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7．工業制硫酸的核心反應是：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，
（1）此反應的平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$．
（2）將一定量的SO₂（g） 和O₂（g） 放入1L密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得SO₂為0.12mol，O₂為0.05mol，SO₃為0.12mol．計算該條件下，反應的平衡常數K=20．SO₂的轉化率=50%．
（3）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂的轉化率的是AC（填字母）．
A．通入氧氣   B．升高溫度  C．增大壓強   D．減小壓強   E．加入催化劑．

6．一定溫度下，將2mol SO₂氣體和1mol O₂氣體通過一密閉容器中，發生如下反應：2SO₂（g）+O₂ （g）═2SO₃（g）．請填寫下列空白：若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.2mol SO₂，SO₃的濃度為0.4mol/L．
①1min內，O₂的平均反應速率為0.2 mol•L^-1•min^-1；
②若反應經2min達到平衡，平衡時SO₃的小于濃度0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時SO₃的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質SO₂、O₂、SO₃的物質的量a、b、c之間應滿足的關系式；a+c=2，b+c/2=1．

5．在密閉容器內，下列已達到平衡的化學反應中，當升高溫度并同時減小壓強時，平衡一定向右移動的是（　　）

	A．	A（g）+2B（g）?2C（g）；△H1＞0		B．	A（g）+B（g）?C（g）+D（g）；△H2＞0
	C．	A（s）+2B（g）?C（g）；△H3＞0		D．	A（s）?B（g）+C（g）；△H4＜0

4．對如下反應：CO（氣）+2H₂（氣）?CH₃OH（氣）（正反應為放熱反應），為提高單位時間內CH₃OH的產量，工廠應控制的反應條件是（　　）

	A．	高溫、低壓		B．	適宜的溫度、高壓、催化劑
	C．	低溫、低壓		D．	低溫、高壓、催化劑

3．滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗．請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定--用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液．
①下列操作造成測定結果偏高的是AC
A．盛裝未知液的錐形瓶先用蒸餾水洗過，再用未知液潤洗
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管刻度，其他操作正確．
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，酸式滴定管尖嘴無氣泡，滴定后有氣泡
②該學生的實驗操作如下：
A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞做指示劑．
B、用待測定的溶液潤洗堿式滴定管．
C、用蒸餾水洗干凈滴定管．
D、取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E、檢查滴定管是否漏水．
F、另取錐形瓶，再重復操作一次．
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
滴定操作的正確順序是（用序號填寫）E→C→B→A→D→G→F
（2）氧化還原滴定--為了分析某殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行滴定，反應的離子方程式5Fe²⁺+MnO${\;}_{4}^{-}$+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①KMnO₄標準溶液應盛裝在酸式滴定管中（填“酸式”或“堿式”）
②某同學稱取5.000g殘留物，經預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，每次移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10^-2 mol•L^-1 KMnO₄標準溶液滴定．四次實驗消耗標準溶液的體積分別為19.90mL、20.00mL、20.10mL、20.60mL．計算該殘留物中鐵元素的質量分數是4.480%．
（3）沉淀滴定--滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．
參考下表中的數據，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是C．

銀鹽 性質	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
溶解度（mol•L-1）	1.34×10-6	7.1×10-7	1.1×10-8	6.5×10-5	1.0×10-6

A．   NaCl     B． NaBr       C．  Na₂CrO₄     D．NaCN．

2．利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

根據要求填空：
（1）進行實驗之前必須進行的操作是裝置氣密性檢查．
（2）反應開始進行時不應該（填應該或不應該）將F中的濃鹽酸一次性加入燒瓶．寫出C裝置中發生的化學反應方程式CH₄+4Cl₂ $\stackrel{光照}{→}$CCl₄+4HCl．
（3）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②使氣體混合均勻；③干燥氣體．
（4）E裝置的作用是CD（填編號）
A．收集氣體       B．吸收氯氣       C．防止倒吸       D．吸收氯化氫
（5）設$\frac{V（C{l}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的取值范圍是≥4．
（6）裝置E中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液，該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是AB（填編號）．
A．CH₄         B．CH₃Cl         C．CH₂Cl₂        D．CHCl₃         E．CCl₄．
（7）D裝置中的石棉上吸附著KI飽和溶液及KI粉末，其作用是除去過量的氯氣．

1．某學習小組利用如圖實驗裝置制備Cu（NH₃）_xSO₄•H₂O并測量x值

【•H₂O】制備見圖1
（1）A中發生的化學反應方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O
B中觀察到的現象是由藍色溶液變為藍色沉淀，隨后沉淀溶解變成深藍色溶液
（2）C中CCl₄的作用是防止倒吸
（3）欲從Cu（NH₃）_xSO₄溶液中析出Cu（NH₃）_xSO₄•H₂O晶體，可加入試劑無水乙醇
【x值的測量】見圖2
步驟一：檢查裝置氣密性，稱取0.4690g晶體于錐形瓶a中
步驟二：通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液
步驟三：用0.5000mol/L的NaOH標液滴定b中剩余HCI，消耗標液16.00mL
（4）步驟二的反應可理解為Cu（NH₃）_xSO4與NaOH在溶液中反應，其離子方程式為Cu（NH₃）_x²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+xNH₃↑
【x值的計算與論證】
（5）計算：x=3.56
該學習小組針對上述實驗步驟，提出測量值（x）比理論值偏小的原因如下：
假設1：步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損
假設2：步驟二中加入的NaOH溶液不足，沒有加熱（或生成的氨氣沒有完全逸出） （任寫一點）
假設3：步驟三中測定結束讀數時，體積讀數偏小，該假設不成立 （填“成立”或“不成立”）

20．酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業．乙酸乙酯的實驗室和工業制法常采用如下反應：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，請根據要求回答下列問題：
（1）欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有：增大乙醇濃度、移去生成物等．
（2）若用如圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為原料來不及反應就被蒸出、溫度過高發生副反應等．
（3）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成產生大量酸性廢液污染環境、部分原料炭化等問題．
（4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用．實驗數據如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合）．

同一反應時間				同一反應溫度
反應溫度/℃	轉化率（%）	選擇性（%）*		反應時間/h	轉化率（%）	選擇性（%）*
40	77.8	100		2	80.2	100
60	92.3	100		3	87.8	100
80	92.6	100		4	92.3	100
120	94.5	98.7		6	93.0	100

①根據表中數據，下列C （填字母）為該反應的最佳條件．
A．120℃，4h    B．80℃，2h   C．60℃，4h    D．40℃，3h
②當反應溫度達到120℃時，反應選擇性降低的原因可能為乙醇脫水生成乙醚．

19．碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關．
（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發生反應：Ni （s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）₄（g），△H＜0．利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳．下列說法正確的是C（填字母編號）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數降低
D．當4v_正[Ni（CO）₄]=v_正（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態
（2）CO與鎳反應會造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業上常用SO₂將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫．
已知：CO （g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）═CO₂（g）△H=-Q₁ kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
則SO₂（g）+2CO （g）═S（s）+2CO₂（g）△H=（Q₂-2Q₁）kJ•mol^-1．
（3）對于反應：2NO（g）+O₂?2NO₂（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O₂，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（p₁、p₂）下隨溫度變化的曲線（如圖1）．
①比較p₁、p₂的大小關系：p₂＞p₁．
②700℃時，在壓強為p₂時，假設容器為1L，則在該條件平衡常數的數值為$\frac{1}{144}$L/mol（最簡分數形式）．
（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為224L．

18．數十年來，化學工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果．在高溫高壓下CO具有極高的化學活性，能與多種單質或化合物反應．
（1）工業上常采用水蒸氣噴到灼熱的炭層上實現煤的氣化（制得CO、H₂），該反應的化學方程式是C+H₂O=CO+H₂
（2）上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是讓部分炭燃燒，提供炭與水蒸氣反應所需要的熱量；反應生成的氣體在加熱、催化劑作用條件下可合成液體燃料甲醇，該反應的化學方程式為CO+2H₂$\frac{\underline{\;一定溫度\;}}{催化劑}$CH₃OH．
（3）一定條件下，CO與H₂可合成甲烷，反應方程式為：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O （g）該條件下，該反應能夠自發進行的原因是該反應△H＜0．
（4）CO-空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-．該電池正極的電極反應式為O₂+4e^-=2O^2-．
（5）工業上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應方程式為：
CH₃OH（g）+CO（g）$?_{加熱}^{催化劑}$HCOOCH₃（g）△H=-29.1kJ•mol^-1
科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如下：

①根據反應體系的壓強對甲醇轉化率的影響并綜合考慮生產成本因素，工業制取甲酸甲酯應選擇的壓強為b．
a．3.5×10⁶Pa   b．4.0×10⁶Pa   c．5.0×10⁶Pa
②實際工業生產中采用的溫度是80℃，其理由是溫度低于80℃，反應速率較小；溫度高于80℃，升溫對反應速率影響較小，且該反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，轉化率降低．