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18．基于實驗現象的推論，你認為合理的是（　　）
選項實驗現象推論
A乙烯氣體可以使溴水褪色乙烯發生取代反應
B濃硫酸電導率比較低硫酸濃度大時是弱電解質
C氨氣用于噴泉實驗氨氣極易溶于水
D硝酸溶液使pH試紙先變紅后變白硝酸酸性太強不能用pH試紙檢測
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙烯中含碳碳雙鍵；
B．濃硫酸為粘稠液體，但硫酸為強電解質；
C．氨氣分子間含氫鍵，極易溶于水；
D．濃硝酸具有強氧化性．

解答 解：A．乙烯中含碳碳雙鍵，與溴水發生加成反應，使其褪色，故A錯誤；
B．濃硫酸為粘稠液體，不易電離，但硫酸為強電解質，混合物不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；
C．氨氣分子間含氫鍵，極易溶于水，可利用氨氣的噴泉實驗說明，故C正確；
D．濃硝酸具有強氧化性，則濃硝酸溶液使pH試紙先變紅后變白，稀硝酸使pH試紙變紅，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A．澄清透明的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-
B．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、C1O-、SO42-
C．加入金屬鎂能產生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
D．水電離產生的c（OH-）=l×10-12mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組順序的排列不正確的是（　　）
A．離子半徑：F-＞Mg2+＞Al3+B．熱穩定性：HCl＞H2S＞AsH3
C．酸性：H3AlO3＜H2CO3＜H3PO4D．水溶性：SO2＜H2S＜NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　　）
A．紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現象
B．在中和滴定實驗中，既可用標準溶液滴定待測液，也可用待測液滴定標準溶液
C．實驗中需用2.0 mol•L-1的Na2 CO3溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分別為950mL，201.4g
D．減壓過濾的原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，造成吸濾瓶內與布氏漏斗液面上的壓力差，從而加快過濾速度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數依次增大的短周期元素．A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數是內層的3倍； D原子的最外層電子數是最內層電子數的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數和為6．
請回答下列問題：
（1）B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞Cl＞N＞O．
（2）A和C按原子個數比1：l形成4原子分子Y．Y的結構式是H-O-O-H．
（3）分子X的電子式是；D可以在液態X中發生類似于與A2C的反應，寫出反應的化學方程式2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．
（4）實驗證明，熔融的EF3不導電，其原因是AlCl3在熔融的狀態下不發生電離，沒有產生自由移動的離子．
（5）E的單質可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中．拉曼光譜證實此反應生成的陰離子主要以E（CA）${\;}_{4}^{-}$的形式存在，寫出E溶于Z溶液的離子方程式：2Al+2OH-+6H2O=2Al（OH）4-+3H2↑．
（6）工業品Z的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示．

①該電解槽的陽極反應式是4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②通電開始后，陰極附近溶液pH增大（“增大”、“減小”或”不變”）．
③除去雜質后的Z溶液從液體出口B（填寫“A”或“B”）導出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是鎂．
（2）某正二價陽離子核外電子排布式為[Ar]3d54s0，該金屬的元素符號為Mn．
（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是E．
A．NH4Cl晶體        B．Na3AlF6晶體       C．Na2CO3•10H2O晶體
D．CuSO4溶液        E．CH3COOH溶液
（4）部分共價鍵鍵能數據如下表：
鍵H-HN-HN-NN=NN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391159418945
根據上表數據推算并寫出由氮氣和氫氣合成氨氣的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
（5）乙醇和乙醚是同分異構體，但它們性質存在差異：
分子式結構簡式熔點沸點水溶性
乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶
二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃-24.9℃微溶
乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能．
（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍色溶液．該深藍色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍色晶體析出，請畫出呈深藍色的離子的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某黑色粉末由兩種物質組成，為鑒定其成分進行如下實驗：
①取少量樣品加入足量冷的稀硫酸，有氣泡產生，固體部分溶解
②另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱，有氣泡產生，固體全部溶解
該黑色粉末可能為（　　）
A．Fe、MnO2B．C、FeSC．Si、FeOD．CuO、Ag2S

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．固體D是一種紅色氧化物．

（1）混合氣體A通入足量NaOH溶液后，溶液B中屬于鹽的溶質有Na2SO3；Na2SO4．
（2）白色沉淀C中加入鹽酸的實驗現象為沉淀部分溶解且有氣體生成．
（3）固體D與HCl溶液反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．工業生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為放熱反應．現將2molSO2和1molO2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量a KJ，此時測得SO2的轉化率為50%，則下列熱化學方程式中正確的是（　　）
A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-2a KJ/molB．2SO2（g）+O2（g）2?SO3（g）；△H=-a KJ/mol
C．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=a KJ/molD．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-2a KJ/mol

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