NH₄Cl  溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號）②①③⑧⑦⑥⑤④．
（2）B為0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液，實驗測得NaHCO₃溶液的pH＞7，請用離子方程式表示其原因：HCO₃+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（3）在0.10mol•L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu²⁺）=2.2×10^-8mol•L^-1（已知Ksp[Cu（OH）₂]=2.2x10^-20）．若在0.10mol•L^-1硫酸銅溶液中通入過量H₂S氣體，使Cu²⁺完全沉淀為CuS，此時溶液中的H⁺濃度是．

17．下列離子方程式中正確的是（　　）

	A．	氯氣通入冷水中：Cl2+H2O?Cl-+ClO-+2H+
	B．	亞硫酸氨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應  HSO3-+OH-═SO32-+H2O
	C．	氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳    OH-+CO2═HCO3-
	D．	碳酸鎂懸濁液中加醋酸   CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

16．實驗室用標準鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列對測定結果評價錯誤的是（　　）

選項	操作	測定結果評價
A	酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗2～3次	偏高
B	開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失	偏高
C	錐形瓶未干燥	無影響
D	盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次	偏低

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．化學耗氧量（Chemical Oxygen Demand，簡稱COD），是一個量度水體受污染程度的重要指標．廢水中的還原性物質大部分是有機物，COD表示為氧化這些還原性物質所需消耗的O₂的量（以mg•L^-1記）．下面是用KMnO₄法測定水樣中COD的實驗：

已知：步驟 IV 的離子反應為2MnO₄^-+5C₂C₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（1）步驟Ⅱ滴定管中注入酸性高錳酸鉀前，先用蒸餾水洗凈，再用KMnO₄標準溶液潤洗2-3次．
（2）步驟 IV實驗過程中滴入第一滴Na₂C₂O₄溶液時褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，原因是隨著反應的進行，生成的Mn²⁺可作為反應的催化劑．
（3）若步驟 IV所用Na₂C₂O₄溶液為20.00mL，根據相關數據計算該水樣的化學耗氧量COD（以mg•L^-1記）．寫出計算過程4mg/L．
（4）若實驗測量結果（COD值）比實際值偏高，可從以下兩個方面猜想：
猜想1：水樣中Cl^-影響；
猜想2：步驟 IV其他操作都正確，滴定終點俯（填“仰”“俯”）視讀數．

14．下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是（　　）

	A．	含大量SO2的溶液中：NH4+、F-、HCO3-、ClO-
	B．	能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液：Cl-、Na+、S2-、NH4+
	C．	$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10-13mol/L的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、ClO4-
	D．	滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：NO3+、Na+、AlO2-、K+

13．下列物質的制備與工業生產實際相符合的是（　　）

	A．	NH3$\stackrel{O_{2}催化劑}{→}$NO$\stackrel{O_{1}和H_{2}O}{→}$HNO3
	B．	MnO2$→_{△}^{濃鹽酸}$Cl2$\stackrel{石灰水}{→}$漂白粉
	C．	制取Mg：海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{高溫}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$Mg
	D．	黃鐵礦$→_{煅燒}^{沸騰爐}$SO2$→_{O_{2}}^{接觸室}$SO3$→_{水}^{吸收塔}$稀H2SO4

12．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	0.1L物質的量濃度為2mol/L的（NH4）2S溶液中含有的S2-數目為0.2×6.02×1023
	B．	對NaCl溶液和金屬鈉加熱，都會使導電能力增強
	C．	25℃時，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變
	D．	用惰性電極電解1L 1mol/L的CuSO4溶液，當陰極析出3.2g銅時，加入0.05mol Cu（OH）2固體可將溶液濃度恢復至元濃度

11．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
	B．	向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
	C．	用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
	D．	向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

10．化學與生產、生活、科技等密切相關，下列說法正確的是（　　）

	A．	石油裂解的目的是提高汽油等輕質油的產量和質量
	B．	“神州七號”的防護層中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯屬于不飽和烴
	C．	補血口服液中添加維生素c，作為氧化劑
	D．	用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實現“碳”的循環利用

9．化學反應原理對化學反應的研究具有指導意義．
（1）298K、101KPa時，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實驗測得溶于說的氯氣約有$\frac{1}{3}$與水反應，該反應的離子方程式為，在上述平衡體系中加入少量NaHCO₃固體，溶液中c（H⁺），c（Cl^-）增大（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）用水稀釋0.1mol/L氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是d（填字母）
a．c（OH^-）     b．c（NH₃•H₂O）    c．c（NH₄⁺）•c（OH^-）     d．NH₃•H₂O的電離程度    e．溶液的導電性
當溶液適當升高溫度（不考慮NH₃•H₂O分解和NH₃逸出），上述數據增大的是a、c、d、e；在溶液中加入少量NH₄Cl固體（不考慮溶液溫度變化），上述數據增大的是b、e；當加入少量NaOH固體（不考慮溶液溫度變化），上述數據增大的是a、b、e．