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15．在一密閉容器中，反應aX（g）+bY（g）?cZ（g）達到平衡時的平衡常數為K₁；在溫度不變的條件下將容器體積壓縮至原來的一半，達到新的平衡后Y的濃度為原來的1.6倍，平衡常數為K₂．則K₁ 與K₂的大小關系（　　）

A．

K1=K2

B．

K1＜K2

C．

K1＞K2

D．

無法確定

14．溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末．制備CuBr的實驗步驟如下：
步驟1．在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO₄•5H₂O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當流速通入SO₂ 2小時．

步驟2．溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾．
步驟3．依次用溶有少量SO₂的水、溶有少量SO₂的乙醇、純乙醚洗滌．
步驟4．在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3～4h，再經氫氣流干燥，最后進行真空干燥．
（1）實驗所用蒸餾水需經煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O₂（寫化學式）．
（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為2Cu²⁺+2Br^-+SO₂+2H₂O=2CuBr↓+SO₄^2-+4H⁺；
②控制反應在60℃進行，實驗中可采取的措施是60℃水浴加熱；
（3）步驟2過濾需要避光的原因是防止CuBr見光分解．
（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO₂”的原因是防止CuBr被氧化；最后溶劑改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶體快速干燥．

13．在化學研究領域，經常需要對一些物質進行性質的確定．如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測出一定質量鎂與鹽酸反應放出的氣體體積，對金屬鎂的相對原子質量進行測定，實驗步驟如下：
①準確稱量m g金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網包住放入干凈的試管中；
②按圖示組裝好裝置，然后在關閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2mol/L的鹽酸；
③調整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V₁mL；
④打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進入試管中后立即關閉活塞；
⑤當鎂條反應完后，等裝置冷卻至室溫后，再上下調節右邊玻璃管的高度，使兩端管內液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度為V₂mL，
請回答下列問題：
（1）寫出你認為步驟⑤中空格應進行的操作等裝置冷卻至室溫后，再上下調節右邊玻璃管的高度，使兩端管內液面在同一水平面．
（2）若V₁、V₂均是折算為標況下的值，則鎂的相對原子質量Ar（Mg）的實驗測定表達式為Ar（Mg）=$\frac{22400m}{{V}_{2}-{V}_{1}}$，你認為此表達式求出的值是否準確？不（填‘是’或‘不’），主要問題為進入試管中的鹽酸的體積也計入了產生的氣體體積中（若回答‘是’則此空不填）．
（3）步驟①中，為什么要用銅網包住鎂條？讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應，使鎂全部用來產生氫氣．

12．下列參數比較及解釋均正確的是（　　）

選項	參數	比較	解釋
A	沸點	HF＜HCl＜HI	組成結構相似的物質，相對分子質量越大沸點越高
B	半徑	Na+＞Al3+＞S2-	同一周期粒子半徑隨原子序數的遞增逐漸減小
C	酸性	H2SO3＞H2CO3	元素的非金屬性越強，其含氧酸的酸性越強
D	還原性	P3-＞S2-＞Cl-	元素的非金屬性越強，簡單陰離子的還原性越弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經60s達到平衡，生成0.3molZ．下列說法正確的是（　　）

	A．	以X濃度變化表示的反應速率為0.0001mol/（L•s）
	B．	將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的$\frac{1}{2}$
	C．	若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
	D．	若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＜0

10．“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應．下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發表的部分見解．其中不正確的是（　　）

	A．	甲同學說：該條件下NaHCO3的溶解度較小
	B．	乙同學說：NaHCO3不是純堿
	C．	丙同學説：析出NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨和氯化鈉
	D．	丁同學說：從該反應可以獲得氮肥

9．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發生反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），部分數據見表（表中t₂＞t₁），說法錯誤的是（　　）

反應時間/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol	n（CO2）/mol	n（H2）/mol
0	1.20	0.60	0	0
t1	0.80
t2		0.20

	A．	反應在t1min末的速率為v（H2）=0.2/t mol•L-1•min-1
	B．	平衡時水蒸氣的轉化率為66.67%
	C．	該溫度下反應的平衡常數為l
	D．	其他條件不變，若起始時，n（CO）=0.60 mol，n（H2O）=1.20 mol，則平衡時水蒸氣的轉化率為33.33%

8．我國化工專家侯德榜大膽改革國外氨堿法生產工藝發明了聯合制堿法，聯合制堿法所得最終的化工產品是Na₂CO₃、NH₄Cl．

7．工業制硫酸的三個主要設備：沸騰爐、接觸室、吸收塔．

6．在接觸法生產硫酸中，對于SO₂的接觸氧化反應有下面4個圖，其中正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．