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2．高爐煉鐵過程中發(fā)生反應：$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g），已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如表，下列說法正確的是（　　）

溫度/°C	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

	A．	△H＞0
	B．	1000℃時，在固定體積的密閉容器中，某時刻測得上述體系中，CO、CO2的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.8mol，此時反應向正反應方向進行
	C．	其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小
	D．	其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

1．能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎，常規(guī)能源的合理利用和新能源的開發(fā)是當今社會人類面臨的嚴峻課題．回答下列問題：
（1）我國是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國家，下列關于煤作燃料的論點正確的是ACD．
A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜，應該綜合利用
B．煤是發(fā)熱很高的固體燃料，我國煤炭資源相對集中，開采成本低，用煤作燃料合算
C．煤燃燒時產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵，對環(huán)境污染嚴重
D．通過潔凈煤技術，如煤的氣化和液化以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率
（2）烏克蘭科學家將銅和鐵混合熔化制成多孔金屬，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器，該霧化器的作用是增大接觸面積，使燃料燃燒更充分．

20．下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　　）

	A．	Cu（OH）2和鹽酸； Cu（OH）2和CH3COOH
	B．	BaCl2和Na2SO4； Ba（OH）2和CuSO4
	C．	NaHCO3和NaHSO4 Na2CO3和NaHSO4
	D．	NaHCO3（ 過量）和Ca（OH）2 Ca（HCO3）2 和NaOH（ 過量）

19．下列有機反應中，不屬于取代反應的是（　　）

	A．	CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl+HCl
	B．	2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$ 2CH3CHO+2H2O
	C．	ClCH2═CH2+NaOH$→_{△}^{水}$ HOCH2CH═CH2+NaCl
	D．	+HONO2$→_{△}^{濃硫酸}$NO2+H2O

18．形成 1mol H-Cl鍵時放出431kJ的能量，斷裂1molCl-Cl鍵時吸收243kJ的能量，斷裂1mol H-H鍵時吸收436kJ的能量，則1mol H₂（g）與1mol Cl₂（g）完全反應生成2mol HCl（g）的能量變化為（　　）

	A．	放出248 kJ的熱量		B．	吸收248 kJ的熱量
	C．	放出183 kJ的熱量		D．	吸收183 kJ的熱量

17．有短周期元素A、B、C，在周期表中A、B、C三種元素相鄰，且最外層電子數(shù)之和為17，核電荷數(shù)之和為31，則A、B、C為（　　）

A．

C、N、P

B．

N、P、O

C．

N、O、S

D．

C、Si、P

16．水煤氣是一種低熱值煤氣，主要成分為H₂和CO，主要作為工業(yè)上合成氨和液體燃料的原料．
（1）反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41KJ/mol的v-t圖象如圖1所示，若其他條件不變，只是在反應前縮小體積使壓強增大，則其v-t圖象如圖2所示．

下列說法正確的是C
①a₁＞a₂ ②a₁＜a₂ ③b₁＞b₂  ④b₁＜b₂  ⑤t₁＞t₂  ⑥t₁=t₂ ⑦兩圖中陰影部分面積相等  ⑧圖2陰影部分面積更大
A．①④⑤⑦B．①③⑥⑦C．②④⑤⑧D．②④⑤⑦
（2）在一定溫度下將C單質(zhì)和CO₂（g）各0.10mol充入體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172KJ/mol．
①下列示意圖正確且能說明反應在t₁時刻已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是ac（填序號）．

②達到平衡時，容器內(nèi)的壓強為起始時的1.5倍，則此時反應的化學平衡常數(shù)K=；若此時再分別加入0.05mol的CO₂和0.1mol的CO，則此時平衡將左移（填“左移”、“右移”或“不移動”．）若將該反應的起始條件改為恒溫恒壓，則達到平衡時，CO₂的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）工業(yè)上用焦炭和水蒸氣制備水煤氣的熱化學方程式為C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131KJ/mol
（4）在一定條件下以CO和H₂為原料可以合成乙醇，反應方程式為：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=aKJ/mol．
請從反應能否自發(fā)進行的角度解釋a一定小于0的原因：該反應的△S＜0，只有當△H＜0時，吉布斯自由能△G=△H-T△S才有可能小于0，反應才能在一定條件下自發(fā)進行，所以a＜0，若只改變反應的一個條件，能使平衡體系中n$\frac{C{H}_{3}COOH}{n（{{H}_{2}}^{\;}）}$增大的措施有降溫，加壓或增加CO的濃度（答出兩點即可）

15．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：
Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
Ⅱ．取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如表．

實驗編號	NaOH溶液的濃度（mol/L）	NaOH溶液的體積 （mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10		20.00
2	0.10	18.56	20.00
3	0.10	18.54	20.00

（1）第1次實驗滴定前液面在0刻度，滴定后如圖所示，則第一次實驗滴定完用去NaOH溶液的體積記錄為22.50mL
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為0.09275mol/L．
（3）在上述實驗中，下列操作會造成測定結果偏高的有ABE
A．滴定終點時俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH標準溶液，定容時仰視
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

14．按要求寫出下列有關內(nèi)容
（1）日常生活中用量最大、用途最廣泛的金屬周期表中的位置第四周期第VIII族．
（2）用電子式表示硫化鈉的形成過程：．
（3）寫出實驗室制備氯氣的化學方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況．