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14．設阿伏加德羅常數為N_A，則下列說法正確的是（　　）

	A．	15g甲基（-CH3）所含有的電子數是9NA
	B．	7.8g  中含有的碳碳雙鍵數為0.3NA
	C．	1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反應生成水的中子數為8NA
	D．	標準狀況下，11.2L己烷所含分子數為0.5NA

13．下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（　　）

A．

酒精和水

B．

苯和乙醇

C．

硝基苯和水

D．

己烷和溴苯

12．氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g） $\stackrel{高溫}{?}$Si₃N₄（s）+6CO（g）
（1）上述反應進程中能量變化示意圖如圖1，試在圖象中用虛線表示在反應中使用催化劑后能量的變化情況．

（2）該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{c（{N}_{2}）}$．升高溫度，其平衡常數減小（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）該化學反應速率與反應時間的關系如圖2所示，t₂時引起v_正突變、v_逆漸變的原因是增大了氮氣的濃度，t₃引起變化的因素為加入（使用）了（正）催化劑，t₅時引起v_逆大變化、v_正小變化的原因是升高溫度或縮小容器體積．

11．下列操作不能達成實驗目的是（　　）

	A．	溴乙烷與氫氧化鈉溶液共煮后，加入硝酸銀檢驗Br-
	B．	用電石和飽和食鹽水制取乙炔
	C．	用苯、12mol/L的硝酸和18mol/L的硫酸制硝基苯
	D．	用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管

10．純凈的水呈中性，這是因為（　　）

	A．	純水中c（H+）=c（OH-）		B．	純水PH=7
	C．	純水的離子積KW=1.0×10-14		D．	純水是非電解質

9．現有以下物質：①KCl晶體  ②液態HCl   ③熔融NaCl  ④蔗糖  ⑤銅   ⑥CO₂
（1）以上物質能導電的是③⑤ （填序號）；
（2）以上物質屬于電解質的是①②③（填序號）；
（3）以上物質屬于非電解質的是④⑥（填序號）；
（4）以上物質中，溶于水能夠導電的是①②③⑥（填序號）．

8．某物質含有3.01×10²²個分子，其質量為1.4g，則物質的相對分子質量為28．若只含有一種元素，則分子式為：N₂．

7．同溫同壓下，同體積的N₂和SO₂物質的量之比為1：1，原子總數之比為2：3，質量之比為7：16．

6．在Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂的反應中，則下列敘述正確的是（　　）

	A．	Fe3O4是還原劑		B．	CO是氧化劑
	C．	1mol Fe3O4得到6mol電子		D．	4molCO失去8mol電子

5．甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇．
（1）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入容積為10L的反應室，在一定條件下發生反應Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如圖：
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示的平均反應速率為0.030mol•L^-1•min^-1．
②在其它條件不變的情況下升高溫度，化學平衡常數將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
③圖中的P₁＜P₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數為2.25×10^-2．
④保持反應體系為100℃，5min后再向容器中沖入H₂O、H₂各0.5mol，化學平衡將向向左移動（填“向左”“向右”或“不”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發發生反應Ⅱ：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
①該反應的△H＜0，△S＜0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉化率的是BD．
A．升高溫度
B．將CH₃OH（g）從體系中分離出來
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充入1mol CO和3mol H₂．