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6．如圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質的裝置圖．

（1）若利用如圖裝置制備純凈、干燥的氯氣，裝置A中反應的化學方程式為MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，則裝置B中的液體是飽和NaCl溶液；裝置C中試劑的作用是干燥Cl₂
（2）若利用如圖裝置實現碳和濃硫酸的反應，并進行如下驗證：
①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是驗證SO₂是否除凈．
證明氣體中有CO₂的現象是D裝置中品紅不退色，E裝置中有白色沉淀．
②若證明SO₂具有氧化性，同時證明碳酸的酸性比次氯酸酸性強，B、C、D中分別裝有Na₂S溶液、足量酸性KMnO₄溶液、品紅溶液，則E中應加入次氯酸鈣溶液．  B中有沉淀是硫．

5．根據如圖所示實驗回答下列問題：

（1）試管A中發生反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，試管C口部的棉團中發生反應的離子方程式是SO₂+2OH ^-═SO₃^2-+H₂O
（2）試管B中的實驗現象是品紅溶液褪色，若將該試管中反應后的溶液加熱，可以觀察到試管B中的實驗現象是褪色后的品紅溶液變紅，通過試管C中的實驗現象，可以證明SO₂是酸性氧化物．（填“酸性”，“堿性”或“兩性”）

4．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業中的催化劑．以粗鹽水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質）．Cu、稀硫酸，SO₂等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）反應I中加BaCl₂溶液的作用是沉淀硫酸根離子，步驟①②不能交換，原因是過量的Ba²⁺無法除去．
（2）我國主要采用煅燒硫鐵礦制取二氧化硫，其化學方程式為4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，將二氧化硫轉變為三氧化硫的設備名稱為接觸室．
（3）反應V的化學方程式為2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O．
（4）反應VI的離子方程式為2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．
（5）反應VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品．于70℃真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸發，防止CuCl被空氣氧化．
（6）320g銅經反應V和反應VI制CuCl，若反應V中銅的轉化率為90%，反應VI中硫酸銅的損失率為5%，可得到95%的CuCl的質量為447.75g（保留小數點后兩位）．

3．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應為：WO₃（s）+3H₂（g）$\stackrel{高溫}{?}$W （s）+3H₂O （g）  請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數表達式為$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應達到平衡時，H₂與水蒸氣的體積比為2：3，則H₂的平衡轉化率為60%；隨著溫度的升高，H₂與水蒸氣的體積比減小，則該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：

溫度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分	WO3    W2O5     WO2      W

第一階段反應的化學方程式為2WO₃+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W₂O₅+H₂O；假設WO₃完全轉化為W，則三個階段消耗H₂物質的量之比為1：1：4．
（4）已知：溫度過高時，WO₂（s）轉變為WO₂（g）：
WO₂（s）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O （g）△H=+66.0kJ?mol-1
WO₂（g）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O （g）△H=-137.9kJ?mol-1
則WO₂（s）?WO₂（g）的△H=+203.9 kJ•mol^-1．
（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發，使燈絲變細，加入I₂可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W（s）+2I₂ （g） $?_{約3000℃}^{1400℃}$WI₄ （g）．下列說法正確的有a、b．
a．燈管內的I₂可循環使用
b．WI₄在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上
c．WI₄在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
d．溫度升高時，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率減慢．

2．把0.2molX氣體和0.5molY氣體混合于1L密閉容器中，使它們發生如下反應：2X（g）+3Y（g）=nZ（g）+4W（g）．2min末已生成0.2molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/（L•min），試計算：
（1）前2min內用W的濃度變化表示的平均反應速率；
（2）2min末時Y的濃度；
（3）化學反應方程式中n的值是多少？

1．工業上制備H₂的一種重要方法是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=Q kJ/mol．已知該反應的平衡常數K與溫度T的關系如圖所示．若在一固定的密閉容器中，850℃時發生上述反應，測得容器內各物質的濃度 （mol/L）隨時間的變化關系如下表：

時間/min	CO（g）	H2O（g）	CO2（g）	H2（g）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c4
4	c1	c2	c3	c4

已知：850℃時該反應的化學平衡常數K=1.0，請回答下列問題：
（1）Q＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）可以判斷該反應達到化學平衡狀態的敘述是CD（填字母）．
A．單位時間內減少 CO（g） 的濃度等于生成 CO₂（g） 的濃度
B．反應容器內的壓強不發生變化
C．混合氣體中 H₂（g） 的濃度不再發生改變
D．氫氣的生成速率等于水的生成速率
（3）若在850℃時向反應容器中充入H₂O（g），K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）表中c₂為0.18mol/L．

20．Ⅰ．甲同學利用下列裝置驗證木炭與濃硫酸反應的全部產物

（1）寫出木炭與濃硫酸反應的化學方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（2）A中加入的試劑是無水CuSO₄粉末，B、D中加入的試劑都是品紅溶液，D中正確的實驗現象是：品紅不褪色
（3）實驗時，C中若加入的是滴有淀粉的碘水，觀察到的現象是溶液藍色變淺，
離子方程式為：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
Ⅱ．乙同學只用B、C、D、E裝置驗證SO₂的某些性質，請回答下列問題：
（1）C中加入的試劑是氫硫酸，證明SO₂具有氧化性．
（2）D中加入酸性的KMnO₄溶液，證明SO₂具有還原性．
（3）E中加入滴有酚酞的NaOH溶液，證明SO₂是酸性氣體．

19．圖是進行銅與濃硫酸反應并進行產物檢驗的裝置．
①A 試管內發生反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②反應后，B 試管中品紅溶液的現象為褪色；C試管中氫氧化鈉溶液的作用是尾氣處理．

18．某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸的實驗中，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣．為了驗證甲、乙兩同學的判斷是否正確，丙同學設計了如下圖所示的實驗裝置，已知C裝置為黑色的粉末狀物質（鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體X，且該反應裝置已略去）．

請回答：
（1）乙同學認為還可能產生氫氣的離子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
（2）丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是檢查裝置的氣密性
（3）A中加入的試劑作用是檢驗SO₂；B中加入的試劑可能是濃H₂SO₄，E中加入的試劑如果是堿石灰，其作用為防止空氣中的水蒸氣進入D中．
（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象：C中：黑色粉末變成紅色，D中：白色粉末變成藍色．

17．在體積為2L密閉 絕熱容器中，將物質的量均為2.00mol的SO₂、O₂混合，發生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），容器中SO₃的體積分數     
（SO₃%）與體系內的溫度變化如圖所示曲線：
（1）此反應的正反應為放熱反應；
（2）A、B兩點正反應速率的大小關系是：v_A＜v_B（填=、＞或＜，）；
（3）時間是10min時溫度測得為T₀，以O₂表示T₀對應的平均反應速率$\overline{v}$（O₂）=0.04 mol/（L•s）；
（4）溫度T＜T₀時，SO₃%逐漸增大的原因是由圖象可知，當溫度T＜T₀時反應還沒有達到平衡狀態，反應還在正向進行，反應物二氧化硫和氧氣會逐漸減少，三氧化硫就會逐漸增多；
（5）若B點SO₃的體積分數為40.0%，則SO₂的轉化率為66.7%．