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8．常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）

	A．	澄清透明的溶液中：NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-
	B．	含有大量Fe²⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、C1O^-、SO₄^2-
	C．	加入金屬鎂能產生H₂的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	D．	水電離產生的c（OH^-）=l×10^-12mol/L的溶液中：Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-

分析 A．離子之間不發生反應；
B．與Fe²⁺反應的離子不能大量共存；
C．加入金屬鎂能產生H₂的溶液呈酸性；
D．水電離產生的c（OH^-）=l×10^-12mol/L的溶液可能呈酸性或堿性．

解答解：A．離子之間不發生反應，可大量共存，故A正確；
B．C1O^-與Fe²⁺發生氧化還原反應而不能大量共存，故B錯誤；
C．加入金屬鎂能產生H₂的溶液呈酸性，Fe²⁺、NO₃^-發生氧化還原反應而不能大量共存，故C錯誤；
D．水電離產生的c（OH^-）=l×10^-12mol/L的溶液可能呈酸性或堿性，堿性條件下Al³⁺不能大量共存，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查了離子共存，為高考常見題型，題目難度中等，明確離子反應發生條件為解答關鍵，注意掌握題干暗含條件的含義，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在一定溫度下，將3mol A和1mol B兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中（容積不變），發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）△H＜0，2min末反應達到平衡狀態（溫度不變），生成了1mol D，并測得C的濃度為0.5mol•L^-1，請填寫下列空白：
（1）x的值等于2．
（2）該反應的化學平衡常數K=$\frac{16}{27}$（用分數表示），升高溫度時K值將減小（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入A、B、C、D各1mol，此時v_正小于v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）若維持溫度和體積不變，在原平衡混合物的容器中再充入3mol A和1mol B，達到新的平衡時，A的體積分數為37.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（　　）

	A．	從KI和I₂的固體混合物中回收I₂
	B．	除去乙醇中的苯酚
	C．	實驗用CCl₄提取溴水中的Br₂
	D．	配制100mL 0.1000mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關實驗及其分析敘述正確的是（　　）

	A．	向2.0mL濃度均為0．lmol•L^-l的KC1、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lmol/LAgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的K_sp比Agl的K_sp大
	B．	在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入適量的H₂O₂，銅粉仍不溶解
	C．	向AIC1₃溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入NaHSO₄溶液，沉淀不消失
	D．	將CO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入SO₂，也無沉淀產生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．制備硅單質時，主要化學反應如下：
（1）SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO
（2）Si（粗）+2Cl₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$SiCl₄
（3）SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si （純）+4HCl
對上述三個反應敘述中，不正確的是（　　）

	A．	（1）（3）為置換反應		B．	（1）（2）（3）均為氧化還原反應
	C．	（2）為化合反應		D．	反應物中硅元素均被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．

用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是（　　）

	①中的物質	②中的物質	預測①的現象
A	淀粉KI溶液	濃硝酸	無明顯變化
B	酚酞溶液	濃鹽酸	無明顯變化
C	AlCl₃溶液	濃氨水	有白色沉淀
D	濕潤紅紙條	飽和氯水	紅紙條褪色

	A．	淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化		B．	酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化
	C．	AlCl₃溶液濃氨水有白色沉淀		D．	濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．冬季是霧霾天氣高發的季節，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一．
（Ⅰ）工業上利用甲烷催化還原NO_x可減少氮氧化物的排放．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
（Ⅱ）將CO₂轉化為甲醇可以實現廢物利用，達到節能減排的目的，反應原理可表示為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃

（1）在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂進行上述反應．測得CO₂和CH₃OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．請回答：0～3min內，氫氣的平均反應速率為0.5mol/（L•min）；第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），則平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（2）取五份等體積的CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述CO₂轉化為甲醇的反應的△H₃＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（Ⅲ）二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的變化曲線如圖3所示．
（1）a、b、c按從大到小的順序排序為a＞b＞c．
（2）對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（p_B）代替物質的量濃度（c_B）也可以表示平衡常數（記作K_p），則該反應平衡常數的表達式K_p=$\frac{P（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•P（{H}_{2}O）}{{P}^{2}（CO）•{P}^{4}（{H}_{2}）}$．
（3）某溫度下，將2.0mol CO（g）和4.0mol H₂（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH₃OCH₃（g）的物質的量分數變化情況如圖3所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是BD；
A．P₃＞P₂，T₃＞T₂B．P₁＞P₃，T₁＞T₃C．P₂＞P₄，T₄＞T₂D．P₁＞P₄，T₂＞T₃
（4）在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是AC：
A．逆反應速率先增大后減小 B．混合氣體的密度增大C．化學平衡常數K值減小 D．氫氣的轉化率減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2- 離子，現進行以下實驗：
A．用PH試紙檢驗溶液，發現溶液呈強酸性；
B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變為堿性，無沉淀產生；
C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產生；
（1）根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有H⁺、Ba²⁺、Cl^-；肯定不存在的離子有Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；可能存在的離子有Na⁺．
（2）寫出以下反應的離子方程式：
①氫氧化銅溶于鹽酸Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
②碳酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液混合HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．基于實驗現象的推論，你認為合理的是（　　）

選項	實驗現象	推論
A	乙烯氣體可以使溴水褪色	乙烯發生取代反應
B	濃硫酸電導率比較低	硫酸濃度大時是弱電解質
C	氨氣用于噴泉實驗	氨氣極易溶于水
D	硝酸溶液使pH試紙先變紅后變白	硝酸酸性太強不能用pH試紙檢測

A．

B．

C．

D．

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