Question

18．已知A、B、C為中學常見的氣體單質，甲、乙、丙、丁為常見的化合物，甲的水溶液呈堿性．它們之間有如圖所示的轉化關系（部分產物及反應條件已略去）
請回答：
（1）乙的名稱為氯化氫，丙轉化為丁的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
（2）實驗室可通過各種方法制備甲，下列關于制取和收集甲的實驗的敘述中正確的是①③
①甲氣體不能用排水法收集         
②實驗室只用丙藥品就可以制取甲．
③可用甲的濃溶液和生石灰為原料制取甲
（3）檢驗丙中陽離子的方法是取丙的溶液少許于試管中，加入NaOH溶液后，加熱，若能產生使濕潤的紫色石蕊試紙變藍的氣體，證明丙中含NH₄⁺．

Answer 1

分析 甲是由A、D氣體單質形成的化合物，水溶液呈堿性，應為NH₃，丙中加入硝酸銀生成白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸，應為AgCl，則丙為NH₄Cl，由此可知乙為HCl，則A為N₂，B為Cl₂，D為H₂，結合物質的性質解答該題．

解答 解：甲是由A、D氣體單質形成的化合物，水溶液呈堿性，應為NH₃，丙中加入硝酸銀生成白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸，應為AgCl，則丙為NH₄Cl，由此可知乙為HCl，則A為N₂，B為Cl₂，D為H₂，
（1）由以上分析可知乙為氯化氫，丙為氯化銨，與硝酸酸化的硝酸銀發生：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：氯化氫；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（2）①甲氣體極易溶于水，不能用排水法收集，故①正確；
②氯化銨加熱易分解，但生成的氨氣和氯化氫和重新生成氯化銨，不能用加熱氯化銨的方法制備氨氣，應用氯化銨和氫氧化鈣固體制備，故②錯誤；
③生石灰可與水反應，丙放熱，可促進氨氣的揮發，則可用氨氣的濃溶液和生石灰為原料制取氨氣，故③正確，
故答案為：①③；
（3）丙為NH₄Cl，檢驗丙中陽離子是檢驗銨根離子，方法為：取丙的溶液少許于試管中，加入NaOH溶液后，加熱，若能產生使濕潤的紫色石蕊試紙變藍的氣體，證明丙中含NH₄⁺，
故答案為：取丙的溶液少許于試管中，加入NaOH溶液后，加熱，若能產生使濕潤的紫色石蕊試紙變藍的氣體，證明丙中含NH₄⁺．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意根據物質的性質從甲、丁為突破口逆向推斷，學習中注意相關基礎知識的積累．