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18．將鋁的用途與性質搭配起來

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16．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．請完成下列問題：
（1）a、b、c三點處，溶液的c（H⁺）由小到大的順序為c＜a＜b
（2）a、b、c三點處，電離程度最大的是c
（3）表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）：

酸	電離方程式	電離平衡常數K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H	K=1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3-H2CO3-?H++HCO32-	K1=4.31×10-7K2=5.61×10-11
HClO	HClO?H++ClO-	K=3.0×10-8

CH₃COOH、H₂CO₃、HClO，其中酸性最強的是CH₃COOH，最弱的是HClO
（4）寫出下列各物質在水溶液中發生電離的電離方程式．
①H₂SO_{4H2SO4═2H⁺+SO4^2-}
②NH₃•H₂ONH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．

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15．KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
a．請分析該反應中電子轉移的情況（雙線橋法表示）：．
b．氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：2．
c．濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是②．（填寫編號）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．產生0.1mol Cl₂，則轉移的電子的物質的量為0.2 mol．

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