日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

4．（1）某氣態氧化物的化學式為RO₂，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為64g/mol，R 的相對原子質量為32．
（2）已知CO、CO₂的混合氣體質量共15g，標準狀況下體積為8.8L，則可推知該混合氣體中含CO4.2g．
（3）同溫同壓下，SO₂與氫氣的密度之比為32：1；若體積相同時，兩種氣體的質量比為32：1．

3．下列分類或歸類正確的是（　　）
①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物     
②CaCl₂、NaOH、HCl、IBr均為化合物
③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質    
④火堿、純堿、碳酸鈣都是電解質
⑤碘酒、淀粉、水霧、納米材料均為膠體．

A．

①③④

B．

②③

C．

②④

D．

②③④⑤

2．03年初春，“SARS病毒”在我國一些地區肆虐，它有極強的傳染性，給我國的正常生活和經濟建設帶來很大的影響，全國人民萬眾一心，眾志誠城，科學防控，在預防過程中，有一種消毒液（H₂O₂），據此材料，對過氧化氫的性質做出判斷．從H₂O₂的分子組成及結構上分析，其（　　）

	A．	只具有氧化性		B．	只具有還原性
	C．	既有氧化性也有還原性		D．	既無氧化性也無還原性

1．下列有關物質應用的說法不正確的是（　　）

	A．	氧化鐵可用來制造紅色油漆和涂料
	B．	生鐵、普通鋼和不銹鋼中的含碳量依次減小
	C．	硅膠可用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑
	D．	硅是生產光纖制品的基本原料

20．運用化學反應原理研究氮、磷等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）試判斷用于汽車凈化的一個反應2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g），在298K、100kPa下能否自發進行能（填“能”或“否”）．已知：在298K、100kPa下該反應的△H=-113.0kJ•mol^-1，△S=-145.3J•mol^-1•K^-1．
（2）25℃下，將a mol•L^-1的氨水與0.005mol•L^-1的硫酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），用含a的代數式表示NH₃•H₂O的電離常數K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（3）25℃時，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9，現將BaCl₂溶液滴入濃度均為0.01mol•L^-1的Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中，當兩種沉淀共存時，溶液中c （CO₃^2-）：c（SO₄^2-）=260：11（不考慮CO₃^2-的水解）
（4）次磷酸（H₃PO₂）是一種一元中強酸，重要的精細化工產品．
①寫出次磷酸的電離方程式：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺．
②已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的H₃PO₂溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時c（OH^-）-c（H₃PO₂）=10^-7．該溫度下將pH=a的鹽酸V_aml與pH=b的氫氧化鈉V_bml混合后溶液呈中性，且a+b=10，則V_a：V_b=1：100．

19．含碳的化合物能形成上千萬種化合物，并且有的物質之間很容易發生轉化．請回答下列問題：
（1）有機物M在有光的時候很容易轉化成N，其過程如圖：

其中較穩定的物質是M，原因是M轉化為N為吸熱反應，能量升高，M能量低，穩定些．
（2）已知（l）的燃燒熱為3267.5kJ•mol^-1，（l）+6O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂（g）
△H=a kJ•mol^-1，則a＞-3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Br₂（g）和H₂O（g）在1500℃時與焦炭反應，生成HBr和CO₂，當有1mol Br₂（g）參與反應時釋放出125kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式2Br₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HBr（g）+CO₂（g）△H=-250kJ•mol^-1．
（4）將C（石墨）、Al粉和TiO₂固體在一定比例的條件下，在極高的溫度下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1440kJ•mol^-1，則反應過程中，每轉移amol電子放出的熱量為120akJ（用含a的表達式表示）．
（5）已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-280.0kJ•mol^-1
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-390.5kJ•mol^-1
2Fe₂O₃（s）=4Fe（s）+3O₂（g）△H=+1643.0kJ•mol^-1．

18．在某溫度下，可逆反應mA+nB?pC+qD的平衡常數為K，下列說法正確的是（　　）

	A．	K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大
	B．	K越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大
	C．	K隨反應物濃度的改變而改變
	D．	K隨溫度和壓強的改變而改變

17．根據下列實驗方法和現象，得出結論正確的是（　　）

	A．	某溶液$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl-
	B．	某溶液$\stackrel{BaCl_{2}}{→}$生成白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-
	C．	某溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$有氣體產生，則原溶液中一定含有H+
	D．	某溶液$\stackrel{稀HCl}{→}$有氣體產生，則原溶液中一定含有CO32-

16．下列離子反應方程式，書寫正確的是（　　）

	A．	向碳酸鈉溶液中加醋酸  CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	B．	向稀硫酸溶液中投入鐵粉 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	向鹽酸中投入碳酸鈣 CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	D．	硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

15．一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：
SO₂（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂（g）+S（s）
若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
	B．	平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
	C．	平衡時，若升高溫度，CO體積分數增大，則該反應的△H＞0
	D．	其他條件不變，使用不同催化劑，該反應平衡常數不變