日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

相關習題
 0  160314  160322  160328  160332  160338  160340  160344  160350  160352  160358  160364  160368  160370  160374  160380  160382  160388  160392  160394  160398  160400  160404  160406  160408  160409  160410  160412  160413  160414  160416  160418  160422  160424  160428  160430  160434  160440  160442  160448  160452  160454  160458  160464  160470  160472  160478  160482  160484  160490  160494  160500  160508  203614 

科目: 來源: 題型:選擇題

10.一定溫度下,l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發生如下反應:X(g)+Y(g)?2Z(g)+M(s),5min后達到平衡,此時生成2a mol Z,建立平衡狀態I,此時Y的體積分數為w%.下列說法正確的是(  )
A.用V(X)和V(Y)表示此反應的反應速率是:V(X)=V(Y)=(0.1-0.2a)mol•(L•min)-1
B.當混合氣體的質量不再發生變化時,說明反應達到平衡狀態,此時氣體總量為(1+n)mol
C.若建立平衡I的起始時n=1,維持溫度和體積不變,向平衡I的體系中再加入cmolZ和dmolM[其中c>0的任意值,d≥(1-a)mol],達到平衡狀態II,此時Y的體積分數一定為w%
D.維持溫度和體積不變,向上述平衡體系中再充入l mol X和n mol Y,此時v(正)增大,v(逆)減小,平衡正向移動,再次達到平衡時,Z的物質的量濃度為2a mol/L,M的物質的量為2a mol

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:實驗題

9.(1)已知
物質的轉化率(%)=$\frac{反應物轉化的物質的量}{反應物起始的物質的量}$×100%
在2L的容器中進行下列可逆反應,各物質的有關數據如下:
aA (g)+bB (g)?2C(g)
起始物質的量濃度(mol/L):1.5     1           0
2s末物質的量濃度(mol/L):0.9     0.8          0.4
則:①該可逆反應的化學方程式可表示為3A(g)+B(g)?2C(g);②0到2s用物質B來表示的反應速率為0.1mol/(L•s);③從反應開始到2s末,A的轉化率為40%;
④下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態的是BE.
A.vB(反應)=vC(生成)                      B.容器內氣體的總壓強保持不變
C.容器內氣體的密度不變                       D.vA:vB:vC=3:2:2
E.容器內氣體C的物質的量分數保持不變
(2)①鋅電池有望代替鉛蓄電池,它的構成材料是鋅、空氣、某種電解質溶液,發生的總反應式是:2Zn+O2═2ZnO.則該電池的負極材料是鋅;當導線中有1mol電子通過時,理論上消耗的O2在標準狀況下的體積是5.6L. 
②瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖,該燃料電池工作時,外電路中電子的流動方向是從電極1到電極2;電池的總反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:推斷題

8.氨是重要的化工產品和化工原料.
(1)氨的電子式是
(2)已知:如圖3所示.
①合成氨的熱化學方程式是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol.
②降低溫度,該反應的化學平衡常數K增大(填“增大”、“減小’’或“不變”).
(3)有人設想以N2和H2為反應物,以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液,可制造出既能提供電能,又能固氮的新型燃料電池,裝置如圖l所示.電池正極的電極反應式是N2+8H++6e-=2NH4+,A是NH4Cl.
(4)用氨合成尿素的反應為2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH22(l)+H2O(g).工業生產時,原料氣帶有水蒸氣.圖2表示CO2的轉化率與氨碳比$\frac{n(N{H}_{3})}{n(C{O}_{2})}$、水碳比$\frac{n({H}_{2}O)}{n(C{O}_{2})}$的變化關系.
①曲線I、II、III對應的水碳比最大的是Ⅲ.
②測得B點氨的轉化率為40%,則x13.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

7.氫化鎂(MgH2)既可用于劣質燃料的助燃又可同時脫硫脫硝.有關原理如下:
MgH2(s)?Mg(s)+H2(g)△H1
2Mg(s)+O2(g)?2MgO(s)△H2
2MgO(s)+2SO2(g)?2MgSO4(s)△H3
(1)①MgH2的電子式為[H:]-Mg2+[H:]-
    ②反應:SO2(g)+MgH2(s)+O2?MgSO4(s)+H2(g)的△H=△H1+$\frac{1}{2}$(△H2+△H3)(用含△H1、△H2、△H3
的代數式表示).
(2)1300℃時,不同微粒的MgH2分解時放氫容量與時間的關系如圖1所示.

則粒徑A、B、C從小到大的順序是A<B<C.
(3)在2L的恒容密閉容器中加入1molMgO、1molSO2和0.5molO2,發生反應:2MgO(s)+2SO2(g)+O2(g)?2MgSO4(s)△H3,測得SO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖2所示.
①該反應的△H3<(填“>”或“<“,下同)0;Q點的反應速率:v(正)>v(逆).
②P點對應溫度下該反應的平衡常數為128.
③為提高SO2的轉化率,除改變溫度外,還可采取的措施有增大壓強或者增大氧氣的量(任寫2點).
(4)鎂鋁合金(Mg17Ar12)是一種貯氫合金,完全吸氫時生成氫化鎂和金屬鋁,該吸氫反應的化學方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al.7.32gMg17Ar12完全吸氫后所得的產物與足量稀H2SO4反應,釋放出的氫氣在標準狀況下的體積為11.648L.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

6.開發清潔能源是當今研究的熱點問題.二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用,工業上以CO和H2為原料生產CH3OCH3.工業制備二甲醚在催化反應室中(壓力2.0~10.0Mpa,溫度230~280℃)進行下列反應:
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-99kJ•mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ•mol-1
(1)催化反應室中的總反應3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g),計算△H=-262.7kJ•mol-1.反應原料來自煤的氣化.已知該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c({H}_{2})•c(CO)}{c({H}_{2}O)}$,每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的熱量.寫出該反應的熱化學方程式C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)△H=+131.3kJ•mol-1
(2)在該條件下,若反應①的起始濃度分別為:c(CO)=0.6mol•L-1,c(H2)=1.4mol•L-1,8min后達到平衡,CO的轉化率為50%,則8min內H2的平均反應速率為0.075mol•L-1•min-1
(3)在t℃時,反應②的平衡常數為400,此溫度下,在1L的密閉容器中加入一定的甲醇,反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下:
物質CH3OHCH3OCH3H2O
c(mol•L-10.461.01.0
此時刻v>v(填“>”“<”或“=”),平衡時c(CH3OCH3)的物質的量濃度是1.2mol•L-1
(4)在(1)小題中催化反應室的總反應3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g),CO的平衡轉化率a(CO)與溫度、壓強的關系如圖1所示,圖中X代表溫度(填“溫度”或“壓強”)判斷的理由是圖中表明隨著X增大,CO的平衡轉化率減;如果X表示壓強,壓強增大,平衡向正反應方向移動,CO的平衡轉化率增大,不符合條件;如果X表示溫度,溫度升高,平衡向逆反應方向移動,CO的平衡轉化率減小,符合條件

(5)在催化劑的作用下同時進行三個反應,發現隨著起始投料比$\frac{n({H}_{2})}{n(CO)}$的改變,二甲醚和甲醇的產率(產物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈現如圖2的變化趨勢.試解釋二甲醚產率和甲醇產率變化的原因:當投料比小于1時,隨著c(H2)增大,反應①的平衡正向移動,CO轉化率增大,因此二甲醚和甲醇的產率增大;當投料比大于1時,隨著c(H2)增大,反應③被抑制,c(H2O)增大,最終抑制反應②,因此甲醇的產率繼續增大而二甲醚的產率減小.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

5.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用,氨是最重要的氮肥,是產量最大的化工產品之一.其工業合成原理為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1.在密閉容器中,使2mol N2和6mol H2混合發生以上反應.
(1)當反應達到平衡時,N2和H2的濃度比是1:3,N2和H2的轉化率比是1:1
(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質量變小(填“變大”“變小”或“不變”)
(3)當達到平衡時,充入氬氣并保持壓強不變,平衡將逆向(填“正向”“逆向”或“不”)移動
(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍,平衡將向左移動(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”).達到新平衡后,容器內溫度小于(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍.
(5)如圖表示工業500℃、60.0MPa條件下合成氨,原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系.根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數:14.5%.
(6)在25℃下,將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-);用含a的代數式表示NH3•H2O的電離常數Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

4.銀及其化合物在制造錢幣、裝飾器皿、電子電器、醫藥等方面具有廣泛用途.回答下列問題:
(1)銀質器皿日久表面會逐漸變黑,這是銀器接觸含有H2S的空氣生成了Ag2S的緣故,該反應的還原劑與還原產物的物質的量之比為2:1.在鋁質容器中加入食鹽溶液,再將變黑的銀器浸入該溶液中,一段時間后發現黑銀器變亮,反應的化學方程式為3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al(OH)3↓,食鹽水的作用為作電解質溶液.
(2)圖1為電解精煉銀的示意圖,a(填a或b)極為含有雜質的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體生成,則生成該氣體的電極反應式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O.

(3)已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,在Cl-濃度為0.010mol/L,CrO42-濃度為5.0×10-3mol/L.用0.010mol/LAgNO3標準溶液進行滴定,當開始產生磚紅色沉淀時,通過計算說明Cl-是否完全沉淀?
(4)AgCl溶于氨水:AgCl+2NH3?Ag(NH32++Cl-,平衡常數為K1.室溫時,AgCl(s)的溶解度與氨水的起始濃度關系如圖2:
①隨著c(NH3)增大,AgCl的溶解度開始有明顯增大,然后增大較小,原因是開始溶液中c[Ag(NH32+]和c(Cl-)很小,當c(NH3)增大,平衡向右移動程度大,所以AgCl的溶解度有明顯增大;隨著溶解的進行,溶液中c[Ag(NH32+]和c(Cl-)增大,對 $\frac{K_1}{{{K_{sp}}(AgCl)}}$正反應抑制程度大,當c(NH3)繼續增大,平衡向右移動程度減小,所以AgCl的溶解度增大較小
②若氨水起始濃度c(NH3)=2.0mol/L,AgCl在氨水中達到溶解平衡時c平衡(NH3)=1.8mol/L.
③反應Ag++2NH3?Ag(NH32+的平衡常數K2的計算式為$\frac{{K}_{1}}{Ksp(AgCl)}$=$\frac{0.1×0.1}{1.8×1{0}^{-10}×1.{8}^{2}}$.
(5)含Ag(NH32+溶液可以吸收有毒的CO,生成微小黑色銀顆粒,放出的氣體既能使澄清石灰水變渾濁,又能使明礬溶液產生白色膠狀沉淀,寫出該反應的離子方程式2Ag(NH32++CO+H2O=2Ag+CO2↑+2NH4++2NH3↑.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

3.美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣,其生產流程如圖.

(1)此流程的第Ⅱ步反應為:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c(C{O}_{2})c({H}_{2})}{c(CO)c({H}_{2}O)}$;反應的平衡常數隨溫度的變化如表:
 溫度/℃ 400500  8301000 
 平衡常數K10  9 0.6
從表中可以推斷:此反應是放(填“吸”、“放”)熱反應.在830℃下,若開始時間向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1mol,則達到平衡后CO的轉化率為50%.
(2)此流程的第Ⅱ步反應CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),在830℃,以表格的物質的量(單位為mol)投入恒容反應器發生上述反應,其中反應開始時,向正反應方向進行的有B(填實驗編號)
 實驗編號 n(CO)n(H2O)  n(H2n(CO2) 
 A 1 5 2 3
 B 2 2 1 1
 C0.5  2 1
(3)如圖表示第Ⅱ步反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系,下列說法中正確的是A.

A.t2時加入了催化劑  B.t3時降低了溫度 C.t3時增大了壓強.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

2.接觸法制硫酸工藝中,其主反應在450℃并有催化劑存在下進行:2SO2(g)+O2(g)$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3(g);△H=-190KJ•mol-1
(1)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2,半分鐘后達到平衡,測得容器中含SO3 8g,則V(O2)=0.002mol•L-1•min-1,計算此時化學平衡常數K1=100.
(2)若溫度不變,繼續通入0.20mol SO2和0.10mol SO3,則平衡移動方向及原因是正反應方向移動,因為此時的濃度商為44.4,小于平衡常數,達平衡后,化學平衡常數為K2,則K1、K2之間的關系為=(填“>”、“<”或“=”).
(3)有兩只密閉容器A和B,A能保持恒容,B能保持恒壓.起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2:1的等量的SO2和O2,使之發生反應.則(填>、=、<;左、右;增大、減小、不變).
①達到平衡所需要的時間:t(A)<t(B)
②平衡時,SO2的轉化率:a(A)<a (B)
③達到平衡時,在兩容器中分別通入等量的Ar氣.B中的化學平衡向左反應方向移動,A中的化學反應速率不變.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

1.氨是最重要的化工產品之一.
(1)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g).有關化學反應的能量變化如圖所示.CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2 (g)△H=+161.1kJ•mol-1


(2)CO對合成氨的催化劑有毒害作用,常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO,其反應原理為:(l)+CO(g)+NH3(g)?CH3COO•CO(l)△H<0.吸收CO后的乙酸二氨合銅(I)溶液經過適當處理后又可再生,恢復其吸收CO的能力以供循環使用,再生的適宜條件是B.(填字母)
A.高溫、高壓       B.高溫、低壓       C.低溫、低壓       D.低溫、高壓
(3)用氨氣制取尿素的反應為:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(l)+H2O(g)△H<0,某溫度下,向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2,該反應進行到40s時達到平衡,此時CO2的轉化率為50%.該溫度下此反應平衡常數K的值為2500.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
主站蜘蛛池模板: 欧洲成人午夜免费大片 | 午夜黄色影院 | 少妇一区二区三区毛片免费下载看 | 成人啪视频 | 国产一级免费在线 | 日本高清视频www | 波多野结衣一二三四区 | 亚洲视频观看 | 国产区视频在线观看 | 午夜精品久久久久 | 亚洲一区二区在线播放 | 欧洲精品在线观看 | 精品国产一区二区三区电影小说 | 亚洲激情视频在线观看 | 九九综合九九 | k8久久久一区二区三区 | 亚洲三级在线免费观看 | 国内久久精品视频 | 久久久精品 | 黄色大片视频 | 欧美国产一区二区 | 国产一区免费在线观看 | 精品久久久久久久久久久久久久久 | 国产精品一区二区在线免费观看 | 亚洲精品欧美视频 | 中文字幕一区二区三区四区不卡 | 亚洲成人自拍 | 久久综合一区二区三区 | 日韩午夜在线 | 日韩中文在线 | 欧美日韩不卡 | 呦呦av在线 | 黄色免费看| 97色干| 男人日女人网站 | 日韩欧美国产成人一区二区 | 成人在线视频免费观看 | 日韩欧美中文字幕在线视频 | 国产日韩欧美一区二区 | 欧美一级免费看 | 九色视频在线播放 |