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6．一定條件體積為10L的固定容器中發(fā)生：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q  （Q＞0）
（1）寫出該反應的平衡常數表達式 K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$；K和反應物的平衡轉化率都能表示可逆反應的進行程度．保持溫度不變，增大H₂的平衡轉化率，則K值c（填編號）：
a..增大       b．減小       c．不變     d．無法確定
（2）如圖，反應0～2min的v（N₂）=0.005mol/（L•min）．
（3）據圖判斷5min時，V_正大于V_逆（填大于、小于、或等于）；10～12min間，V_正＞V_逆（填大于、小于、或等于），可能的原因c（填編號）
a．升高溫度        b．增加H₂        c．加入N₂         d．移去NH₃
（4）若在第10min時壓縮容器體積，則平衡將向右移動（填向左、向右或不）；
達到平衡時c（H₂）大于0.03mol/L（填大于、小于或等于）

5．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖一，達平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖二．

下列有關說法正確的是（　　）

	A．	t2時改變的條件可能是增大c（C），平衡時B的物質的量分數增大
	B．	t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動
	C．	t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c（B）不變
	D．	x=2，反應開始2 min內，v（B）=0.1 mol/（L•min）

4．已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
現有溫度、容積相同的4個密閉容器，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如表：

容器	1	2	3	4
反應物投入量 （始態(tài)）	1mol CO2 3mol H2	1mol CH3OH 1mol H2O	2mol CH3OH 2mol H2O	0.8mol CO2 2.4mol H2 0.2mol CH3OH 0.2mol H2O
CH3OH的平衡濃度/mol•L-1	c1	c2	c3	c4
反應的能量變化	放出 x kJ	吸收y kJ	吸收z kJ	放出 w kJ
體系壓強/Pa	p1	p2	p3	p4
反應物轉化率	a1	a2	a3	a4

則下列說法中正確的是ACD．
A．2c₂＜c₃  2y＞z     B． p₁=p₂ x=y
C．（a₁+a₃）＜1       D．若x=24.5kJ，則w=14.7kJ．

3．在10L的一密閉容器中，用2mol的A和2mol的B發(fā)生：A（g）+2B（g）?2C（g），一小時后反應達到平衡，若此時混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則A的轉化率為40%，B在的反應速率0.16mol/（L•h），平衡時C的體積分數為50%．

2．（1）一定溫度下，向4L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），H₂物質的量隨時間的變化如圖1所示．0～2min內的平均反應速率v（HI）=0.025mol/（L•min）．
（2）①某溫度下，反應SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃ （g） 的平衡常數K₁=50，在同一溫度下，反應2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）的平衡常數K₂的值為4×10^-4
（3）某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進行如下反應：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，且反應的前后壓強之比為5：4（相同的溫度下測量）．則該反應的化學平衡常數：K=$\frac{0．{4}^{2}}{1．{4}^{3}×0．{6}^{2}}$    （列出算式，代入數據即可）
（4）如圖2表示373K時，反應A（g）?2B（g）在前110s內的反應進程．
①373K時反應進行到70s時，改變的條件可能是B，反應進行到90s時，改變的條件可能是D．
A．加入催化劑     B．擴大容器體積      C．升高溫度       D．增大A的濃度
②請在圖2中畫出反應物A在0～70秒時的濃度變化曲線．

1．氨堿法和侯氏制堿法的生產流程圖可用如圖表示，試回答下列問題．

（1）請把圖中的數字用具體的化學式表示：①CO₂、②CO₂、③NH₃、④NH₄Cl．
（2）“氨堿法”產生大量的CaCl₂廢棄物，請寫出該工藝中產生CaCl₂的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；“侯氏制堿法”中，在母液中通入③的目的是增大NH₄⁺的濃度，有利于NH₄Cl晶體析出．
（3）CO₂是制堿工業(yè)的重要原料，“侯氏制堿法”與“氨堿法”中CO₂的來源有何不同：“氨堿法”CO₂來源于石灰石煅燒，“侯氏制堿法”CO₂來源于合成氨工業(yè)的廢氣．
（4）取“侯氏制堿法”生產的純堿樣品（設其中的雜質不與鹽酸反應）11.0g配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液用1.00mol．L^-1的標準鹽酸滴定，用酚酞作指示劑，三次滴定消耗鹽酸的平均量為10.00mL．請計算純堿樣品的純度96.4%．

20．（1）用O₂將HC1轉化為Cl₂，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現，

其中，反應①為：2HCl（g）+CuO（s）?H₂O（g）+CuCl₂（s）△H₁，反應②生成1mol Cl₂ （g）的反應熱為△H₂，則總反應的熱化學方程式為2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O（g）+Cl₂（g）△H=△H₁+△H₂．（反應熱用△H₁和△H₂表示）．
（2）一定條件下測得上述反應過程中c（Cl₂）的數據如下：

t（min）	0	2.0	4.0	6.0	8.0
N（Cl2）/10-3（mol/L）	0	1.8	3.7	5.4	7.2

計算2.0～6.0min內以HCl的物質的量濃度變化表示的反應速率1.8×10^-3mol/（L•min）．
（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO₃中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生．

0～t_l時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O，溶液中的H⁺向正極移動，t_l時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是鋁鈍化后，銅成為負極．

19．用化學反應原理研究NH₃的性質具有重要意義．請回答下列問題：
（1）已知：①4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ•mol^-1
②N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8kJ•mol^-1．
（2）氨氣、空氣可以構成燃料電池，則原電解質溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），
負極的電極反應式為2NH₃+6OH^--6e^-═N₂+6H₂O．
（3）在0.5L的密閉容器中，一定量的N₂和H₂發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=akJ/mol，其化學平衡常數K與溫度的關系如下：

溫度/oC	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

①由上表數據可知a＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②理論上，為了增大平衡時H₂的轉化率，可采取的措施是ad（填字母序號）．
a．增大壓強    b．使用合適的催化劑
c．升高溫度    d．及時分離出產物中的NH₃
③400^oC時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量分別為3mol、2mol、1mol，此時刻該反應的v_正（N₂）＜v_逆（N₂）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25^oC時，將amol•L^-1的氨水與0.1mol•L^-1的鹽酸等體積混合
①當溶液中離子濃度關系滿足c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）時，反應的情況可能為a（填字母序號）．
a．鹽酸不足，氨水剩余 b．氨水與鹽酸恰好完全反應 c．鹽酸過量
②當溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）時，用含a的代數式表示NH₃•H₂O的電離常數K_b=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．

18．工業(yè)上可利用煤的氣化產物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃）同時生成二氧化碳，其三步反應如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH （g）△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1
（1）總合成反應的熱化學方程式為3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4kJ•mol．
（2）一定條件下的密閉容器中，上述總反應達到平衡時，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是CE（填字母代號）．
A．高溫高壓  B．加入催化劑  C．減少CO₂的濃度    D．增加CO的濃度   E．分離出二甲醚
（3）已知反應②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某溫度下的平衡常數K=400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如表格：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/mol•L-1	0.44	0.60	0.60

此時，v_（正）＞ v_（逆） 填“＞”、“＜”或“=”）；達到平衡后，CH₃OCH₃的物質的量濃度是0.80mol/L．

17．（1）白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P₄O₆，空氣充足時生成P₄O₁₀．
①已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為
P₄（白磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2　983.2kJ•mol^-1
P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ•mol^-1
則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P₄（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol．
②已知白磷和PCl₃的分子結構如圖，現提供以下化學鍵的鍵能（kJ•mol^-1）：P--P 198，Cl--Cl 243，P--Cl 331．

則反應P₄（s，白磷）+6Cl₂（g）═4PCl₃（s）的反應熱△H=-1326kJ/mol．
（2）下列兩個熱化學方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ•mol^-1
①H₂的燃燒熱△H=-285.8kJ/mol．
②1molH₂和0.5molC₃H₈組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為1395.8kJ．