Question

4．（1）某氣態氧化物的化學式為RO₂，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為64g/mol，R 的相對原子質量為32．
（2）已知CO、CO₂的混合氣體質量共15g，標準狀況下體積為8.8L，則可推知該混合氣體中含CO4.2g．
（3）同溫同壓下，SO₂與氫氣的密度之比為32：1；若體積相同時，兩種氣體的質量比為32：1．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$、M=$\frac{m}{M}$計算出RO₂的摩爾質量，然后結合化學式組成計算出R的相對原子質量；
（2）設出二者的物質的量，然后列式計算出CO的物質的量，然后根據m=nM計算出CO的質量；
（3）相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比；相同條件下，體積相同的氣體具有相同的物質的量，根據m=nM可知氣體的質量與摩爾質量成正比．

解答 解：（1）標準狀況下448mL 64g/mol氣體的物質的量為：$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，該氣體的摩爾質量為：$\frac{1.28g}{0.02mol}$=64g/mol；RO₂的相對分子質量為64，則R的相對原子質量為：64-16×2=32，
故答案為：64g/mol；32；     
（2）設混合氣體中CO、CO₂的物質的量分別為x、y，則：$\left\{\begin{array}{l}{28x+44y=15}\\{x+y=\frac{8.8L}{22.4L/mol}}\end{array}\right.$，解得：x=0.15mol、y=0.25mol
所以混合氣體中CO的質量為：m（CO）=0.15mol×28g/mol=4.2g，
故答案為：4.2；    
（3）相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，故SO₂與氫氣的密度之比=64g/mol：2g/mol=32：1；
若體積相同時，二者的物質的量相等，則兩種氣體的質量比=摩爾質量之比=64g/mol：2g/mol=32：1，
故答案為：32：1；32：1．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度中等，明確物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積之間的關系為解答關鍵，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．