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10．寫出下列化學反應的離子方程式
①氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
②碳酸鈣和足量稀鹽酸反應CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
③碳酸氫鈉和稀鹽酸反應HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

分析 ①氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應生成硫酸鋇和水；
②碳酸鈣和足量稀鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳、水；
③碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水、二氧化碳．

解答 解：①氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應生成硫酸鋇和水，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
②碳酸鈣和足量稀鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳、水，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
③碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水、二氧化碳，離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子方程式的概念、表示意義及書寫原則，明確需要保留化學式的物質，如難溶物、弱電解質、氧化物，還要區別離子方程式滿足守恒關系，如：質量守恒定律、電荷守恒、電子守恒．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，發生反應：xA2（g）+yB2（g）?2C（g），2S內的反應速率：V （A2）=0.5mol•L-1•s-1，V （B2）=1.5mol•L-1•s-1，V （C）=1mol•L-1•s-1 則x和y的值分別為（　　）
A．2和3B．3和2C．3和1D．1和3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應而得．現將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進行下列反應：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=Q kJ•mol-1．如圖為CO2、CO的物質的量n隨時間t的變化關系圖．下列說法正確的是（　　）
A．0～1 min，v（CO）=1 mol•L-1•min-1；1～3 min，v（CO）=v（CO2）
B．當容器內的壓強不變時，反應一定達到平衡狀態，$\frac{P（平衡）}{P（起始）}$＜1
C．3 min時，溫度由T1升高到T2，則Q＞0，再達平衡時，$\frac{K（{T}_{2}）}{K（{T}_{1}）}$＞1
D．5 min時再充入一定量的CO，a、b曲線分別表示n（CO）、n（CO2）的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．恒容密閉容器中，某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如表：
實驗序號濃度（mol/L）時間（min）
0102030405060
1 
溫
度		800℃1.00.80O．640.570.500.500.50
2800℃C20.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在前20min內用B的濃度變化來表示的平均速率為0.009mol/（L•min）．
（2）在實驗2，A的初始濃度c2=1.0mol/L，反應在 20分鐘內就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是加入催化劑．
（3）設實驗3的反應速率為υ3，實驗1的反應速率為υ1（用同種物質的濃度變化表示），則達到平衡時υ3＞υ1（填＞、=、＜=）且c3=1.2 mol/L．
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是吸熱反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（5）800℃時，反應2A?B+D的平衡常數=0.25，實驗2中達到平衡時A的轉化率=50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法或對應關系中，正確的是（　　）
A．Fe比Cu的金屬性強，因此可用FeCl3腐蝕Cu刻制應刷電路板
B．純堿、小蘇打、鹽酸分別屬于堿、鹽、混合物
C．膠體化學是制造納米材料的有效方法之一
D．用萃取方法分離碘的苯溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．Ca（H2PO2）2（次磷酸鈣，一元中強酸H3PO2的鈣鹽）是一種白色結晶粉末，溶于水（常溫時，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈現弱酸性．可用作醫藥、抗氧化劑以及制備次磷酸鈉等．由白磷（P4）與石灰乳制備Ca（H2PO2）2的實驗步驟如下：
步驟1．在三口燒瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2，然后在約98°C下充分攪拌1h，同時收集產生的PH3．
步驟2．將反應液靜置、過濾．
步驟3．向濾液中通入適量CO2，再過濾．
步驟4．用次磷酸溶液調節步驟3濾液的pH，濃縮、冷卻結晶、干燥得次磷酸鈣．
（1）步驟1先通入N2的目的是排除裝置內的空氣，防止次磷酸鈣及白磷被氧化；攪拌的目的是使反應物充分接觸反應，加快反應速率．
（2）步驟1石灰乳與 P4（白磷）發生反應的化學方程式為2P4+3Ca（OH）2+6H2O $\frac{\underline{\;98°C\;}}{\;}$ 3Ca（H2PO2）2+2PH3↑；步驟2過濾所得濾渣成分為P4和Ca（OH）2．
（3）步驟3的目的是除去其中的Ca（OH）2．
（4）請補充完整由產品進一步制備NaH2PO2•H2O的實驗方案：取產品次磷酸鈣加入燒杯中，加適量的水溶解，邊攪拌邊向溶液中加入Na2CO3溶液，靜置，向上層清液中滴入Na2CO3溶液，若無沉淀，過濾，將濾液減壓蒸發濃縮，結晶，干燥得到NaH2PO2•H2O．
（已知：在常壓下，加熱蒸發次磷酸鈉溶液會發生爆炸，100℃時NaH2PO2•H2O的溶解度為667g/100g水）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．為研究不同條件對反應2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H＜0的影響，在恒溫下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應達到平衡，測得NO的轉化率為α1；其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，達到平衡時NO的轉化率為α2，則α1小于α2（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某實驗小組為了測定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標準溶液進行定量測定．
（4）現實驗室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需500mL容量瓶．
（5）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
（6）現取（3）中溶液20.00mL，用amol•L-1 Na2S2O3溶液進行滴定，經過平行實驗測得消耗
Na2S2O3標準溶液b mL，計算廢液中Cl2的濃度為0.2ab mol•L-1 （用含a、b的表達式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．現有下列10種物質：
①液態氧  ②空氣  ③Mg  ④二氧化碳⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4•5H2O⑧牛奶 ⑨C2H5OH ⑩NaHCO3下列分類正確的是（　　）
A．屬于混合物的是②⑦⑧B．屬于鹽的是⑥⑩
C．屬于電解質的是⑤⑥⑦⑩D．屬于分散系的是②⑦⑧⑨

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