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19．根據中學化學常見的①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三種溶液，請用A，B，C…等符號填空：A．①＜②＜③B．①=②=③C．①＞②＞③D．①＜②=③
E．①=③＞②F．①＞②=③G．①=②＞③H．①=②＜③
（1）當它們pH相同時，其物質的量濃度關系是C．
（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH的關系是C．
（3）中和等體積、等物質的量濃度的燒堿溶液，需同物質的量濃度的三種酸溶液的體積關系為G．
（4）當它們pH相同、體積相同時，同時加入鋅，則開始時反應速率B，若產生相同體積的氣體（相同狀況），所需時間D．
（5）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關系為D．

18．已知KMnO₄、MnO₂在酸性條件下均能將草酸 （H₂C₂O₄）氧化：
（ i）MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
（ ii）MnO₂+H₂C₂O₄+2H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O
某研究小組為測定某軟錳礦中MnO₂的質量分數，準確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參加反應），充分反應之后冷卻、濾去雜質，將所得溶液轉移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.020mol•L^-1KMnO₄標準溶液進行滴定，當滴入20.00mLKMnO₄溶液時恰好完全反應．試回答下列問題：
①方程式（ i）配平后H₂C₂O₄的計量系數為5．
②0.020mol•L^-1KMnO₄標準溶液應置于甲（填“甲”或“乙”）滴定管中；   滴定終點的顏色變化是當看到滴入一滴KMnO₄溶液，錐形瓶中溶液立即變成紫色，且半分鐘不褪色，即達到滴定終點．
③你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO₂的質量分數；若“能”，請給出計算結果；若“否”，試說明原因．“能”的計算結果或“否”的原因說明否；因為不知道容量瓶的規格．
④若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO₂的質量分數偏小的是AD．
A．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失
B．溶液轉移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌
C．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數
D．定容時，俯視刻度線
E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗．

17．①如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置．A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為6，量筒中液體的體積是5.2 mL．
②圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置．如果液面處的  讀數是a，則滴定管中液體的體積（填代號）D．
A．是a mL               B．一定大于a mL
C．是（50-a） mL          D．一定大于（50-a） mL．

16．下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是（　　）

	A．	恒溫恒容條件下，在工業合成氨反應中，增加氮氣的量
	B．	將稀硫酸改為98%的濃硫酸與Zn反應制取H2
	C．	在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強
	D．	Na與水反應時增大水的用量

15．Ca（H₂PO₂）₂（次磷酸鈣，一元中強酸H₃PO₂的鈣鹽）是一種白色結晶粉末，溶于水（常溫時，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈現弱酸性．可用作醫藥、抗氧化劑以及制備次磷酸鈉等．由白磷（P₄）與石灰乳制備Ca（H₂PO₂）₂的實驗步驟如下：
步驟1．在三口燒瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N₂，然后在約98°C下充分攪拌1h，同時收集產生的PH₃．
步驟2．將反應液靜置、過濾．
步驟3．向濾液中通入適量CO₂，再過濾．
步驟4．用次磷酸溶液調節步驟3濾液的pH，濃縮、冷卻結晶、干燥得次磷酸鈣．
（1）步驟1先通入N₂的目的是排除裝置內的空氣，防止次磷酸鈣及白磷被氧化；攪拌的目的是使反應物充分接觸反應，加快反應速率．
（2）步驟1石灰乳與 P₄（白磷）發生反應的化學方程式為2P₄+3Ca（OH）₂+6H₂O $\frac{\underline{\;98°C\;}}{\;}$ 3Ca（H₂PO₂）₂+2PH₃↑；步驟2過濾所得濾渣成分為P₄和Ca（OH）₂．
（3）步驟3的目的是除去其中的Ca（OH）₂．
（4）請補充完整由產品進一步制備NaH₂PO₂•H₂O的實驗方案：取產品次磷酸鈣加入燒杯中，加適量的水溶解，邊攪拌邊向溶液中加入Na₂CO₃溶液，靜置，向上層清液中滴入Na₂CO₃溶液，若無沉淀，過濾，將濾液減壓蒸發濃縮，結晶，干燥得到NaH₂PO₂•H₂O．
（已知：在常壓下，加熱蒸發次磷酸鈉溶液會發生爆炸，100℃時NaH₂PO₂•H₂O的溶解度為667g/100g水）

14．碘化鋇（BaI₂•2H₂O）是一種白色粉末，常用于制取其他含碘化合物．一種制備流程如圖1：

（1）步驟Ⅰ制FeI₂溶液時，提高反應速率的可行措施有a c（填序號）．
a．鐵粉和碘粉用球磨機磨成細粉
b．增大n（鐵粉）：n（碘）的配料比
c．適當升高反應溫度和攪拌速度
d．向反應器中加水至I₂全部溶解
（2）步驟Ⅱ發生反應的化學方程式為FeI₂+Ba（OH）₂=Fe（OH）₂↓+BaI₂；用pH試紙測定溶液pH的方法是把一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中部，試紙變色后，立刻與標準比色卡比較確定溶液的pH．
（3）步驟Ⅲ小心“煮沸”約20分鐘，可使Fe（OH）₂顆粒長大，其目的是便于（步驟Ⅳ）過濾分離；步驟V加入活性炭的目的是吸附Fe（OH）₂及有機雜質等．
（4）從過濾2所得濾液中獲得BaI₂•2H₂O（溶解度曲線如圖2所示）的方法是蒸發濃縮、冷卻結晶．

13．制備5Ca（NO₃）₂•NH₄NO₃•10H₂O的實驗中，過濾出產品后，常溫下另取母液（pH＜1），向其中加入指定物質，反應后溶液中可大量存在的一組離子是（　　）

	A．	加入過量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、H+
	B．	加入適量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、HCO3-
	C．	加入適量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、OH-
	D．	加入過量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3-

12．下列說法正確的是（　　）

	A．	制取水泥和玻璃的原料中均有純堿
	B．	普通玻璃是電的絕緣體，這種透明的固體物質是混合物，無固定的熔點
	C．	普通玻璃俗稱水玻璃
	D．	硅酸鹽工業使用的每一種原料都含有硅

11．下列關于金屬Na的敘述中，說法不正確的是（　　）

	A．	Na在空氣中燃燒，發出黃色火焰		B．	Na在空氣中燃燒，產物是Na2O
	C．	Na是銀白色金屬，硬度小，熔點低		D．	Na、K合金可作原子反應堆的導熱劑

10．寫出下列化學反應的離子方程式
①氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
②碳酸鈣和足量稀鹽酸反應CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
③碳酸氫鈉和稀鹽酸反應HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．