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科目: 來源: 題型:選擇題

3.在150℃時,(NH42CO3分解的方程式為:(NH42CO3   $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2NH3↑+H2O↑+CO2↑若完全分解,產生的氣態混合物的密度是相同條件下氫氣密度的( 。
A.12倍B.24倍C.48倍D.96倍

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科目: 來源: 題型:實驗題

2.利用處理廢棄的線路板得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt的金屬混合物制備硫酸銅和硫酸鋁晶體,流程如圖1:

(1)步驟①~③中過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯、漏斗外還有玻璃棒.
(2)步驟①中Cu發生的離子方程式為Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O,此時該溶液中所有的金屬陽離子是Cu2+、Fe3+、Al3+;步驟②中得到濾渣2的主要成分是Fe(OH)3(填化學式).
(3)濾渣3加適量稀硫酸溶解,將得到溶液進行:蒸發濃縮,冷卻結晶,過濾、洗滌,即得到硫酸銅晶體;由濾液3制備Al2(SO43•18H2O時,按化學反應順序用到的試劑依次為④②.(填序號)
①NaOH溶液    ②稀硫酸    ③氨水    ④二氧化碳
(4)在步驟(3)中,發生反應的第一個離子方程式是Al3++4OH-═AlO2-+2H2O.
(5)為測定制得硫酸銅晶體(CuSO4•xH2O)中結晶水含量,取12.5g硫酸銅晶體進行加熱分解,得到固體質量與溫度的關系如圖2.
已知加熱過程中,硫酸銅晶體分步失去結晶水.根據圖中數據,計算CuSO4•xH2O中x的值為5;258℃到650℃時反應的化學方程式為2CuSO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2↑+O2↑.

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科目: 來源: 題型:實驗題

1.W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物.
(1)若W和焦炭在高溫下發生反應,所制得的半導體材料應用廣泛.則W為SiO2 (填化學式).請寫出該反應的化學方程式:2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
(2)若取兩支試管分別加入少量W溶液,往一支試管中滴入KSCN溶液,無明顯現象.
往另一支試管中加入足量氯水,再加入適量CCl4,振蕩,靜置,下層溶液呈紫紅色;往上層溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈紅色.
①W溶液中所含金屬陽離子為Fe2+
②上述實驗中,W與足量氯水反應的離子方程式為:2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl-
(3)若W是大氣主要污染物之一,也是空氣質量預報必報的氣體.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗該污染物.
①請寫出該反應的離子方程式:5 SO2+2 MnO4-+2 H2O=2 Mn2++4 H++5 SO42-
②1mol W與酸性高錳酸鉀溶液充分反應,轉移電子的物質的量為2mol.
(4)若W是產生光化學煙霧主要氣體之一,其溶于水能生成一種一元強酸.
①請寫出W溶于水的化學方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO.
②該氣體W可用氫氧化鈉溶液來處理,請寫出該反應的離子方程式:2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O.

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科目: 來源: 題型:解答題

20.鎂、鋁、鐵是重要的金屬,在工業生產中用途廣泛.
(1)鎂與稀硫酸反應的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑.
(2)鋁與氧化鐵發生鋁熱反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.
(3)在潮濕的空氣里,鋼鐵表面有一層水膜,很容易發生電化學腐蝕.其中正極的電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-
(4)在海洋工程上,通常用鋁合金(Al-Zn-Cd)保護海底鋼鐵設施,其原理如圖所示:其中負極發生的電極反應為:Al-3e-=Al3+

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科目: 來源: 題型:選擇題

19.關于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述:①質量相等②密度相等③所含分子數相等④所含碳原子數相等.其中正確的是( 。
A.①②③④B.②③④C.③④D.①②

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科目: 來源: 題型:選擇題

18.下列化學用語正確的是( 。
A.Cl-的結構示意圖
B.S2-的結構示意圖:
C.純堿的化學式:NaHCO3
D.硫酸的電離方程式:H2SO4═H2++SO42-

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科目: 來源: 題型:選擇題

17.36.5g HCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g•mL-1)所得溶液的密度為ρ g•mL-1,質量分數為w,物質的量濃度為c mol•L-1,NA表示阿伏加德羅常數的數值,則下列敘述中正確的是(  )
A.所得溶液的物質的量濃度為1 mol.L-1
B.所得溶液中含有NA個HCl分子
C.36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
D.所得溶液的質量分數:w=$\frac{36.5c}{1000ρ}$

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科目: 來源: 題型:填空題

16.(1)胃酸的主要成分是鹽酸,但胃酸過多會使人不適,服用適量小蘇打可使癥狀減輕,寫出反應方程式NaHCO3+HCl=H2O+NaCl+CO2↑.Mg(OH)2也是胃酸中和劑,寫出Mg(OH)2中和胃酸的化學方程式:Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O.
(2)如果你是醫生,給胃酸過多的胃潰瘍病人(其癥狀之一是胃壁受損傷而變薄)開藥,最好選用小蘇打和氫氧化鎂中的氫氧化鎂,理由是小蘇打與胃酸反應產生二氧化碳氣體易使胃壁穿孔.

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科目: 來源: 題型:填空題

15.已知熱化學方程式:SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g)△H=-98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應,最終放出的熱量為<196.64KJ.

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科目: 來源: 題型:填空題

14.在25℃、101kPa下,1 6g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態水時放熱362.88kJ.則  表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ/mol.

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