Question

15．已知熱化學方程式：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反應，最終放出的熱量為＜196.64KJ．

Answer 1

分析 根據(jù)熱化學方程式得出生成1molSO₃時放出的熱量，利用極限法計算出2mol SO₂和1molO₂反應生成SO₃的物質的量，計算放出的熱量，由于可逆反應的不完全性，所以放出的熱量小于按極限法計算放出的熱量．

解答 解：根據(jù)熱化學方程式SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol的含義，可知SO₂和O₂反應生成1molSO₃時放出的熱量為98.32kJ，所以生成2molSO₃時放出的熱量為196.64kJ，由于是可逆反應，2mol SO₂和1molO₂不能完全反應，所以放出的熱量小于196.64kJ．
故答案為：＜196.64KJ．

點評 本題以反應熱的計算為載體，考查可逆反應的不完全性，注意可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物．