Question

20．已知反應：2NO₂（紅棕色）?N₂0₄（無色）△H＜0．將一定量的NO₂充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）．下列說法正確的是（　　）

• A． b點的操作是拉伸注射器
• B． d點：v（正）＞v（逆）
• C． c點與a點相比，c（N0₂）增大，c（N₂0₄）減小，若容器絕熱則平衡常數K_a＞K_c
• D． 若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＜T（c）

Answer 1

分析 該反應是正反應氣體體積減小的放熱反應，壓強增大平衡雖正向移動，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強減小平衡逆向移動，但二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺，據圖分析，b點開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，c點后的拐點是拉伸注射器的過程，氣體顏色變淺，透光率增大，據此分析．

解答 解：A、b點開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，故A錯誤；
B、c點后的拐點是拉伸注射器的過程，d點是平衡向氣體體積增大的逆向移動過程，所以v（逆）＞v（正），故B錯誤；
C、c點是壓縮注射器后的情況，二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大，故C錯誤；
D、b點開始是壓縮注射器的過程，平衡正向移動，反應放熱，導致T（b）＜T（c），故D正確；
故選D．

點評 本題通過圖象和透光率考查了壓強對平衡移動的影響，注意勒夏特列原理的應用，題目難度不大．