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11．下述反應在密閉容器中已建立平衡：SO₂（氣）+NO₂（氣）?NO（氣）+SO₃（氣）若向容器中通入一定量的氧氣，此時會發生的變化是（　　）

	A．	平衡向正反應方向移動
	B．	平衡向逆反應方向移動
	C．	平衡不移動，但容器內的壓強將增大
	D．	平衡不移動，且容器內的壓強不變

10．有一化學平衡mA（g）+nB（g）═PC（g）+qD（g），如圖表示的轉化率與壓強、溫度的關系．由此得出的正確結論是（　　）

	A．	正反應是吸熱反應，（m+n）＞（p+q）		B．	正反應是吸熱反應，（m+n）＜（p+q）
	C．	正反應是放熱反應，（m+n）＞（p+q）		D．	正反應是放熱反應，（m+n）＜（p+q）

9．可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=Q，同時符合下列兩圖中各曲線的規律是（　　）

	A．	a+b＞c+d　T1＞T2△H＞0		B．	a+b＞c+d　T1＜T2 △H＜0
	C．	a+b＜c+d　T1＞T2△H＞0		D．	a+b＞c+d　T1＞T2△H＜0

8．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如圖：
可能用到的有關數據如下：

	相對分子質量	密度/（g•cm3）	沸點/℃	溶解性
環己醇	100	0.9618	161	微溶于水
環己烯	82	0.8102	83	難溶于水

合成反應：在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置a的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是吸收水．
（5）在環己烯粗產物蒸餾過程中，可能用到的儀器有BE（填正確答案標號）．
A圓底燒瓶    B溫度計    C漏斗    D玻璃棒    E接收器
（6）本實驗所得到的環己烯產率是61%．（保留兩位有效數字）
（注：產率=實際產量/理論產量×100%）

7．自然界地表層存在大量鐵、銅的硫化物．現制得含氯化亞鐵雜質的氯化銅水溶液，為制取純凈的CuCl₂•2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純．

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氫氧化物開始和完全沉淀時的pH，見表．請回答：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH	1.9	7	4.7
氫氧化物完全沉淀時的pH	3.2	9	6.7

（1）加入氧化劑的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，便于生成沉淀而與Cu²⁺分離．
（2）最適合作氧化劑X的是C（填序號）．
A．K₂Cr₂O₇   B．NaClO
C．H₂O₂     D．KMnO₄
在酸性條件下，氧化劑X與Fe²⁺反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2 H₂O．
（3）加入的物質Y以調節溶液pH，Y的化學式是CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃，pH的范圍是調節溶液的pH至3.2～4.7．
（4）只能在HCl氣流中加熱濃縮才能得到CuCl₂•2H₂O晶體，HCl氣流起的作用是：防止加熱過程中CuCl₂發生水解生成Cu （OH）₂．
（5）已知Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）．地表層原生銅的硫化物經氧化、水浸作用后變成CuSO₄溶液，再向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS慢慢轉變為銅藍（CuS）．用離子方程式解釋ZnS能轉變為CuS的原因Cu²⁺（aq）+ZnS（s）═Zn²⁺（aq）+CuS（s）．

6．【化學實驗】
1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g/cm³，
沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液．試管d中裝有濃溴水（表面覆蓋少量水）．

請填寫下列空白：
（1）燒瓶a中發生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170℃，并且該反應要求溫度迅速升高到170℃，否則容易發生副反應．請寫出乙醇發生消去反應的方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞．請回答發生堵塞時瓶b中的現象：b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫．
（5）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴水顏色基本褪去；
（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置d，其主要目的是冷卻可避免溴揮發．

5．短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大，A、B、C原子核外電子層數之和是5． A元素原子核內質子數是元素周期表中最少的；B和E元素原子最外電子層上的電子數是它們的電子層數的2倍，A和B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等．A和C可以形成CA₃的化合物．A和D同族，D和．E同周期，請完成下列問題：
（1）B元素的名稱是碳；C₂的電子式是；BA₄的結構式．
（2）用電子式表示D₂E 的形成過程．
（3）B在周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
（4）A₂、CA₃、BA₄、D₂E中屬于共價化合物的是NH₃、CH₄．（用化學式表示）

4．某學習小組探究溴乙烷的消去反應并驗證產物．
實驗過程：組裝如圖1所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實驗現象．一段時間后，觀察到酸性KMnO₄溶液顏色褪去．
（1）請寫出溴乙烷的消去反應的化學方程式：CH₃CH₂Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
（2）甲同學認為酸性KMnO₄溶液顏色褪去說明溴乙烷發生了消去反應，生成了乙烯；而乙同學卻認為甲同學的說法不嚴謹，請說明原因：乙醇易揮發，揮發出來的乙醇也可以使酸性KMnO₄溶液褪色．
（3）丙同學認為只要對實驗裝置進行適當改進，即可避免對乙烯氣體檢驗的干擾，改進方法：在小試管之前增加一個盛有冷水的洗氣瓶．
改進實驗裝置后，再次進行實驗，卻又發現小試管中溶液顏色褪色不明顯．該小組再次查閱資料，對實驗進行進一步的改進．
資料一：溴乙烷于55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發生取代反應的產物的百分比為99%，而消去反應產物僅為1%．
資料二：溴乙烷發生消去反應比較適宜的反應溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點：38.2℃．
（4）結合資料一、二可知，丙同學改進實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是反應溫度較低，此時發生反應的化學方程式為CH₃CH₂Br+NaOH $\stackrel{55℃}{→}$CH₃CH₂OH+NaBr．
（5）結合資料二、三，你認為還應該在實驗裝置中增加的兩種儀器是
①冷凝管
②量程為200℃溫度計．

3．一氯甲烷（CH₃C1）是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl₄等．（1）甲組同學在實驗室用圖1所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷．

①無水ZnCl₂為催化劑，a瓶中發生反應的化學方程式為CH₃OH+HCl$→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH₃Cl+H₂O．
②裝置B的主要作用是除去氯化氫氣體．
③收集到的CH₃Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產物用過量的V₁mL、c₁mol•L^-1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用c₂ mol•L^-1鹽酸標準液對吸收液進行返滴定（發生的反應為：
NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+2CO₂↑+2H₂O），最終消耗V₂mL鹽酸．則所收集CH₃Cl的物質的量為（c₁V₁-c₂V₂）×10^-3          _  mol．（已知：2CH₃Cl+3O₂$\stackrel{點燃}{→}$2CO₂+2H₂O+2HCl）
（2）乙組同學選用甲組A、B裝置和圖2所示的部分裝置檢驗CH₃Cl中的氯元素．
（已知：一鹵代烷一般要在加熱條件下才能與氫氧化鈉溶液反應）
①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→B→F→D→G．
②通入一段時間的CH₃Cl氣體，打開裝置D中分液漏斗的活塞，觀察實驗現象．分液漏斗中盛放的試劑是硝酸和硝酸銀溶液．
③能證明CH₃Cl中含有氯元素的實驗現象是F中無白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成．
（3）查閱資料可知：AgNO₃的乙醇溶液可以檢驗CH₃X中的鹵素原子．相關數據如表：

化學鍵	C-Cl	C-Br
鍵能（kJ•mol-1）	330	276

化合物	AgCl	AgBr
Ksp近似值	1.8×10-10	5×10-13

①CH₃X通入AgNO₃的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，還生成硝酸甲酯，請寫出硝酸甲酯的結構簡式：CH₃ONO₂．
③將CH₃Cl和CH₃Br的混合氣體通入AgNO₃的乙醇溶液中，先出現淡黃色沉淀．請依據表中數據解釋原因C-Br鍵的鍵能小，更容易斷裂，同時溴化銀的溶度積常數更小，溴化銀更容易形成沉淀．

2．實驗室制備1，2二溴乙烷的反應原理如下：
①CH₃-CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂═CH₂↑+H₂O
②CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br（1，2-二溴乙烷）
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：有關數據列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-130	9	-116

（1）在此實驗中，要迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；
a．引發反應b．加快反應速度    c．防止乙醇揮發d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；
a．水    b．濃硫酸          c．氫氧化鈉溶液  d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去．
（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后產物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產物中有少量未反應的Br₂，最好用b洗滌除去；
a．水           b．氫氧化鈉溶液   c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產品1，2-二溴乙烷的熔點（凝固點）低，過度冷卻會凝固而堵塞導管．