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6．某同學查閱資料后設計了一條1-丁醇的合成路線：
CH₃CH=CH₂+CO+H₂$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂CH₂CHO$→_{Ni△}^{H_{2}}$CH₃CH₂CH₂CH₂OH

（1）利用圖一裝置可制備CO、丙烯等原料氣體．①裝置中e的名稱是分液漏斗；②a的作用平衡內外壓強，保證液體順暢流下；
（2）實驗室常用濃硫酸與甲酸作用來制備CO．寫出對應的化學方程式：HCOOHCO↑+H₂O．
（3）制CO時，伴隨的副產物還有少量S0₂、C0₂氣體，某同學設計用圖二裝置進行檢驗．
①E₁的作用是：檢驗產物是否有S0₂；E₃的作用是：檢驗S0₂是否除盡；
②判斷產物中有CO₂的現象是E₃中品紅不褪色，F中石灰水變渾濁
（4）合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該采用的適宜反應條件是D；
A．高溫、常壓、催化劑    B．適當的溫度、常壓、催化劑
C．低溫、高壓、催化劑    D．適當的溫度、高壓、催化劑
（5）正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品，為提純1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R-CHO+NaHS0₃（飽和）→RCH（OH）S0₃Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃．并設計出如下提純路線：

試劑1為飽和NaHS0₃溶液，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

5．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強．它可用于制備苯甲酸乙酯．
制備苯甲酸乙酯的反應原理
+C₂H₅OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H₂O
相關物質的部分物理性質如表格：

	沸點（℃）	密度（g•cm-3）
苯甲酸	249	1.2659
苯甲酸乙酯	212.6	1.05
乙醇	78.5	0.7893
環已烷	80.8	0.7785
乙醚	34.51	0.7318
環已烷、乙醇和水共沸物	62.1

實驗流程如圖1：

（1）制備苯甲酸乙酯，圖2裝置最合適的是B，反應液中的環己烷在本實驗中的作用帶出生成的水，促進酯化反應向正向進行．

（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現上、下兩層液體，直到反應完成，停止加熱．放出分水器中的下層液體后，繼續加熱，蒸出多余的乙醇和環己烷．
反應完成的標志是分水器中下層（水層）液面不再升高．
（3）步驟③碳酸鈉的作用是中和苯甲酸和硫酸，碳酸鈉固體需攪拌下分批加入的原因加入過快大量泡沫的產生可使液體溢出．
（4）步驟④將中和后的液體轉入分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層，用無水MgSO₄干燥．乙醚的作用萃取出水層中溶解的苯甲酸乙酯，提高產率．
（5）步驟⑤蒸餾操作中，圖3裝置最好的是b d（填標號），蒸餾時先低溫蒸出乙醚，蒸餾乙醚時最好采用水浴加熱（水浴加熱、直接加熱、油浴加熱）．

（6）最終得到6.75g純品，則苯甲酸乙酯的產率是90%．

4．三氯氧磷（化學式：POCl₃）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料．氯化水解法生產三氯氧磷的流程如下：

（1）氯化水解法生產三氯氧磷的化學方程式為PCl₃+H₂O+Cl₂=POCl₃+2HCl．
（2）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：
Ⅰ．取a g產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol•L^-1的AgNO₃溶液40.00mL，使Cl^-完全沉淀．
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋．
Ⅳ．加入指示劑，用c mol•L^-1NH₄SCN溶液滴定過量Ag⁺至終點，記下所用體積．
已知：K_sp（AgCl）=3.2×10^-10，K_sp（AgSCN）=2×10^-12
①滴定選用的指示劑是b（選填字母），滴定終點的現象為溶液變為紅色，而且半分鐘內不褪色．
a．FeCl₂      b．NH₄Fe（SO₄）₂      c．淀粉       d．甲基橙
②實驗過程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH₄SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀，如無此操作所測Cl元素含量將會偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）氯化水解法生產三氯氧磷會產生含磷（主要為H₃PO₄、H₃PO₃等）廢水．在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調節pH將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收．
①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是將廢水中的H₃PO₃氧化為PO₄^3-，使其加入生石灰后轉化為磷酸的鈣鹽．
②圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖象．

處理該廠廢水最合適的工藝條件為bc（選填字母）．
a．調節pH=9b．調節pH=10c．反應時間30min    d．反應時間120min
③若處理后的廢水中c（PO₄^3-）=4×10^-7mol•L^-1，溶液中c（Ca²⁺）=5×10^-6mol•L^-1．（已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-29）

3．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

已知：①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\stackrel{一定條件}{→}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃$\stackrel{一定條件}{→}$2NaAlO₂+CO₂↑；
根據題意回答下列問題：
（1）操作I在常溫下該反應速度極慢，下列措施中能使反應速率增大的是AC．
A．升高溫度       B．增加純堿的用量    C．將原料粉碎
（2）固體X中主要含有Fe₂O₃、MgO（填寫化學式）；
（3）酸化步驟用鹽酸調節溶液pH＜5，使含鉻物質發生了轉化，請寫出其離子反應方程式2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O．
（4）操作Ⅳ由多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）表是相關物質的溶解度數據，操作Ⅲ發生反應的化學方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl．該反應在溶液中能發生的理由是K₂Cr₂O₇的溶解度比Na₂Cr₂O₇小（或四種物質中K₂Cr₂O₇的溶解度最小）．（文字說明）

物質	溶解度/（g/100g水）
	0°C	40°C	80°C
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K2Cr2O7	4.7	26.3	73
Na2Cr2O7	163	215	376

（6）副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量其它難溶雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量NaOH溶液、溶解、過濾、取濾液，在其中通入過量二氧化碳、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質量分數為$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代數式表示）．

2．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣．

請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（填儀器接口的字母編號）
（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；下一步操作是：B（填序號）．
A．加熱反應一段時間             B．收集氣體并檢驗其純度
C．關閉分液漏斗活塞             D．停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據此斷，上述實驗確有CaH₂生成．
①寫出CaH₂與水反應的化學方程式CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑
②該同學的判斷不正確，原因是Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑；（用化學方程式表示）
（4）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優點是氫化鈣是固體，攜帶方便．

1．CoCl₂•6H₂O是一種飼料營養強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工藝流程如下：

已知：
①浸出液中含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co₂O₃發生反應的離子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）寫出NaClO₃發生反應的主要離子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO₃時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）“加Na₂CO₃調pH至a”，過濾所得到的兩種沉淀的化學式為Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的最佳pH范圍是B．

A．2.0～2.5            B．3.0～3.5         C．4.0～4.5         D．5.0～5.5．

10．經測定一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，這瓶氣體不可能是（　　）

	A．	一種化合物		B．	兩種酸性氧化物
	C．	兩種化合物		D．	一種單質和一種化合物的混合物

9．某溫度下，將2molA和3molB充入體積為2L的密閉容器中進行化學反應：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，反應進行到10s時達到平衡，此時測得C的物質的量為2.4mol．回答下列問題：
（1）反應達平衡時B在平衡混合氣體中的體積分數為36%；
（2）若反應溫度升高，A的轉化率減小；（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）該溫度下該反應的平衡常數K=4；
（4）平衡后，其他條件不變的情況下，將體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$時，對該反應產生的影響是CD；
A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
B．正、逆反應速率都不變，平衡不移動，各物質物質的量不變
C．正、逆反應速率都增大，平衡不移動，B的物質的量濃度為1.8mol/L
D．正、逆反應速率都增大，平衡不移動，各物質的物質的量不變
（5）可以證明恒溫恒容條件下該可逆反應已達到平衡狀態的是C．
A．混合氣體的密度不隨時間而改變
B．混合氣體的平均摩爾質量不隨時間而改變
C．B和C在混合氣體中的體積分數之比不隨時間而改變
D．體系的壓強不隨時間而改變
（6）若維持容器體積和溫度不變，某時刻測得A、B、C的濃度分別為1mol/L、3mol/L、2mol/L，則此時該反應的正反應速率大于逆反應速率．（填“大于”、“小于”或“等于”）

8．對于可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是（　　）

A．

υ（A）=0.5mol/（L•min）

B．

υ（B）=0.12mol/（L•s）

C．

υ（C）=0.1mol/（L•s）

D．

υ（D）=0.4mol/（L•min）

7．可逆反應達到平衡狀態的主要特征是（　　）

	A．	正、逆反應的速率均為零		B．	正、逆反應都還在進行
	C．	正、逆反應的速率相等		D．	反應停止了