日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

3．物質A在一定條件下加熱完全分解：4A=4B+C+2D，生成物均為氣體．現測得生成的氣體質量是相同狀況下同體積H₂質量的18倍，則A的相對分子質量是63 g/mol．

2．如圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD
A．溶液中HCl的物質的量         B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數目              D．溶液的密度
（2）容量瓶上需標有以下五項中的ACE
A．溫度    B．濃度    C．規格     D．壓強     E．刻度線
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.400mol•L^-1的稀鹽酸．
將下列操作填寫完整；
A．用量筒準確量取濃鹽酸①16.8mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻．
B．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入 ②500mL容量瓶中．
C．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．
D．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線下1-2cm處．
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切．
F．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻．
（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
①用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面偏小
②溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫偏大．

1．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

	A．	100mL 1mol/LFeCl3溶液中含有0.1NA個Fe3+
	B．	1.06g Na2CO3含有的CO32-離子數小于0.01 NA
	C．	PH=3的醋酸溶液中，含有的H+數為0.001NA
	D．	2L 0.5mol/L的氨水中，含有NH3•H2O、NH4+、NH3的總數為1 NA

20．Ⅰ．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為蒸餾實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶 b．冷凝管；
（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進水方向是g進（填圖中字母）；
（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的用品是溫度計．
（4）若用裝置制蒸餾水，實驗時a中除加入少量自來水外，還需加入少量碎瓷片（沸石），其作用是防止暴沸．
II．（5）現需配制0.1mol•L^-1NaOH溶液480mL，根據此，回答下列問題：
①配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶．
②實驗時需要稱量氫氧化鈉2.0g；
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，上下顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
④配制0.1mol•L^-1NaOH溶液的實驗中，如果出現以下操作，會導致配制溶液的濃度偏大的有AC （填寫字母）．
A．稱量時用了生銹的砝碼            
B．未洗滌溶解NaOH的燒杯
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
D．容量瓶未干燥即用來配制溶液      
E．定容時仰視刻度線
F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

19．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式
A、H₂SO₄：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
B、Ba（OH）₂：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-
C、CuSO₄CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-
D、NH₄NO₃：NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-
E、NaHSO₄：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

18．現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）₃膠體的制備實驗．
I、甲同學向1mol•L^-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同學直接加熱飽和FeCl₃溶液；
III、丙同學向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃飽和溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．  試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學是丙．寫出此過程中的化學方程式：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl
（2）證明有Fe（OH）₃膠體生成的最簡單實驗操作是用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成
（3）Fe（OH）₃膠體是不是電解質：不是 （填“是”或“不是”）．
（4）丁同學利用所制得的Fe（OH）₃膠體進行下列實驗：
①將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發現陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）₃膠粒帶正電荷．
②向其中加入飽和Na₂SO₄溶液，產生的現象是生成紅褐色的沉淀
③向所得Fe（OH）₃膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開始產生紅褐色沉淀，這是因為加電解質膠體聚沉；
繼續滴加，沉淀最終消失且得棕黃色溶液，寫出化學方程式2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O
④欲除去Fe（OH）₃膠體中混有的NaCl，所用儀器物品是半透膜；操作名稱是滲析．

17．某有機物的結構簡式為，它在一定條件下可能發生的反應有（　　）
①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦縮聚．

A．

②③④

B．

①③⑤⑥

C．

①③④⑤⑦

D．

②③④⑤⑥

16．以Al（OH）₃、H₂SO₄、工業（NH₄）₂SO₄（含FeSO₄）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）寫H₂O₂的作用是氧化亞鐵離子為鐵離子并寫出該步驟中發生的主要反應的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
（2）如何檢驗中和反應后濾渣中陽離子已完全除盡？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則已完全除去；若溶液變紅，則未除盡；
（3）寫出工業制備金屬鋁的化學方程式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

15．將7.8克鎂和鋁的混合粉末溶于900ml濃度為1mol/L的鹽酸中，完全反應可收集到標準狀況下氣體8.96升，向反應后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，試計算：
（1）原金屬混合物中含鋁5.4克；
（2）當加入450ml氫氧化鈉溶液時，Mg²⁺、Al³⁺恰好完全沉淀；
（3）當再加入100ml氫氧化鈉溶液時，Al（OH）₃恰好完全溶解，此時可得沉淀5.8克．

14．某興趣小組設計了如圖所示的原電池，請結合圖中信息回答下列問題：
（1）若X是AlCl₃溶液，Y是稀硫酸，請寫出該電極名稱及電極反應：Cu片（正極）電極反應：6H⁺+6e^-=3H₂↑．
（2）若X是濃硝酸，Y是NaCl溶液，請寫出該電極名稱及電極反應：Al片（正極）電極反應：2NO₃^-+4H⁺+2e^-=2NO₂↑+2H₂O．