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6．CO和H₂在一定條件下可以合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH中能說明上述反應在一定條件下一定達到最大限度的是（　　）

	A．	反應物全部轉化為甲醇
	B．	正反應和逆反應的化學反應速率均為零
	C．	反應體系中甲醇的百分含量不再變化
	D．	CO和H2以1：1的物質的量之比反應生成甲醉

5．某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請填寫下列空白：
（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內顏色變化．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變為橙色，并半分鐘內不褪色為止．
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是D
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為0.10mL，終點讀數為25.10mL．
（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：

滴定次數	待測NaOH溶液的體積/mL	0.100 0mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.10	26.11	26.01
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.32	26.31	25.99

依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度為0.1040 mol/L．（保留四位有效數字）

4．已知工業上真空煉銣的反應方程式為：2RbCl+Mg $\stackrel{熔融}{?}$MgCl₂+2Rb（g），對于此反應，能夠進行正確解釋的是（　　）

	A．	銣比鎂金屬性強
	B．	氯化鎂比氯化銣難溶
	C．	高溫下，鎂離子得電子能力比銣離子弱
	D．	銣的沸點比鎂低，當把銣蒸氣抽走時，平衡向右反應方向移動

3．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ/mol．某溫度下，向一體積為2L的密閉容器中充入0.2molSO₂和0.1molO₂，5min后達到平衡，共放出熱量11.76kJ，下列說法正確的是（　　）

	A．	5min內用O2表示的反應速率為0.12mol/（L•min）
	B．	加入催化劑，可使該反應的化學反應速率加快，△H變小
	C．	SO2的平衡濃度為0.12mol/L
	D．	達到平衡時，若增大容器的體積，則該反應的化學反應速率減慢

2．工業生產硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），反應混合體系在平衡狀態時SO₃的百分含量與溫度的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	在A、B、C三點時，v（正）=v（逆），在D點時v（正）＞v（逆）
	B．	A、B、C三點的平衡常數一定不相同
	C．	升高溫度可以加快化學反應速率，有利于平衡向正反應方向移動
	D．	在一定溫度下，保持容器體積不變，向平衡體系中通入稀有氣體，壓強增大，平衡不移動

1．在等溫等容條件下，有下列氣體反應：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．現分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L．Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L．下列敘述正確的是（　　）

	A．	Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，系統內混合氣體的平均相對分子質量不同
	B．	Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，系統內混合氣體的百分組成不同
	C．	達到平衡時Ⅰ途徑的VA等于Ⅱ途徑的VA
	D．	達到平衡后，第Ⅰ途徑混合氣密度為第Ⅱ途徑混合氣密度的$\frac{1}{2}$

20．氮是地球上含量較豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、日常生活中有著重要作用．
（1）圖是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反應生成CO₂（g）和NO（g）過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1．
（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
其化學平衡常數K與溫度t的關系如表：

t/℃	25	125	225	…
K/（mol•L-1）-2	4.1×106	K1	K2	…

完成下列問題：
①比較K₁、K₂的大小：K₁＞K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是AC（填序號）．
A．2vH₂（正）=3vNH₃（逆）
B．3vNH₃（正）=2vH₂（正）
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變．

19．可逆反應X_（g）+Y_（g）?2N_（g）（正反應為放熱反應）從反應開始到t₁ s達到平衡，在t₂ s末由于條件改變，平衡被破壞，在t₃ s末又建立新的平衡．圖中表示上述變化過程中X和N的濃度（c）與反應時間的關系．在t₂ s～t₃ s之間的曲線變化是由下列哪種條件改變引起的（　　）

A．

降低溫度

B．

增大N的濃度

C．

減小X的濃度

D．

增大壓強

18．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定燒堿的純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250ml燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為M mol•L^-1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數為V₁ml
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點酸的體積V₂ml
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）C→A→B→D→E
（2）使用滴定管之前應進行的操作是檢漏，
（3）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準確判斷終點時顏色的變化情況
（4）若酸式滴定管未用鹽酸標準溶液潤洗，會對測定結果有何影響偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{{2M（{V_2}-{V_1}）}}{5W}×100%$．

17．反應mA（s）+nB（g）?pC（g）△H=-QkJ/mol在一定溫度下B的體積分數（B%）與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中正確的是（　　）
①m+n＜p；
②x點表示該反應的正反應速率大于逆反應速率；
③n＞p；  
 ④x點時比y點時的反應速率慢．

A．

只有①

B．

只有②④

C．

只有①②④

D．

只有①和③