Question

2．為研究不同條件對反應2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）△H＜0的影響，在恒溫下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時反應達到平衡，測得NO的轉化率為α₁；其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，達到平衡時NO的轉化率為α₂，則α₁小于α₂（填“大于”“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析 該反應的正反應是一個反應前后氣體體積減小放熱的反應，恒溫恒容條件下，隨著反應的進行，容器內壓強逐漸降低但其容器容積不變；
恒溫恒壓條件下，隨著反應的進行，容器容積逐漸減小，但其壓強不變，
所以，在反應過程中，恒溫恒壓條件下壓強始終不恒溫恒容條件下的壓強，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動．

解答 解：該反應的正反應是一個反應前后氣體體積減小放熱的反應，恒溫恒容條件下，隨著反應的進行，容器內壓強逐漸降低但其容器容積不變；
恒溫恒壓條件下，隨著反應的進行，容器容積逐漸減小，但其壓強不變，
所以，在反應過程中，恒溫恒壓條件下壓強始終不恒溫恒容條件下的壓強，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，所以轉化率α₁小于α₂，
故答案為：小于．

點評 本題考查化學平衡計算，側重考查學生分析判斷能力，明確反應前后改變的物理量對化學平衡影響是解本題關鍵，題目難度不大．