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20．已知反應：2NO₂（紅棕色）?N₂0₄（無色）△H＜0．將一定量的NO₂充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）．下列說法正確的是（　　）

	A．	b點的操作是拉伸注射器
	B．	d點：v（正）＞v（逆）
	C．	c點與a點相比，c（N02）增大，c（N204）減小，若容器絕熱則平衡常數Ka＞Kc
	D．	若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＜T（c）

19．在2L密閉容器內，80℃時反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），反應體系中，n（NO）隨時間t的變化如表

時間t（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反應是（填“是”或不是）可逆反應，在第5s時，NO的轉化率為65%．
（2）如圖表示NO₂變化曲線的是b．（填字母）．用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率v=0.0015mol•L^-1•S^-1．  
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是bc．
a．v（NO₂）=2v（O₂）       b．容器內壓強保持不變
c．v（NO）_逆=2v（O₂）_正d．容器內密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a．及時分離出NO₂氣體  b．適當升高溫度         c．增大O₂的濃度
d．選擇高效催化劑       e．等溫等容時，充入氦氣     f．等溫等壓時充入氦氣
（5）若將2molNO和1molO₂充入兩個密閉容器中，保持一定溫度進行反應：
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），在恒壓條件下達到平衡時生成amolNO₂，在恒容條件下達到平衡時生成bmolNO₂，則a與b的關系是：a＞b（填“＞”、”＜“或”=”）
（6）如果按物質的量之比為2：1充入NO和O₂的混合氣體，則達到平衡時NO與O₂的轉化率之比為1：1．

18．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂•3H₂O．
②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水制得體積為1L的溶液．
（1）160g/L NaOH溶液的物質的量濃度為4mol/L．若要計算該溶液的質量分數，還需要的一個條件是溶液的密度（用文字說明）．
（2）發生器中鼓入空氣的作用可能是b（選填序號）．
A．將SO₂氧化成SO₃，增強酸性
B．稀釋ClO₂以防止爆炸
C．將NaClO₃還原成ClO₂
（3）吸收塔內發生反應的化學方程式2OH^-+2ClO₂+H₂O₂═2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O，吸收塔的溫度不能超過20°C，其目的是防止H₂O₂受熱分解，有利于NaClO₂•3H₂O的析出．
（4）在PH值為11.5以上時NaClO₂比較穩定，測定該溶液PH值時需使用pH計．
（5）從濾液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶體的實驗操作依次是b（選填序號）．
A．蒸餾      B．蒸發   C．灼燒    D．過濾    E．冷卻結晶
要得到更純的NaClO₂•3H₂O晶體必須進行的操作是重結晶（填操作名稱）

17．為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施．化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g甲醇（CH₃OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇標準燃燒熱的熱化學方程為：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（2）今有如下兩個熱化學方程式：?則a＞b（填“＞”、“=”或“＜”）
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=a kJ•mol^-1?
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=b kJ•mol^-1?
（3）

化學鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ•mol-1	436	391	945

已知反應N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=a kJ•mol^-1．試根據表中所列鍵能數據估算a 的值：-93（注明“+”或“-”）．
（4）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算．利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1[
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1
總反應：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.4 kJ•mol^-1．

16．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO 會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO 和CO 轉變成CO₂和N₂，化學方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂+N₂
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO 和CO 濃度如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
-c（NO）/mol•L -1	1.00×10 -3	4.50×10-4	2.50×10 -4	1.50×10 -4	1.00×10 -4	1.00×10 -4
-c（CO）/mol•L-1	3.60×10 -3	3.05×10 -3	2.85×10 -3	2.75×10 -3	2.70×10 -3	2.70×10-3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）寫出該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（{N}_{2}）•c^2（C{O}_{2}）}{c^2（NO）•c^2（CO）}$．
（2）前2s 內的平均反應速率v（CO₂）=3.75×10^-4mol/L•s．
（3）在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（4）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO 轉化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑                  B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度                  D．縮小容器的體積
（5）在溫度和體積保持不變的條件下，能夠說明該反應達到平衡狀態的標志是D．
A．反應混合物各組分物質的量濃度相等 B．NO、CO、CO₂、N₂分子數之比為2：2：2：1
C．混合氣體的密度保持不變          D．單位時間內消耗1molNO 的同時，就有1molCO 生成．

15．工業制硝酸時，NH₃在500℃時可發生如下3 個反應：

反應	△H（kJ•mol-1）	平衡常數K
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）	-907	1.1×1026
②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）	-1105	4.4×1028
③4NH3（g）+3O2（g）?2N2 （g）+6H2O（g）	-1269	7.1×1034

下列說法正確的是（　　）

	A．	N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=362 kJ•mol-1
	B．	增大壓強，則反應②的K 不變，反應①和③的K 減小
	C．	500℃，2N2O（g）+O2（g）═4 NO（g）   K=400
	D．	使用合適的催化劑可提高反應的選擇性，提高NO 的產出率

14．汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），請回答下列問題．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
則：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g） 的△H=-746.5kJ/mol．
（2）在一定溫度下，向體積為V L的密閉容器中充入一定量的NO和CO，發生可逆2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）．在t₁時刻達到平衡狀態，此時n（CO）=a mol，n（NO）=2a mol，n（N₂）=b mol，且平衡時N₂的體積分數為$\frac{1}{4}$．
①則該反應的平衡常數K=$\frac{27V}{a}$．（用含a、V的式子表示）若保持溫度不變，平衡后在此基礎上再向容器中充入3b mol的N₂、2a mol的NO，平衡將不移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
②在一定溫度恒容容器中發生以上反應，下列各種情況，不能說明該反應已經達到平衡的是E．
A．v_生成（CO₂）=v_消耗（CO₂）        
B．各氣體的體積分數不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變  
D．NO、CO、N₂、CO₂濃度均不再變化
E．單位時間內生成2n mol碳氧雙鍵的同時消耗n mol N≡N
③在t₂時刻，將容器迅速壓縮到原容積的$\frac{1}{2}$，在其它條件不變的情況下，t₃時刻達到新的平衡狀態．請在圖1中補充畫出t₂-t₃-t₄時段，正反應速率的變化曲線．
（3）如果要凈化汽車尾氣的同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是B．
A．降低溫度                               B．增大壓強同時加催化劑
C．升高溫度同時充入N₂ D．及時將CO₂和N₂從反應體系中移走
（4）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖2所示．

①寫出上述變化中的總化學反應方程式：2NO+O₂+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO₂+N₂．
②有人提出，可以設計反應2CO（g）═2C（s）+O₂（g） 來消除CO的污染．請你判斷是否可行，并說出理由：因為△H＞0，△S＜0，在任何情況下，都不能自發進行．

13．2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO （g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂ （g）+N₂ （g）．
在密閉容器中發生該反應時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．據此判斷：

①該反應的平衡常數表達式為$K=\frac{{{c^2}（C{O_2}）•c（{N_2}）}}{{{c^2}（C{O_{\;}}）•{c^2}（N{O_{\;}}）}}$．
②該反應的△H＜0（選填“＞”、“＜”）．
③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖1中畫出c（CO₂）在T₂、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題．
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol^-1
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（g）的熱化學方程式CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-810.1kJ•mol^-1．
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．圖2是通過光電轉化原理以廉價原料制備新產品的示意圖．寫出上述光電轉化過程的化學反應方程式2CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2HCOOH+O₂．催化劑a、b之間連接導線上電子流動方向是a→b（填a→b或b→a）．

12．溴酸銀（AgBrO₃）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	溫度升高時溴酸銀溶解速度加快
	B．	若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純
	C．	60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10-4
	D．	溴酸銀的溶解是放熱過程

11．常溫時，向一定量的硫酸銅溶液中滴加pH=11的氨水，當Cu²⁺完全沉淀時，消耗氨水的體積為V，下列說法正確的（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）（　　）

	A．	滴加過程中，當溶液的pH=7時，溶液中2c（NH4+）=c（SO42-）
	B．	滴加過程中，當溶液中c（Cu2+）=2.2×10-2 mol/L時，溶液的pH=9
	C．	若滴加pH=11的Na0H溶液，Cu2+完全沉淀時消耗溶液的體積小于V
	D．	若將氨水加水稀釋，則稀釋過程中，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$始終保持增大