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19.化學與生產、生活、科技等密切相關,下列說法正確的是(  )
A.石油裂解的目的是提高柴油等輕質油的產量和質量
B.“神州七號”的防護層中含聚四氟乙烯,聚四氟乙烯屬于不飽和烴
C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可以實現“碳”的循環利用
D.煤經氣化和液化兩個化學變化過程,可變為清潔能源

分析 A.石油裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等;
B.聚四氟乙烯中不含碳碳不飽和鍵且只含C、F元素不含氫元素;
C.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料,減少二氧化碳的排放;
D.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程,煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體燃料或利用煤產生的H2和CO通過化學合成產生液體燃料或其他液體化工產品的過程.

解答 解:A.石油裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等,石油裂化的目的是提高柴油等輕質油的產量和質量,故A錯誤;
B.聚四氟乙烯中不含碳碳不飽和鍵且只含C、F元素不含氫元素,所以不屬于不飽和烴,故B錯誤;
C.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料,實現“碳”的循環利用應用,減少二氧化碳的排放,符合題意,故C正確;
D.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程,煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體燃料或利用煤產生的H2和CO通過化學合成產生液體燃料或其他液體化工產品的過程,故煤經氣化和液化兩個化學變化過程,可變為清潔能源,故D正確;
故選CD.

點評 本題考查物質結構、性質和組成的關系,側重考查學生分析判斷能力,明確基本概念、物質之間的轉化等知識點是解本題關鍵,注意裂化和裂解的區別,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.根據下列化合物:①NaOH,②H2SO4,③CH3COOH,④NaCl,⑤CH3COONa,⑥NH4Cl,⑦CH3COONH4,⑧NH4HSO4,⑨NH3•H2O,請回答下列問題:
(1)若濃度均為0.1mol•L-1、等體積的NaOH和NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH都變成9,則 m> n (填“<”、“>”或“=”).
(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2O?H3O++OH-△H>0,現欲使平衡向右移動,且所得溶液顯酸性,選擇的下列方法是D.
A.向水中加入NaHSO4固體
B.向水中加NaHCO3固體
C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol•L-1]
D.向水中加入NH4Cl固體
(3)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH-)=10-3 mol/L;在pH=3的CH3COOH 溶液中,水電離出來的c(H+)=10-11 mol/L.
(4)NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(5)物質的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中,NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)⑧>⑥>⑦>⑨.
(6)已知t℃時,Kw=1×10-12,在該溫度時將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=3,則a:b=9:2.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列有關實驗的說法錯誤的是(  )
A.將一小塊試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上,再與標準比色卡對照
B.無色溶液中加Ba(NO32溶液,再加稀鹽酸,沉淀不溶解,不能說明原溶液中一定有SO42-
C.蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的$\frac{2}{3}$,液體也不能蒸干
D.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度,配制成一定物質的量濃度的溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列說法不正確的是(  )
A.12C與14C為不同核素B.石墨和C60互為同素異形體
C.H2O和D2O互為同位素D.${\;}_{17}^{35}$X與${\;}_{17}^{37}$Y 為同種元素

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

14.A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素,A、E在元素周期表中的相對位置如圖,A與氧元素能形成兩種無色氣體,C是地殼中含量最多的元素,D是地殼中含量最多的金屬元素.
A
E
(1)C在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族,其離子的結構示意圖為
(2)AE2的分子式為CS2
(3)C、E、F的單質沸點最低的是O2(填化學式).
(4)C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->O2->Al3+(填離子符號).
(5)實驗室制取F2氣體的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(6)在微電子工業中,B的最簡單氣態氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發生反應的產物不污染環境,其化學方程式為2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列實驗操作或裝置正確的是(  )
A.
利用圖所示裝置檢驗溴乙烷發生消去反應,生成乙烯
B.
利用圖所示裝置配置銀氨溶液
C.
利用圖所示裝置證明H2CO3酸性強于苯酚
D.
利用圖所示裝置制備乙酸乙酯

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.有一種有機物X的鍵線式如圖所示.
(1)X的分子式為C8H8
(2)有機物Y是X的同分異構體,且屬于芳香族化合物,則Y的結構簡式是
(3)Y在一定條件下可生成高分子化合物,該反應的化學方程式是
(4)X與足量的H2在一定條件下反應可生成環狀的飽和烴Z,Z的一氯代物有2種.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.工業上制備BaCl2的工藝流程圖如圖:

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業過程進行模擬實驗.查表得
BaSO4(s)+4C(s) $\stackrel{高溫}{?}$ 4CO(g)+BaS(s)△H1=+571kJ•mol-1     ①
BaSO4(s)+2C(s) $\stackrel{高溫}{?}$ 2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226kJ•mol-1     ②
(1)反應C(s)+CO2(g) $\stackrel{高溫}{?}$ 2CO(g)的△H=+172.5kJ•mol-1
(2)氣體用過量NaOH溶液吸收,得到Na2S,在Na2S水溶液中c(Na+)與c(S-2)的關系是C.(填字母)
A.c(Na+)=2c(S2-)   B.c(Na+)<2c(S2-
C.c(Na+)>2c(S2-)        D.2c(Na+)>c(S2-
(3)向AgNO3溶液中加入BaCl2和KBr,當兩種沉淀共存時,$\frac{c(B{r}^{-})}{c(C{l}^{-})}$=2.7×10-3
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
(4)常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水達到平衡時,溶液的pH=5.6,溶液中 c(H2CO3)=l.5×10-5mol•L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3 HCO3-+H+ 的平衡常數K1=4.17×10-7.(保留兩位有效數字)(已知:10-5.60=2.5×10-6

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