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12．下列關于氯的說法正確的是（　　）

	A．	Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑
	B．	35Cl、37Cl為不同的核素，有不同的化學性質
	C．	實驗室制備Cl2，不宜用排水法收集
	D．	鐵絲在氯氣燃燒生成氯化亞鐵

11．下列有關化學研究的正確說法是（　　）

	A．	燒堿溶液存放在橡皮塞的試劑瓶中
	B．	金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
	C．	依據丁達爾現象可將分散系分為溶液、膠體和濁液
	D．	向石蕊試液中加入新制氯水，石蕊試液只變紅

10．下列敘述正確的是（　　）

	A．	純堿、燒堿均屬堿		B．	SiO2、CO2均屬于酸性氧化物
	C．	凡能電離出H+的化合物均屬酸		D．	非金屬氧化物一定是酸性氧化物

9．根據下列化合物：①NaOH，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NaCl，⑤CH₃COONa，⑥NH₄Cl，⑦CH₃COONH₄，⑧NH₄HSO₄，⑨NH₃•H₂O，請回答下列問題：
（1）若濃度均為0.1mol•L^-1、等體積的NaOH和NH₃•H₂O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m＞ n （填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是D．
A．向水中加入NaHSO₄固體
B．向水中加NaHCO₃固體
C．加熱至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol•L^-1]
D．向水中加入NH₄Cl固體
（3）常溫下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c（OH^-）=10^-3 mol/L；在pH=3的CH₃COOH 溶液中，水電離出來的c（H⁺）=10^-11 mol/L．
（4）NH₄Cl溶液中離子濃度大小順序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（5）物質的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號）⑧＞⑥＞⑦＞⑨．
（6）已知t℃時，K_w=1×10^-12，在該溫度時將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3，則a：b=9：2．

8．采用如下方法制作堿性氫氧燃料電池．如圖A所示：a，b均為多孔石墨棒，其電解質溶液為NaOH，由于使用多孔石墨棒，此時生成的氣體中有一部分被石墨棒吸附．然后如圖B所示，移走直流電源，在a，b極間連接一個小燈炮，可以看到燈泡發光．請問：
（1）圖A中的b極的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，轉移0.1mol電子時，b極產生的氣體在標準狀況下的體積為1.12L．
（2）圖B中的a是正極，a極的電極反應式為O₂+2 H₂O+4e^-=4OH^-．

7．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
	B．	0.1 mol/L NaHCO3溶液：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
	C．	0.3mol/L和0.1mol/L的兩醋酸溶液中H+離子濃度之比為3：1
	D．	25℃時，濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液的pH=4.75，則c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

6．在1000K時，已知反應Ni（s）+H₂O（g）?NiO（s）+H₂（g）的平衡常數K=0.0059．當水蒸氣和氫氣的物質的量濃度相等時，此反應（　　）

	A．	已達平衡狀態		B．	V正＞V逆
	C．	未達平衡狀態，平衡逆向移動		D．	無法確定是否達到平衡狀態

5．對H₂O的電離平衡不產生影響的粒子是（　　）

A．

HCl

B．

Fe3+

C．

Cl-

D．

CH3COO-

4．學習化學時會遇到很多“相等”，下列有關“相等”的說法中錯誤的是（　　）

	A．	原子中核內質子數和核外電子數一定相等
	B．	溶液稀釋前后溶質的質量一定相等
	C．	常溫常壓下，酸堿中和反應生成1mol液態水時放出的熱量一定相等
	D．	物質發生化學變化前后，元素的種類一定相等

3．將SO₂通入BaCl₂溶液并不產生沉淀，而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀．則右側Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是（必要時可以加熱）（　　）

A．

大理石和稀鹽酸

B．

CaO和濃氨水

C．

Cu和濃硝酸

D．

MnO2和雙氧水