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16．AlCl₃常作為有機合成和石油工業的催化劑，并用于處理潤滑油等．
已知無水AlCl₃是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華．裝有無水AlCl₃的試劑瓶久置潮濕的空氣中會自動爆炸并產生大量白霧．工業上由金屬Al和氯氣作用制取，或由無水HCl氣流與熔融金屬Al作用而制得．
某課外興趣小組在實驗室里通過下列裝置制取少量純凈的無水AlCl₃．（其中B中盛有飽和食鹽水）

（1）寫出無水HCl氣流與熔融金屬Al作用的化學方程式6HCl+2Al$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2AlCl₃+3H₂↑
（2）A裝置中發生的反應的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）若要收集一集氣瓶純凈的氯氣，從A到F裝置中選取裝置進行重新組裝，必須依次選用的裝置是A、B、C、E、F
（4）若用如圖裝置來制備純凈的AlCl₃，還缺少的實驗儀器是酒精燈，畫出裝置圖F并標注所盛藥品
（5）在D管內發生反應的化學方程式為：2Al+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃．
（6）無水AlCl₃在潮濕空氣中會產生大量白霧，有關反應的化學方程式為：AlCl₃+3H₂O═Al（OH）₃+3HCl．
（7）若D中放入熾熱的焦炭，由A裝置導出的氯氣只經過 B 后就直接進入 D管，在D管中生成氣體甲和氣體乙，已知氣體甲能使澄清石灰水變渾濁，寫出D管中發生的反應C+2Cl₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4HCl．
（8）將D管中產生的氣體（不考慮多余的氯氣）持續通入含物質的量為b mol的NaAlO₂溶液中，能觀察到先沉淀后溶解，通入的氣體從開始沉淀到沉淀剛好完全溶解，消耗氣體總物質的量最少是4bmol．

15．ClO₂與Cl₂的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．

（1）儀器B的名稱是分液漏斗．安裝F中導管時，應選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發生：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．
為使ClO₂在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關閉B的活塞，ClO₂在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO₂，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl₂．
（4）已知在酸性條件下NaClO₂可發生反應生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應的離子方程式為4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO₂ 生成
（5）已吸收ClO₂氣體的穩定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO₂的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是穩定劑Ⅱ，原因是穩定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO₂，能較長時間維持保鮮所需的濃度

14．-定條件下，合成氨反應為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時 間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響下列說法正確的是（　�。�

	A．	升高溫度，該反應的平衡常數增大
	B．	由圖2信息，10 min內該反應的平均速率v（H2）=0.09 mol•L-1•min-1
	C．	由圖2信息，從11 min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n（N2）的變化曲線為d
	D．	圖3中溫度T1＜T2，a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是b點

13．醫療上綠礬（FeSO₄•7H₂O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．某化學興趣小組對綠礬進行了如下的探究：
Ⅰ．【制備產品】
該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質），用如圖所示裝置制備 FeSO₄•7H₂O晶體，步驟如下：
（1）預處理：先將廢鐵屑加入到飽和 Na₂CO₃溶液中洗滌，目的是洗去鐵屑表面的油污，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍．
（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續通入N₂
（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度50℃～80℃之間，充分反應后，圓底燒瓶中剩余的固體為Cu．實驗室常用鐵氰化鉀溶液檢驗反應生成的Fe²⁺，寫出該反應的離子反應方程式：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓；
（4）獲取產品：先向步驟（3）中反應后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾，冷卻結晶，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存．
Ⅱ．【測定FeSO₄•7H₂O含量】
（1）稱取上述樣品10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成100mL溶液，準確量取25.00mL該液體于錐形瓶中，用0.1000mol/L KMnO₄標準溶液滴定滴定3次，平均消耗10.00mL標準液，該樣品中FeSO₄•7H₂O的質量分數為55.6%．（已知 Mr（FeSO₄•7H₂O）=278）．
（2）若測量結果偏小，則可能是在定容時仰視（填“俯視”或“仰視”）讀數．

12．某化學小組以苯甲酸的粗產品作為原料（含少量溶解度隨溫度變化影響較小的可溶物以及泥沙），提純獲得純凈的苯甲酸，再進行制取苯甲酸甲酯的實驗．已知苯甲酸的溶解度如下表：

溫度	25℃	50℃	95℃
溶解度	0.17g	0.95g	6.8g

I．提純苯甲酸產品
某同學為了提純某苯甲酸樣品，進行了如下實驗：
（1）室溫時，取少量樣品放入燒杯，加入100mL蒸餾水充分攪拌，發現樣品幾乎沒溶解；將燒杯放在石棉網上加熱，待樣品充分溶解后，再加入少量蒸餾水，然后趁熱過濾．趁熱過濾的目的是濾除去不溶于水的雜質，并避免溶質因溫度降低析出而造成損失；將所得濾液冷卻至室溫，使苯甲酸以晶體形式析出，然后過濾得到較純凈的苯甲酸晶體；
II．合成苯甲酸甲酯粗產品（已知部分物質的沸點如下表）

物質	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
相對分子質量	34	122	136
沸點/℃	64.7	249	199.6

在燒瓶中加入12.2g 苯甲酸和20mL 甲醇（密度約0.79g•mL^-1），再小心加入3mL 濃硫酸，混勻后，投人幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產品．
（2）濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；若反應產物水分子中有同位素¹⁸O，寫出能表示反應前后¹⁸O位置的化學方程式：C₆H₅-CO¹⁸OH+CH₃OH?C₆H₅-COOCH₃+H₂¹⁸O；
（3）甲和乙兩位同學分別設計了如圖1兩套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．選擇適當的裝置（甲或乙），并說明你選擇理由甲中有冷凝回流裝置_；若要提高苯甲酸甲酯的產率，可采取的措施及時分離出產物苯甲酸甲酯（答案合理即可）；（至少寫出一條措施）．
III．粗產品的精制
苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現擬用下列流程圖如圖2進行精制．

（4）以上流程圖a、b所代表的實驗操作為a：分液b：蒸餾；
（5）通過計算，苯甲酸甲酯的產率為65.0%（保留兩位有效數字）．

11．I．如圖1為實驗室制乙烯的發生裝置以及乙烯性質檢驗裝置，其中利用乙醇分子內脫水的原理來制備乙烯，反應方程式如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．請回答下列問題：
實驗操作和現象：

操 作	現 象
點燃酒精燈，加熱至170℃	Ⅰ：A中燒瓶內液體漸漸變黑 Ⅱ：B內氣泡連續冒出，溶液逐漸褪色
…
實驗完畢，清洗燒瓶	Ⅲ：A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出

（1）圖1中裝置A的儀器①、②名稱分別為溫度計、圓底燒瓶_；
（2）實驗過程中向B裝置（溴水）中通入制備所得到的氣體，溶液的顏色很快褪去，分析使B中溶液褪色的物質：
a．甲認為是C₂H₄．根據甲的判斷，寫出反應的化學方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；該反應屬于加成反應（填反應類型）；
b．乙根據現象Ⅲ認為，在制取乙烯的實驗中因溫度過高使乙醇和濃硫酸反應生成少量的SO₂，不能排除SO₂的影響．根據乙的觀點，寫出在B中與SO₂ 反應使溶液褪色的反應方程式SO₂+Br₂+2H₂O=2H₂SO₄+2HBr；
II．有人設計如圖2裝置進行實驗以確認上述混合氣體中有乙烯及二氧化硫．試回答下列問題：
（3）圖中①②③④裝置內，添加選擇合適的試劑進行實驗，以確認混合氣體內的成分（按照儀器順序從左到右填序號，可重復選擇試劑）：①A；②B；③A；④D；
A．品紅溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．濃硫酸 D．酸性高錳酸鉀溶液
（4）根據裝置內所選擇的試劑，能說明二氧化硫氣體存在的現象是裝置①品紅溶液褪色；使用裝置②的目的是除去混合氣體中的SO₂，避免干擾實驗結果；
（5）確定含有乙烯的現象是裝置③中品紅溶液不褪色，裝置④高錳酸鉀酸性溶液褪色．

10．某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是BC．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變    
D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②根據表中數據，列式計算25.0℃時的分解平衡常數：1.6×10^-8．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量增加（填“增加”、“減小”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H＞0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定上述反應速率，得到c（NH₂COO^-）隨時間變化趨勢如圖所示．

⑤計算25℃時，0～6min上述反應中氨基甲酸銨的平均速率0.05mol/（L•min）．
⑥根據圖中信息，如何說明上述反應速率隨溫度升高而增大：25℃反應物起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

9．光氣（COCl₂）在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途，工業上采用高溫下CO與Cl₂在活性炭催化下合成．
（1）實驗室中可用氯仿（CHCl₃）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為CHCl₃+H₂O₂=HCl+H₂O+COCl₂；
（2）COCl₂的分解反應為COCl₂（g）═Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的COCl₂濃度變化曲線來示出）：

①計算反應在第8min時的平衡常數K=0.234mol/L
②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度（T8）的高低：T（2）＜T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl₂）=0.031mol/L；
④比較產物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v（2-3）、v（5-6）、v（l2-13）表示]的大小v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；
⑤比較反應物COCl₂在5-6min和15-16min時平均反應速率的大�。簐（5-6）＞v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大．

8．在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
①尾氣轉化的反應之一：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5 kJ•mol^-1．
②已知：N₂、O₂分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ•mol^-1、497kJ•mol^-1，則NO分子中化學鍵的鍵能為631.25kJ•mol^-1．
（2）某研究性學習小組在技術人員的指導下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）×（10-4mol•L-1）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
C（CO）×（10-3mol•L-1）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
①前3s內的平均反應速率v （N₂）=1.42×10^-4mol•L^-1•s^-1．
②在該溫度下，反應的平衡常數K=5000．（只寫出計算結果）
③該可逆反應△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”），在低溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發進行．
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是B

A．負極的電極反應式為：CO+O^2--2e^-=CO₂
B．工作時電極b作正極，O^2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高．

7．氫溴酸在醫藥和石化工業上有廣泛用途．
下圖是模擬工業制備氫溴酸粗品并精制流程：

根據上述流程回答下列問題：
（1）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是過濾、蒸餾．
（2）混合①中使用冰水的目的是降低體系溫度，防止溴蒸發，使反應完全．
（3）操作Ⅲ一般適用于分離d（填字母）混合物．
a．固體和液體     b．固體和固體    c．互不相溶的液體    d．互溶的液體
（4）混合②中加入Na₂SO₃時發生的離子反應方程式SO₃^2-+Br₂+2H₂O=2Br^-+2H⁺+SO₄^2-．
（5）操作Ⅱ之前加入的Ba（OH）₂要控制用量，如何確定加入的Ba（OH）₂已充足取反應后的上層清液少許于試管中，滴加氫氧化鋇溶液，若無沉淀證明試劑加入已充分．
（6）純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業生產中制得的氫溴酸（工業氫溴酸）帶有淡淡的黃色，于是甲乙同學設計了簡單實驗加以探究：
甲同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe³⁺，則用于證明該假設所用的試劑為KSCN溶液，若假設成立，可觀察到的現象為溶液變成紅色．
乙同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為含有Br₂，其用于證明該假設所用的試劑為CCl₄，選取該類型試劑的原則有AC．
A．該試劑與原溶劑及溶質不反應      B．該試劑的密度比原溶劑大
C．該試劑與原溶劑不互溶               D．該試劑比原溶劑更易溶解HBr．