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2．下列表述正確的是（　　）

	A．	硫離子的結構示意圖：		B．	乙烯的結構簡式為CH2CH2
	C．	過氧化氫的電子式：		D．	H2O分子的比例模型

1．化學知識在生產和生活中有著重要的應用．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	SiO2通常用于通訊行業
	B．	發酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔；而碳酸鈉可作醫療上治療胃酸過多的一種藥劑
	C．	明礬可用作凈水劑
	D．	金屬鈉可用于冶煉鈦等金屬

20．在煉油工業中常用醋酸銅氨溶液含{[Cu（NH₃）₂]⁺、CH₃COO^-和NH₃}除去H₂中的CO、O₂及H₂S氣體．
（1）已知醋酸銅氨溶液吸收CO的反應為：[Cu（NH₃）₂]⁺（aq）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₂•CO]⁺（aq）．
若反應在恒容密閉容器中進行，則能說明該反應已達到平衡狀態的是bc．
a．v（CO）_正=v（NH₃）_正
b．容器內氣體壓強不再隨時間變化
c．[Cu（NH₃）₂]⁺濃度不再隨時間變化
（2）醋酸銅氨溶液吸收CO一段時間后將失效，用下列方法可回收廢醋酸銅氨溶液中的銅．
①“預處理”時，尾氣中除N₂、CO、O₂、CO₂及H₂O外，還有NH₃．
②加入硫化鈉溶液時發生反應的離子方程式為Cu²⁺+S^2-=CuS↓．
③加入硝酸時發生反應的化學方程式為3CuS+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+3S↓+4H₂O．
④已知上述流程中只有“沉銅”和“結晶”步驟銅元素有損耗．“沉銅”時銅元素的損耗率為4%；“結晶”時銅元素的損耗率為2%．若1L廢液最終制得Cu（NO₃）₂•3H₂O  363g，則1L廢液中銅元素的質量為102g．

19．氨和聯氨（N₂H₄）既是一種工業原料，又是一種重要的工業產品．
（1）實驗室可用氯化銨與消石灰反應制取氨氣，其反應的化學方程式為2NH₄+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）聯氨在一定條件下可按下式分解：3N₂H₄（g）=N₂（g）+4NH₃（g），已知斷裂1molN-H、N-N及N≡N需吸收的能量依次為390.8kJ、193kJ、946kJ．若生成1molN₂，則反應放出（填“放出”或“吸收”）367kJ的能量．
（3）NH₃-O₂燃料電池的結構如圖所示．

①a極為電池的負（填“正”或“負”）極．
②當生成1molN₂時，電路中流過電子的物質的量為6mol．
（4）聯氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成N₂，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：1．

18．廢A201型催化劑（含FeO及少量CoO、Al₂O₃、CaO）可制備鐵黃（Fe₂O₃•H₂O）．
（1）CoO中Co的化合價為+2．
（2）廢催化劑中的四種氧化物均能與強酸反應，等物質的量的FeO、Al₂O₃分別與足量的稀HNO₃反應，消耗HNO₃的物質的量之比為5：9．
（3）工業上用廢催化劑制備鐵黃時有多個步驟．
①將廢催化劑進行粉碎，其目的是增大反應的接觸面積，加快反應速率，提高原料的利用率．
②用硫酸酸化，再加入NaClO溶液將Fe²⁺氧化，氧化時發生反應的離子方程式為2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
③經過一系列步驟后可得到鐵黃，已知鐵黃不溶于水，使鐵黃從溶液中分離出來所進行的操作中，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．

17．三氯化硼的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃，易水解生成硼酸和氯化氫，可用于制造高純硼、有機合成催化劑等．實驗室制取三氯化硼的原理為：B₂O₃+3C+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃+3CO
（1）甲組同學擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣（不用收集）．

①裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水，裝置C的作用是干燥氯氣．
②裝置A中發生反應的離子方程式為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（2）乙組同學選用甲組實驗中的裝置A、B、C和下列裝置（裝置可重復使用）制取BCl₃并驗證反應中有CO生成．

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→B→C→G→E→H→J→H→F→D→I．
②實驗開始時，先通入干燥N₂的目的是排除裝置中的空氣．
③能證明反應中有CO生成的現象是裝置F中黑色粉末變為紅色，裝置D中澄清石灰水變渾濁．

16．短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素W的一種核素的中子數為0，X的原子最外層電子數是次外層的2倍，Z與M同主族，Z^2-電子層結構與氖相同．
（1）M位于元素周期表中第三周期VIA族．
（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成．已知向p溶液中加入FeCl₃溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體．p的化學式為NH₄SCN．
（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質量為84g•mol^-1的物質q，且q分子中三種元素的原子個數之比為1：1：1．已知q分子中各原子均達到8電子穩定結構，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結構式為N≡C-O-O-C≡N．
（4）（XY）₂的性質與Cl₂相似，（XY）₂與NaOH溶液反應的離子方程式為（CN）₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O．
（5）常溫下，1molZ₃能與Y的最簡單氫化物反應，生成一種常見的鹽和1molZ₂，該反應的化學方程式為2NH₃+2O₃=NH₄NO₃+O₂+H₂O．

15．光纖通訊是光導纖維傳送信號的一種通訊手段，合成光導纖維及氮化硅（一種無機涂層）的工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）反應I的化學方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，氧化劑為SiO₂（填化學式）．
（2）經反應II所得的四氯化硅粗品中所含的物質如表：

組分名稱	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	HCl	BCl3	PCl3
質量分數	0.545	0.405	0.0462	0.0003	0.00193	0.00157
沸點/℃	57.6	31.8	8.2	-85	12.5	75.5

圖中“操作X”的名稱為精餾（或蒸餾）；PCl₃的電子式為．
（3）反應III和IV中尾氣的用途為制取鹽酸；反應IV的化學方程式為3SiCl₄+4NH₃$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．

14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加．m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，W₂、X₂、Z₂分別是元素W、X、Z的單質．已知：
I．一定條件下某密閉容器中可發生反應：aX₂+bW₂?cm，反應過程中物質的濃度變化如下：

	X2	W2	m
起始濃度/mol•L-1	0.4	0.4	0
平衡濃度/mol•L-1	0.3	0.1	0.2

II．它們可發生如下反應：2m（g）+3Z（g）=6n（g）+X₂（g）；4n（g）+Y₂（g） $\frac{\underline{催化劑}}{△}$2p（l）+2Z₂（g）．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑：W＜X＜Y		B．	a：b：c=3：1：2
	C．	X的氧化物一定是無色氣體		D．	m、n、p三種物質均為共價化合物

13．以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如圖：
下列有關說法正確的是（　　）

	A．	“灼燒”時，可在玻璃坩堝中進行
	B．	“浸取”時，可用無水乙醇代替水
	C．	“轉化”反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1
	D．	“濃縮結晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3兩種溶質