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9．同溫同壓下，相同體積的CO₂和NO兩種氣體，兩者的物質的量的比為1：1，密度之比為22：15，質子數之比為22：15．

8．將m g含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入到2L物質的量濃度為1mol/L的鹽酸中恰好完全反應，若向等質量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應后所得金屬的質量是（　　）

A．

（m-16）g

B．

（m+16）g

C．

（m-32）g

D．

16g

7．下列狀態的物質，既能導電又屬于電解質的是（　　）

A．

液態氯化氫

B．

NaCl晶體

C．

熔融的KNO3

D．

CuSO4溶液

6．已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發生反應，化學方程式如下（已配平）：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+A↑+2H₂O
試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）A物質可以與強堿反應生成鹽和水，則A應該屬于d（用字母代號填寫）．
a．酸       b．堿        c．鹽      d．酸性氧化物     e．堿性氧化物
（2）該反應中被還原的元素是硫（填元素名稱）；氧化產物是CuSO₄（填化學式）．
（3）若反應消耗了3.2g Cu，則轉移電子數6.02×10²²，被還原的硫酸物質的量為0.05mol．
（4）將（2）中反應后所得到的溶液稀釋后與足量BaCl₂溶液反應，寫出此過程發生反應的離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

5．有以下幾種物質：①NH₃   ②Na₂CO₃固體   ③C₂H₅OH（乙醇）   ④鹽酸   ⑤Cu   ⑥NaCl晶體   ⑦Fe（OH）₃膠體 填空回答：
（1）以上物質屬于電解質的有②⑥（填編號，下同），屬于非電解質的有①③．
（2）②既是鈉鹽又是碳酸鹽，對該物質的分類方法是交叉分類法．
（3）實驗室制備⑦的化學方程式為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl
證明有⑦生成的實驗操作及現象是用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成NaCl晶體溶解在③（填以上物質序號）中也有此現象．

4．下列實驗操作中正確的是（　　）

	A．	用規格為10mL的量筒量取6.20mL的液體
	B．	稱量氫氧化鈉固體的質量時，將稱量物放在濾紙上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤
	C．	利用蒸餾可除去液態混合物中沸點不同的易揮發、難揮發或不揮發的雜質
	D．	用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層

3．在含有NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-三種離子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明顯減少的陰離子有CO₃^2-，明顯增加的陰離子有SO₄^2-；再加入足量的BaCl₂溶液明顯減少的陰離子有SO₄^2-，明顯增加的陰離子有Cl^-；最后加入足量的AgNO₃溶液，則溶液中剩下的陰離子為NO₃^-．其中，向溶液中加入足量的硫酸時的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

2．為研究不同條件對反應2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）△H＜0的影響，在恒溫下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時反應達到平衡，測得NO的轉化率為α₁；其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，達到平衡時NO的轉化率為α₂，則α₁小于α₂（填“大于”“小于”或“等于”）．

1．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO₂和3mol H₂，發生的反應為CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0），測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①能說明該反應已達平衡狀態的是BC（填編號）．
A．單位時間內每消耗1.2mol H₂，同時生成0.4mol H₂O
B．CO₂的體積分數在混合氣體中保持不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
D．該體系中H₂O與CH₃OH的物質的量濃度之比為1：1，且保持不變
②若要使K=1，則改變的條件可以是D（填選項）．
A．增大壓強　 B．減小壓強 　C．升高溫度   D．降低溫度　 E．加入催化劑．

20．氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體．
已知：①CO（g）+NO₂（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0）
②2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-bkJ•mol^-1（b＞0）
若用標準狀況下4.48L CO還原NO₂至N₂（CO完全反應），整個過程中轉移電子的物質的量為0.4mol，放出的熱量為$\frac{（2a+b）}{20}$kJ（用含有a和b的代數式表示）．