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2．乙醇、乙酸都是有機化工重要的基礎原料．
（1）空氣中，乙醇蒸氣能使紅熱銅絲保持紅熱，該反應的化學方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（2）濃硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯
CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{110-120℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH₃COOH₂CH₃+H₂O
某化學興趣小組的同學用如圖裝置進行該酯化反應的探究實驗：
①要向大試管中加2mL濃硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具體操作是大試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙酸．
②小試管中裝的是濃Na₂CO₃溶液，導氣管不插入液面下是為了防止倒吸．
③相關物質的部分性質：

	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點	78.0℃	117.9℃	77.5℃
水溶性	易溶	易溶	難溶

根據上表數據有同學提出可用水替代小試管中的Na₂CO₃溶液，你認為可行嗎？說明理由：不能，乙酸乙酯在乙醇、乙酸和水的混合溶液中溶解度比較大．
④分離小試管中的乙酸乙酯應使用的儀器名稱是分液漏斗；分離時，乙酸乙酯應該從儀器上口倒出（填“下口放”或“上口倒出”）．
⑤興趣小組多次試驗后，測出乙醇與乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如表：

實驗序號	乙醇（mL）	乙酸（mL）	乙酸乙酯（mL）
a	2	2	1.33
b	3	2	1.57
c	4	2	X
d	5	2	1.76
e	2	3	1.55

表中數據X的范圍是1.57-1.76mL；實驗a與實驗e探究的目的是探究乙酸用量對乙酸乙酯產量的影響．

1．含鉻污水處理是污染治理的重要課題．污水中鉻元素以Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-形式存在，常見除鉻基本步驟是：

（1）加酸可以使CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O
若常溫下pH=1溶液中Cr₂O₇^2-濃度為0.1mol•L^-1，Cr₂O₇^2-濃度是CrO₄^2-濃度的10倍，該化學平衡常數K=1.0×10⁵．
（2）六價鉻的毒性大約是三價鉻的100倍，二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO₂將Cr₂O₇^2-還原，反應的離子方程式為3SO₂+Cr₂O₇^2-+2H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O．而后再加堿將Cr³⁺沉淀，已知常溫下K_sp[Cr（OH）₃]=10^-32，要使c（Cr³⁺）降低到10^-5mol•L^-1，溶液的pH應升高到5．
（3）電解還原法是利用電解產生的Fe²⁺將Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺．電解裝置所用的電極材料是碳棒和鐵片，其中鐵片連接直流電源的正極．
（4）Cr（OH）₃為綠色粘性沉淀，類似于Al（OH）₃既溶于酸又能溶于強堿溶液．Cr（OH）₃溶于稀硫酸的化學方程式為2Cr（OH）₃+3H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3H₂O．往100.00mL 0.1000mol•L^-1CrCl₃溶液滴加1.000mol•L^-1NaOH溶液，請畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系圖

20．四種主族元素的性質或結構信息如下：

元素編號	相關信息
X	地殼中含量最大的金屬元素；元素最高價為+3價．
Y	原子最外層電子數是電子層數的2倍，最外層電子數是X最外層電子數的2倍．
Z	同周期主族元素中原子半徑最小，常溫下單質呈液態．
M	能從海水中提取的金屬元素，單質可在氮氣或二氧化碳中燃燒．

（1）M的原子結構示意圖是；上述元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是（寫分子式）Mg（OH）₂（元素用元素符號表示，下同�。�．
（2）Y單質溶于熱濃的硫酸產生的氣體的化學式為SO₂．
（3）能體現Z單質比Y單質活潑性強的一個化學方程式：S^2-+Br₂=S+2Br^-．
（4）常溫下，不能與X的單質持續發生反應的是（填選項序號）bce．
a．CuSO₄溶液   b．Fe₂O₃   c．濃硫酸    d．NaOH溶液    e．Na₂CO₃固體
（5）鐵元素與Z元素形成化合物FeZ₃，FeZ₃溶液按如圖所示進行試驗．裝置通電后，連接電源正極（填“正極”或“負極”）碳棒邊的煤油顏色將變深，另一碳棒附近溶液將出現的現象是溶液逐漸變成淺綠色．

19．對于相應化學用語的推論合理的是（　�。�

選項	化學用語	推論
A	${\;}_{92}^{238}$U3+	該鈾離子核外有89個電子
B	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol	1mol氫氣完全燃燒放出熱量483.6kJ．
C	2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑	NaCl氧化性比Cl2強
D	FeO+4H++NO3-═Fe3++NO2↑+2H2O	氧化亞鐵溶于稀硝酸的離子方程式

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．基于實驗現象的推論，你認為合理的是（　�。�

選項	實驗現象	推論
A	乙烯氣體可以使溴水褪色	乙烯發生取代反應
B	濃硫酸電導率比較低	硫酸濃度大時是弱電解質
C	氨氣用于噴泉實驗	氨氣極易溶于水
D	硝酸溶液使pH試紙先變紅后變白	硝酸酸性太強不能用pH試紙檢測

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列過程一定涉及氧化還原反應的是（　　）

A．

萃取

B．

電解

C．

凈水

D．

分餾

16．I．高爐煉鐵的主要反應為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．已知該反應的△H＜0，在1000℃時，K=64．在1000℃的條件下，在容積10L的密閉容器中，加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0moI，反應經10min后達到平衡．
（1）該時間范圍內的平均反應速率v（CO₂）=0.006mol/（L•min）
（2）CO的轉化率60%．
（3）欲提高CO的平衡轉化率，可采取的措施是D．
A．減少Fe的量            B．增加Fe₂O₃的量
C．升高反應溫度        D．移出部分CO₂
E．使用合適的催化劑    F．減少容器的容積
Ⅱ．已知化學反應：
①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），平衡常數為K₁
②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g），平衡常數為K₂．
在溫度973K和1173K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（4）通過表格中的數值可以推斷：反應①的△H＞ 0．（填“＞”“＜”）
（5）現有反應③：該反應的平衡常數的數學表達式K₃=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．
（6）根據反應①和②可以推導出K₁、K₂與K₃之間的關系式，K₃=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．據此關系式和上表數據，也能推斷出反應③的△H＞0（填“＞”“＜”）．

15．SO₂是一種重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要來源．

（1）某興趣小組采用如圖1所示裝置制取SOz
①下列實驗方案適用如圖所示裝置制取所需SO₂的試劑是B（填序號）．
A．Na₂SO₃溶液與稀硝酸
B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫和氧氣
D．銅與濃硫酸
②a的儀器名稱是分液漏斗．
③尾氣吸收裝置的連接順序是b接d接c接e．
（2）為了回收利用SO₂廢氣，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO₂）
吸收高溫焙燒含硫廢渣產生的SO₂廢氣，制備硫酸錳晶體（MnSO₄•H₂O）生產流程，其流程示意圖如圖2：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金屬離子．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時溶液的pH見下表：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7
Mn2+	8.3	9.8

請回答：
①含Al³⁺的鹽常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H ⁺．
②浸出過程中主要反應的化學方程式是SO₂+MnO₂=MnSO₄．
③氧化過程中加入MnO₂粉的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；
反應的離子方程式是2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
④用石灰漿調節pH，pH應調節的范圍是4.7≤pH＜8.3．
⑤濾渣的主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣．

14．苯丙酸諾龍的一種同分異構體A，在一定條件下可發生下列反應：

已知反應：
根據以上信息回答下列問題：
（1）A中所含官能團的名稱是酯基、碳碳雙鍵、羰基；B的分子式是C₁₈H₂₆O₂．
（2）B→C的反應類型是加成反應；E→F的反應類型是取代反應．
（3）D的結構簡式是．
（4）F→G的化學方程式是．
（5）H中最多有9個碳原子在同一個平面上．
（6）芳香族化合物X是F的同分異構體，請寫出X的兩種符合下列條件的結構簡式：
①1mol最多能和3molNaOH發生反應
②苯環上的氫只有兩種、．

13．A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數依次增大的短周期元素．A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數是內層的3倍； D原子的最外層電子數是最內層電子數的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數和為6．
請回答下列問題：
（1）B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞Cl＞N＞O．
（2）A和C按原子個數比1：l形成4原子分子Y．Y的結構式是H-O-O-H．
（3）分子X的電子式是；D可以在液態X中發生類似于與A₂C的反應，寫出反應的化學方程式2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑．
（4）實驗證明，熔融的EF3不導電，其原因是AlCl₃在熔融的狀態下不發生電離，沒有產生自由移動的離子．
（5）E的單質可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中．拉曼光譜證實此反應生成的陰離子主要以E（CA）${\;}_{4}^{-}$的形式存在，寫出E溶于Z溶液的離子方程式：2Al+2OH^-+6H₂O=2Al（OH）₄^-+3H₂↑．
（6）工業品Z的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示．

①該電解槽的陽極反應式是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
②通電開始后，陰極附近溶液pH增大（“增大”、“減小”或”不變”）．
③除去雜質后的Z溶液從液體出口B（填寫“A”或“B”）導出．