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11．滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗．請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定--用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液．
①下列操作會造成測定結果偏高的是CD（填選項字母）．
A．滴定終點讀數時，俯視滴定管刻度，其他操作正確
B．盛NaOH溶液錐形瓶用蒸餾水洗后，未用NaOH溶液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
②某學生的實驗操作如下：
A．用堿式滴定管取稀NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙作指劑
B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下酸式滴定管，用標準HCl溶液潤洗后，注入標準液至“0”刻度以 上2～3cm處，再把滴定管固定好，調節液面至“0”刻度或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復操作一次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
a．滴定操作的正確順序是（用序號填寫）ECBADGF；
b．在G操作中如何確定滴定終點？當滴進最后一滴溶液由黃色變橙色，且半分鐘內不變色．
（2）氧化還原滴定：取草酸溶液于錐形瓶中，加適量稀硫酸，用濃度為0.1mol•L^-1的高錳酸鉀溶液滴定，發生反應為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+22MnSO₄+8H₂O，表格記錄了實驗數據：

滴定次數	待測液體積 （mL）	標準KMnO4溶液體積（mL）
		滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定時，KMnO₄溶液應裝在酸（“酸”或“堿”）式滴定管中，達終點時的現象是錐形瓶中溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色．
②該草酸溶液的物質的量濃度為0.2mol/L．

10．（1）某學生用標準鹽酸滴定待測的NaOH溶液，根據3次實驗分別記錄有關數據如表：

滴定次數	待測NaOH溶液的體積/mL	0.100 0mol•L-1鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

則依據表中數據，該NaOH溶液的物質的量濃度為0.1044mol•L^-1．
（2）實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度．用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結果偏低的是C．
A．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液清洗
B．開始實驗時，酸式滴定管尖咀部份有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C．滴定過程中，錐形瓶內溶液顏色由黃色變為橙色，但又立即變為黃色，此時便停止滴定，記錄讀數
D．達到滴定終點時，仰視讀數并記錄
（3）準確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液應用酸式滴定管．（填儀器名稱）

9．在2L含有物質的量均為0.1mol的Ca²⁺、Mg²⁺的某溶液中，加入一定量的NaOH固體使溶液的pH=ll．有沉淀生成，過濾．已知：K_SP[Ca（OH）₂]=4.68×10^-6；K_SP[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12．當離子濃度小于10^-5mol•L^-1認為已經除凈，下列說法正確的是（　　）

	A．	此沉淀是Mg（OH）2、Ca（OH）2的混合物
	B．	此沉淀只有Mg（OH）2
	C．	過濾后濾液中存在Ca2+、Mg2+
	D．	向原溶液中加入8.8 g NaOH固體，不可以使Ca2+部分轉化為沉淀

8．NaH₂PO₄、Na₂HPO₄可用于合成化工原料三聚磷酸鈉（Na₅P₃O₁₀）．
（1）能說明NaH₂PO₄溶液顯弱酸性原因的離子方程式為H₂PO₄^-?HPO₄^2-+H⁺．
（2）能說明Na₂HPO₄溶液顯弱堿性原因的離子方程式為HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-．
（3）測定某三聚磷酸鈉試樣中Na₅P₃O₁₀的含量可用間接滴定法，其流程如下：
樣品1.3000g$\stackrel{稀硝酸}{→}$H₃PO₄$→_{調pH到3-4}^{用NaOH（aq）}$NaH₂PO₄→$\stackrel{配成100.00mL}{溶液A}$$\stackrel{取樣}{→}$$→_{指示劑X}^{0.1000mol．L-1NaOH溶液滴}$Na₂HPO₄
1滴定時所用的指示劑X可為酚酞．
②NaOH標準溶液應盛放在如圖所示的滴定管乙（選填：“甲”或“乙”） 中．
③滴定實驗記錄如下表（樣品中雜質不與酸或堿反應）．

滴定次數	待測溶液A的體積（/mL）	0.1000mol•L-1NaOH溶液的體積
		滴定前讀數（/mL）	滴定后讀數（/mL）
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

計算樣品中Na₅P₃O₁₀的質量分數75.5%（不要求列出計算過程，結果保留三位有效數字）．

7．50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．
①大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏小（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
②實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒不能（填“能”、“不能”）．
③某同學用0.25mol/L的稀硫酸代替鹽酸進行上述實驗，實驗數據如表
（i）請填寫下表中的空白：

溫度 實驗次數	起始溫度t1/℃			終止溫 度t2/℃	平均溫度差 （t2-t1）/℃
	H2SO4溶液	NaOH溶液	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	3.4
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

（ii）近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8 kJ/mol（保留小數點后一位）．
（iii）上述實驗結果的數值與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差           
b．在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度．

6．已知：25℃時，Ksp（ FeS）=6.3xl0^-18；ksp（ CuS）=1.3xl0^-36；Ksp（ ZnS）=1.6xl0^-24．下列敘述正確的是（　　）

	A．	25℃時，FeS，ZnS、CuS的溶解度依次增大
	B．	ZnS飽和溶液中加入少量NazS固體，平衡后溶液中c（Zn2+）•c（S2-）=Ksp（ZnS），c（Zn2+）=c（S2-）
	C．	除去工業廢水中的Cu2+，可用FeS作為沉淀劑
	D．	某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Znz+，濃度均為0.010 moI•L-1．向該溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的Na2S溶液時，Fe2+最先沉淀出來

5．工業上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-），其流程為：
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
已知：
（1）步驟①中存在平衡：2Cr O₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（2）步驟③生成的Cr（OH）₃ 在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH ^一（aq）
（3）常溫下，Cr（OH）₃ 的溶度積K_sp=10^-32；且當溶液中離子濃度小于10^-5 mol•L^-1 時可視作該離子不存在．下列有關說法中，正確的是（　　）

	A．	步驟①中加酸，將溶液的pH 調節至2，溶液顯黃色，CrO42-離子濃度增大
	B．	步驟①中當溶液呈現深黃色，且2v（CrO${\;}_{4}^{2-}$）=v（Cr2O72-）時，說明反應2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O 達到平衡狀態
	C．	步驟②中，若要還原1 mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$離子，需要6 mol（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O
	D．	步驟③中，當將溶液的pH 調節至4 時，可認為廢水中的鉻元素已基本除盡

4．某溶液中含有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等離子，為了將它們一一分離（不要求各離子恢復到原來的形態），某同學設計了如下四個實驗方案，其中不正確的是[已知：Mg²⁺、Al³⁺溶液中通入H₂S不產生沉淀；K_sp（CuS ）=1.3×10^-36．]．（　　）

	A．	A
	B．	B
	C．	C
	D．	D

3．已知Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（AgI）=1.0×10^-16．下列關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的是（　　）

	A．	向AgI中加一定濃度、一定體積的NaCl溶液，AgI可轉化為AgCl
	B．	常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度應該大于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11mol/L
	C．	AgI比AgCl更難溶于水，AgCl可以轉化為AgI
	D．	向c（Ag+）=1.8×10-4mol/L的溶液中加入等體積NaCl溶液，開始出現AgCl沉淀，則NaCl溶液濃度應大于1.0×10-6mol/L

2．紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了香味的酯．在實驗室可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）乙醇可以催化氧化成乙醛，請寫出乙醛分子的結構簡式是CH₃CHO．
（2）試管a中發生反應的化學方程式為CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，該反應類型是取代反應．
（3）試管a中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（4）反應開始前，試管b中應盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液．
（5）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來．