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2．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	15g甲基（-CH3）所含有的電子數是10 NA個
	B．	標準狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數為0.5 NA個
	C．	4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數一定為0.1NA
	D．	常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3NA個

1．下列有關物質的性質或應用的說法正確的是（　　）

	A．	用核磁共振氫譜鑒別1-丙醇和2-丙醇
	B．	用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯
	C．	間二溴苯僅有一種空間結構可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構
	D．	甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到

20．下列化學用語正確的是（　　）

	A．	聚丙烯的結構簡式：		B．	丙烷分子的比例模型：
	C．	乙炔的電子式：		D．	2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：

19．化學與生產、生活、科技等密切相關，下列說法正確的是（　　）

	A．	石油裂解的目的是提高柴油等輕質油的產量和質量
	B．	“神州七號”的防護層中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯屬于不飽和烴
	C．	用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實現“碳”的循環利用
	D．	煤經氣化和液化兩個化學變化過程，可變為清潔能源

18．已知：Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃HCl生成C1₂；PbO₂不穩定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．現將a mol PbO₂加熱分解，收集產生的O₂；加熱反應后所得固體中，Pb²⁺占Pb元素的物質的量分數為x；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產生的C1₂．兩步反應中收集的O₂和C1₂的物質的量之和為y mol．
試回答下列問題：
（1）Fe₃O₄可寫成FeO•Fe₂O₃的形式，如果將Pb₃O₄也寫成相對應的形式應為PbO•PbO₂．
（2）試寫Pb₂O₃與濃鹽酸反應的化學方程式Pb₂O₃+6HCl（濃）═2PbCl₂+Cl₂↑+3H₂O．
（3）通過計算確定y與a、x的函數關系式y═a（1-0.5x）mol．

17．某化學興趣小組設計實驗，測定Na₂CO₃與NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的質量分數．
甲方案：
實驗步驟為：①稱量空坩堝的質量為A g  ②稱量裝有試樣的坩堝質量為B g ③加熱④冷卻⑤稱量坩堝和殘余物的質量為C g⑥重復③至⑤操作，直至恒重，質量為D g．
（1）坩堝中發生反應的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）計算Na₂CO₃質量分數必須用到的測定數據為A、B、D（填“A”、“B”、“C”或“D”）．
乙方案：
在天平上準確稱取0.3000g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000mo1•L^-1，的標準鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變為無色，達到滴定終點時產物為NaHCO₃．重復上述操作兩次，消耗鹽酸的體積為20.00mL．
（3）配制上述鹽酸標準溶液100mL，若用2.0mol•L^-1HCl進行配制，需用滴定管量取該HCl溶液5.00mL；定容時俯視刻度線，將導致配制的溶液濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）．
（4）樣品中Na₂CO₃的質量分數為70.7%（用百分數表示，精確到0.1%）．
丙方案：
稱取m g樣品，選用如圖部分裝置測定樣品與硫酸反應生成的氣體體積．

（5）某同學按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b．若裝置不漏氣，則觀察到的現象為水流下一段時間后不再流出，且持續一段時間．實驗時，裝置A中c的作用便于分液漏斗中的液體流下、減小液體流下引起氣體體積誤差．
（6）為了提高測定的準確性，應選用裝置A和C（填寫字母標號）進行實驗．

16．某化學興趣小組的同學利用圖1所示實驗裝置進行NH₃的制備、性質等實驗．

（1）裝置A中的燒瓶內的X固體宜選用d（填序號）．
a．消石灰    b．氯化鈣    c．五氧化二磷    d．生石灰
燒瓶中制取NH₃的化學方程式為NH₃•H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑．
（2）為制取干燥的氨氣，可將裝置A與下列裝置如圖3Ⅰ（填序號）進行連接．
（3）裝置B可用于探究氯氣與氨氣的反應．實驗時先通過三頸瓶瓶口1通入氨氣，然后關閉b活塞，再通過瓶口2通入氯氣．
①實驗中三頸瓶內出現白煙并在內壁凝結成固體，發生反應的化學方程式為8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH₄⁺；
②實驗完畢后，觀察到三頸瓶內還有黃綠色氣體，簡述如何處理才能不污染環境將活塞b打開，氯氣即被氫氧化鈉溶液吸收．
（4）可用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理：裝置A與裝置B相連，打開a，關閉b，開始實驗，使三頸瓶內充滿NH₃．將吸有2mL H₂O的膠頭滴管塞進頸口1，通過頸口2將數據采集器的探頭插入三頸瓶中．打開b，關閉a，擠壓膠頭滴管，進行噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內氣壓變化曲線如圖2．該圖中C點時噴泉最劇烈．

15．綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質，其流程如圖所示：

（1）利用海水可制備C1₂，為便于儲存，可將C1₂液化，應采取的措施之一是降溫 （或加壓）．
（2）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，為除去這些雜質而得精鹽，進行如下操作：①溶解  ②加過量的BaCl₂溶液  ③加過量的NaOH溶液  ④加過量的Na₂CO₃溶液  ⑤過濾（填操作名稱，下同）  ⑥加適量的鹽酸  ⑦蒸發結晶．
（3）氣體X為NH₃．溶液b中發生反應的化學方程式是NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（4）步驟I中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為富集溴元素．步驟Ⅱ中通入空氣吹出Br₂，用SO₂水溶液進行吸收，得到溶液c，反應的離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．在實驗室中，從工業溴中提取溴單質的實驗操作名稱是萃取．
（5）工業上制取金屬鎂的化學方程式為MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+Mg．

14．A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相對位置如圖，A與氧元素能形成兩種無色氣體，C是地殼中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的金屬元素．

A
		E

（1）C在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族，其離子的結構示意圖為．
（2）AE₂的分子式為CS₂．
（3）C、E、F的單質沸點最低的是O₂（填化學式）．
（4）C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Al³⁺（填離子符號）．
（5）實驗室制取F₂氣體的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（6）在微電子工業中，B的最簡單氣態氫化物的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O．

13．高錳酸鉀（KMnO₄）是一種常用的氧化劑．不同條件下高錳酸鉀可發生如下反應：
①MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
②MnO₄^-+3e^-+2H₂O═MnO₂+4OH^-
③MnO₄^-+e═MnO₄^2-（溶液綠色）
（1）從上述三個半反應中可以看出MnO₄^-的還原產物與溶液的溶液酸堿性有關．
（2）用草酸（H₂C₂O₄）的稀溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其中的變化：H₂C₂O₄→CO₂↑．寫出該反應的離子方程式：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（3）將PbO₂粉末投入到酸性MnSO₄溶液中攪拌，溶液變為紫紅色．下列說法正確的是ad（填字母）．
a．氧化性強弱：PbO₂＞KMnO₄
b．還原性強弱：PbO₂＞KMnO₄
c．該反應可以用鹽酸酸化
d．PbO₂發生還原反應：PbO₂+SO₄^2-+4H⁺+2e^-═PbSO₄+2H₂O
（4）用KMnO₄可以測定H₂O₂溶液的有效含量：取15.00mL某濃度H₂O₂溶液，逐滴加入0.03mo1•L^-1 KMnO₄溶液（已酸化），產生無色氣體，至終點時共消耗20.00mL KMnO₄溶液．
①寫出反應的離子方程式2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；
②溶液中c（H₂O₂）=0.1mol•L^-1；
③反應中轉移電子數目0.003mo1．