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1．下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是（　　）

	A．	某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
	B．	pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
	C．	冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
	D．	稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

20．化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
	B．	醫用消毒酒精中乙醇的濃度為95%
	C．	用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維
	D．	硅膠作袋裝食品的干燥劑時發生了化學變化

19．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）

	A．	1L 0.1mol•L-1 NaAlO2溶液中AlO2-數為0.1NA
	B．	4.48L N2與CO的混合物中所含分子數為0.2NA
	C．	1.2g金剛石所含共價鍵數為0.2NA
	D．	12.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.2NA

18．已知A、B、C為中學常見的氣體單質，甲、乙、丙、丁為常見的化合物，甲的水溶液呈堿性．它們之間有如圖所示的轉化關系（部分產物及反應條件已略去）
請回答：
（1）乙的名稱為氯化氫，丙轉化為丁的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
（2）實驗室可通過各種方法制備甲，下列關于制取和收集甲的實驗的敘述中正確的是①③
①甲氣體不能用排水法收集         
②實驗室只用丙藥品就可以制取甲．
③可用甲的濃溶液和生石灰為原料制取甲
（3）檢驗丙中陽離子的方法是取丙的溶液少許于試管中，加入NaOH溶液后，加熱，若能產生使濕潤的紫色石蕊試紙變藍的氣體，證明丙中含NH₄⁺．

17．工業生產硫酸過程中，SO₂在接觸室中被催化氧化為SO₃，已知該反應為放熱反應．現將2molSO₂和1molO₂充入一密閉容器充分反應后，放出熱量a KJ，此時測得SO₂的轉化率為50%，則下列熱化學方程式中正確的是（　　）

	A．	2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-2a KJ/mol		B．	2SO2（g）+O2（g）2?SO3（g）；△H=-a KJ/mol
	C．	SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=a KJ/mol		D．	SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-2a KJ/mol

16．某無色溶液中，先加入足量稀鹽酸，無任何變化，再加入BaCl₂（aq），產生白色沉淀，則下列說法中正確的是（　　）

	A．	無色溶液中一定含有SO42-
	B．	無色溶液中一定含有Ag+
	C．	無色溶液中一定同時含有SO42-和Ag+
	D．	無色溶液中可能含有Ag+和SO42-中的一種或兩種

15．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．
已知該反應中H₂O₂只發生如下過程：H₂O₂→O₂
（1）該反應中的還原劑是H₂O₂．
（2）寫出該反應方程式并配平2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O．
（3）如果反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積為3.36L．

14．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
②將金屬鈉加入水中  2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
③石灰石溶于醋酸CaCO₃+2CH₃COOH═2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
④氟氣與水反應：F₂+H₂O═H⁺+F^-+HFO
⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
⑥次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO
⑦鈉與硫酸銅溶液反應：Cu²⁺+2Na═2Na⁺+Cu
⑧氯氣與水反應Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl ^-+ClO^-
⑨純堿溶液中滴加少量鹽酸CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-．

A．

①②⑤

B．

②③⑤⑨

C．

④⑤⑥⑦

D．

②③⑧⑨

13．N_A表示阿伏加德羅常數，下列各組物質在一定條件下充分反應后，生成氣體物質的分子數可能大于或等于N_A的是（　　）

	A．	400mL10 mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應
	B．	2molCu與200g98%的濃硫酸反應
	C．	65gZn與足量的硝酸反應
	D．	H2O（g）和CO2混合氣體2mol與足量的Na2O反應

12．四氯化鈦（TiCl₄）是工業上制備金屬鈦的重要原料．常溫下，它是一種極易水解的無色液體，沸點為136.4℃．工業制備TiCl₄和鈦的反應分別為：
TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$TiCl₄+2CO； TiCl₄+2Mg $\frac{\underline{\;800℃\;}}{Ar}$Ti+2MgCl₂
如圖是實驗室制備TiCl₄的反應裝置，主要操作步驟：
①連接好整套裝置，在通Cl₂前先通入CO₂氣體并持續一段時間；
②當錐形瓶中TiCl₄的量不再增加時，停止加熱，從側管中改通CO₂氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；
③將TiO₂、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；
④將電爐升溫到800℃，一段時間后改通Cl₂，同時在冷凝管中通冷凝水．

試回答下列問題：
（1）正確的操作順序為（填序號）③①④②；
（2）裝置A中的反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）操作①的目的是排盡裝置內的空氣，避免TiCl₄遇空氣中水蒸氣發生水解；
（4）裝置D中冷凝管進水口的位置是（填a或b）b，裝置E的作用是吸收多余的Cl₂，以免污染空氣；
（5）工業上常用金屬鎂在800℃高溫和氬氣氛圍中還原TiCl₄的方法制備鈦，氬氣的作用是防止Mg和Ti被空氣中氧氣氧化．